Bài giảng Hóa học Lớp 11 - Tiết 3, Bài 1: Sự điện li

Tiết 3 – Bài 1 SỰ ĐIỆN LI 2 - + + 2 - + + + - + - + - + - Nguồn điện Nước cất (H 2 O) Dd saccarozơ (C 6 H 12 O 6 ) Dd natriclorua ( NaCl ) I – HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI 1. Thí nghiệm Nhận xét : Dung dịch nước cất , dung dịch saccarozơ không dẫn điện , dung dịch NaCl dẫn điện . NaCl rắn , khan; NaOH rắn , khan; dung dịch ancol etylic ; glixerol không dẫn điện . Các dung dịch axit , bazơ và muối điều dẫn điện . 2. Nguyên nhân dẫn điện của các dung dịch axit , bazơ và muối trong nước . O H H 3,44 + + 2,01 2- O H H - + - + - + - + - + - + - + + - + - + - + - + - Tính dẫn điện của các dung dịch axit , bazơ và muối là do trong dung dịch của chúng có các tiểu phân mang điện tích chuyển động tự do được gọi là ion. Quá trình phân li của các chất trong nước ra ion là sự điện li Những chất phân li ra ion khi tan trong nước là những chất điện li Nguồn điện Dd CH 3 COOH 0,1M Dd HCl 0,1M 1. Thí nghiệm II – PHÂN LOẠI CÁC CHẤT ĐIỆN LI → Trong dịch HCl có nồng độ ion cao hơn nồng độ ion trong dung dịch CH 3 COOH 2. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu . - + - + - + - + - + - + - + + - + - + - + - + - a. Chất điện li mạnh - + - + - + - + - + - + - + + - + - + - + - + - 2. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu . b. Chất điện li yếu . + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + -