Bài giảng Kiểm tra viết tiết 25

Tiết PPCT : 25 KIỂM TRA VIẾT Ngày dạy: 27 - 10 -2006 I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức : Củng cố kiến thức về đơn chất, hợp chất, hiện tượng vật lí, hiện tượng hóa học, định luật bảo toàn khối lượng, các bước lập phương trình hóa học. 2. Kỹ năng : Lập phương trình hóa học. 3. Thái độ : Giáo dục tính cẩn thận, trung thực trong kiểm tra. II. CHUẨN BỊ : 1. Giáo viên : Đề kiểm tra – Đáp án 2. Học sinh : Ôn lại kiến thức: Đơn chất, hợp chất, hiện tượng vật lí, hiện tượng hóa học, định luật bảo toàn khối lượng, phương trình hóa học – Giấy kiểm tra. III. PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC IV. TIẾN TRÌNH : 1. Ổn định tổ chức : Kiểm diện học sinh. 8A1: .................................................... ; 8A2: .......................................................... 8A3: .................................................... ; 8A4: .......................................................... 2. Kiểm tra bài cũ : 3. Bài mới : “Kiểm tra viết” Đề bài Đáp án Điểm Phần trắc nghiệm (3đ) Câu 1: (2đ) Điền từ hay cụm từ trong khung vào chỗ (…) sao cho thích hợp Hợp chất, một nguyên tố, hai hay nhiều nguyên tố, đơn chất, hợp chất, nguyên tố, kim loại Đơn chất là những chất được tạo nên từ ............... , còn hợp chất được tạo nên từ ............... trở lên. Kim loại đồng, khí Oxi, khí hiđrô là những ............... còn nước, khí cacbonic là những ............... Câu 2: (1đ) Hãy khoanh tròn vào trong các chữ cái A, B, C, D đứng trước ý mà em cho là đúng. a) Biết S (VI) kết hợp với Oxi, CTHH của hợp chất là: A. S2O3 C. S2O2 B. SO2 D. SO3 b) Phương trình đã được lập đúng: N2 + O2 N2O5 2Al + 3O2 Al2O3 2H2 + O2 2H2O Mg + O2 2MgO Phần tự luận (7đ) Câu 3: (3đ) Hãy lập các phương trình hóa học sau: Na + O2 ---> Na2O Al + Cl2 ---> AlCl3 Al + CuCl2 ---> AlCl3 + Cu BaCl2 + AgNO3 --->AgCl+ Ba(NO3)2 NaOH + FeSO4 ---> Fe(OH)2 + Na2SO4 Cu(OH)2 ---> CuO + H2O Câu 4: (4đ) Nhôm phản ứng hoàn toàn với dung dịch Axit Clo hiđric (HCl) tạo ra muối Nhôm Clorua và giải phóng khí hiđrô. a) Lập công thức hóa học của muối Nhôm Clorua? Biết Nhôm có hóa trị III b) Lập phương trình hóa học của phản ứng trên? c) Biết 5,4 gam Nhôm tác dụng với 21,9 gam HCl giải phóng khí Hiđrô thì lượng muối Nhôm Clorua thu được bằng bao nhiêu? Phần trắc nghiệm (3đ) Câu 1: (2đ) Điền đúng mỗi từ vào chỗ (…) đạt (0,5đ) (1) một nguyên tố, (2) hai hay nhiều nguyên tố (1) đơn chất, (2) hợp chất Câu 2: (1đ) Khoanh tròn đúng mỗi ý đạt (0,5đ) D C Phần tự luận (7đ) Câu 3: (3đ) Lập đúng mỗi phương trình đạt (0,5đ) a) 4Na + O2 2Na2O b) 2Al + 3Cl2 2AlCl3 c) 2Al + 3CuCl2 2AlCl3 + 3Cu d) BaCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Ba(NO3)2 e) 2NaOH + F eSO4 Fe(OH)2 + Na2SO4 f) Cu(OH)2 CuO + H2O Câu 4: (4đ) a) Vì Nhôm có hóa trị III nên công thức muối Nhôm clorua là AlCl3 b) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 c) Theo ĐLBTKL: Khối lượng AlCl3 tạo thành sau phản ứng 1đ 1đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 1đ 2đ 1đ 4. Nhận xét bài kiểm tra : Lớp TSHS/Nữ 0 0,5 ® 3,0 3,5® 4,5 Tổng % 5,0 ® 6,0 6,5 ® 7,5 8,0 ® 10 Tổng % 8A1 8A2 8A3 8A4 Cộng 5. Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà - Đọc trước bài: “Mol và tính toán hóa học” - Học thuộc bài thơ nguyên tử khối, trả lời câu hỏi mol là gì? Khối lượng mol là gì? Thể tích mol của chất khí. V. RÚT KINH NGHIỆM - Ưu điểm : - Khuyết điểm : - Hướng khắc phục :