Bài giảng Tiết: 1 axit sunfuric . muối sunfat

Ngày soạn:10/05/2011 Ngày dạy: Tiết: 1 AXIT SUNFURIC . MUỐI SUNFAT I.Mục tiêu 1.Kiến thức: -Học sinh nắm được tính chất lý , hóa học của axit sunfuric 2.Trọng tâm: Tính oxi hóa mạnh của axit sunfuric đặc 3.Kỹ năng: -Học sinh rèn luyện được kỹ năng viết phương trình phản ứng, giải bài tập -Pha loãng axit sunfuric đặc -Áp dụng tính chất hóa học để làm bài tập 4. Thái độ: -Tin tưởng khoa học , cẩn thận khi làm việc với axit sunfuric đặc -Giáo dục đức tính kiên trì -Giáo dục được tư duy khoa học, hình thành thế giới quan cho học sinh II.Chuẩn bị 1.Giáo viên:Giáo án điện tử, hóa chất làm thí nghiệm, phiếu học tập 2.học sinh: Chuẩn bị bài ở nhà III.Phương pháp:Trực quan sinh động, nêu vấn đề, đàm thoại gợi mở IV.Thiết kế các hoạt động dạy học 1.Ổn định lớp:Kiểm tra sĩ số, phát phiếu học tập 2.Kiểm tra bài cũ: 3.Dẫn nhập vào bài: 4.Bài mới: Hoạt động của GV Hoạt động của học sinh Nội dung Hoạt động 1: -Cho học sinh quan sát hình ảnh lọ đựng axit sunfuric. -Tạo tình huống khi pha loãng axit đặc.Cho HS lựa chọn cách pha loãng axit -Xem mo phỏng phim về tính háo nước của axit đặc®kết luận cách pha loãng axit đặc Hoạt động 2: -Cho HS nhắc lại những tính chất chung của axit (axit clohidric) ®Kết luận:Axit sunfuric loãng có đầy đủ tính chất hóa học của 1 axit mạnh Hoạt động 3 -Nêu tình huống có vấn đề : Axit sunfuric loãng không tác dụng với kim loại Cu.Liệu axit Sunfuric đặc có phản ứng hay không? -Gv đặt câu hỏi về các số OXH của S trong đơn chất và hợp chất -Kết luận câu trả lời của HS về các số OXH của S®khái quát tính chất của axit Sunfuric đặc -GV cho Hs quan sát đoạn phim về tính háo nước của H2SO4 đặc ®Khái quát về tính háo nước của H2SO4 đặc -Giáo dục sự cẩn thận khi làm thí nghiệm với axit đặc Hoạt động 4 -GV củng cố bài -Quan sát ,tham khảo SGK nêu những tính chất vật lý -HS lựa chọn cách pha loãng axit -HS xem và rút ra nhận xét -HS nhắc lại những tính chất chung của 1 axit -HS hoàn thành các phương trình phản ứng của axit sunfuric vào phiếu học tập H2SO4+Na2CO3®Na2SO4 +CO2+H2O H2SO4+Fe(OH)2®FeSO4 +2H2O H2SO4+FeO®FeSO4+H2O H2SO4+Fe®FeSO4+H2­ -Học sinh trả lời -Học sinh xem đoạn phim phản ứng của Cu với axit Sunfuric đặc -HS trả lời: S-2,S0,S+4,S+6 -Học sinh viết các phương trình vào phiếu học tập -Hs xem phim thí nghiệm -Viết Pt phản ứng -Hs so sánh tính chất của axit sunfuric đặc và loãng I.AXIT SUNFURIC 1.Tính chất vật lý: - Là chất lỏng, không màu, sánh như dầu, không bay hơi. - H2SO4 98% có D= 1,84 g/cm3; nặng gần gấp 2 lần nước. - H2SO4 đặc rất hút ẩm -> dùng làm khô khí ẩm. - H2SO4 đặc tan vô hạn trong nước và toả nhiều nhiệt 2.Tính chất hóa học: a.Tính chất của axit sunfuric loãng: - Tính axit mạnh(do ion H+ quyết định) + Làm quì tím hoá đỏ + Tác dụng với muối (điều kiện: sản phẩm kết tủa hoặc bay hơi) + Tác dụng với oxit bazơ hoặc bazơ -> muối + Tác dụng kim loại trước hiđro ->muối hoá trị thấp của KL + H2­ b.Tính chất của axit sunfuric đặc: Ngoài tính axit mạnh như axit sunfuric loãng thì axit sunfuric đặc còn có tính chất đặc trưng sau: b.1. Tính oxi hoá mạnh + Tác dụng với kim loại ( hầu hết kim loại trừ Au, Pt) H2SO4 đặc + KL®Muối+ sp Khử của S(thường là SO2) +H2O - H2SO4 đặc đưa KL lên hóa trị cao nhất -Fe,Al,Cr thụ động trong H2SO4 đặc, nguội 2Fe +6H2SO4 đặc à Fe2(SO4)3 +3SO2 +6H2O + Tác dụng với phi kim ( C, S, P) 2H2SO4 đặc+S ®3SO2 +2H2O + Tác dụng với hợp chất có tính khử ( HI, KI, KBr, FeO, Fe3O4, Fe(OH)2, FeCO3, H2S, …) 2H2SO4 đặc+ 2KBr ® SO2 + Br2 +K2SO4 +2H2O b.2. Tính háo nước - Axit H2SO4 đặc chiếm nước kết tinh của nhiều muối hiđrat (muối ngậm nước) hoặc chiếm các nguyên tố H và O (thành phần của nước) trong nhiều hợp chất + Hợp chất cacbohiđrat (Cn(H2O)m) + CuSO4.5H2O -H2SO4 đặc hút nước của nhiều HCHC C12 H22O11 H2SO4 đặc® 12 C +11 H2O 5.Củng cố -dặn dò: -Trò chơi ô chữ nhằm củng cố nội dung bài học -Các câu hỏi trắc nghiệm giúp học sinh khắc sâu kiến thức -Cách pha loãng axit sunfuric đặc - So sánh tính chất của axit sunfuric đặc và loãng với bảng tóm tắt trong phiếu học tập V.RÚT KINH NGHIỆM ...............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................