Bài giảng Tiết 54 – bài 44 : tìm hiểu rượu êtylic

TRƯỜNG THCS TRẦN QUỐC TOẢN GV Thực hiện: NGUYỄN THỊ HOA Tổ : Tự nhiên Năm học: 2010-2011 KIỂM TRA BÀI CŨ Em hãy sắp xếp các chất sau: C6H6 ; CaCO3 ; C4H10 ; C2H6O ; NaNO3 ; CH3NO2 ; NaHCO3 ; C2H4O2 vào các cột thích hợp trong bảng sau: C6H6 C4H10 C2H6O CH3NO2 C2H4O2 CaCO3 NaNO3 NaHCO3 Tiết 54 – Bài 44 : RƯỢU ÊTYLIC Công thức phân tử : C2H6O Phân tử khối : 46 Bài 44: RƯỢU ETYLIC TÍNH CHẤT VẬT LÝ: Tính chất vật lý: Quan sát lọ chứa rượu Etylic: nhận xét về trạng thái, màu sắc của rượu Etylic ? - Rượu Etylic là chất lỏng, không màu. Quan sát thí nghiệm hòa tan rượu Etylic trong nước. Nhận xét khả năng hòa tan của rượu Etylic trong nước ? - Rượu Etylic tan vô hạn trong nước - t0 sôi = 78,30 - Nhẹ hơn nước - Hòa tan nhiều chất vô cơ và hữu cơ 45ml 100ml C2H5OH §ang hoµ tan H2O vµo C2H5OH H2O 55ml - Pha 55ml n­íc vµo 45ml r­îu etylic Mô tả thí nghiệm => Thu ®­îc 100ml r­îu 450  A. 100 ml B. 120 ml D. 80 ml C. 40 ml Bài 44: RƯỢU ETYLIC TÍNH CHẤT VẬT LÝ: Tính chất vật lý: Độ rượu: Là số ml rượu etylic có trong 100 ml hỗn hợp rượu với nước D. 80 ml Bài 44: RƯỢU ETYLIC TÍNH CHẤT VẬT LÝ: Tính chất vật lý: Độ rượu: Là số ml rượu etylic có trong 100 ml hỗn hợp rượu với nước Công thức tính độ rượu X 100 Bài 44: RƯỢU ETYLIC TÍNH CHẤT VẬT LÝ: Tính chất vật lý: Độ rượu: II. CẤU TẠO PHÂN TỬ: Lắp ráp mô hình phân tử rượu Etylic Bài 44: RƯỢU ETYLIC TÍNH CHẤT VẬT LÝ: Tính chất vật lý: Độ rượu: II. CẤU TẠO PHÂN TỬ Viết công thức cấu tạo rượu etylic: H H H – C – C – O – H H H Hay CH3 – CH2 – OH Nêu nhận xét về sự khác nhau của 6 nguyên tử H trong phân tử rượu êtylic . Nhãm -OH (hi®roxyl) H linh động Nhận xét: Trong phân tử rượu etylic có một nguyên tử H không liên kết với nguyên tử C mà liên kết với nguyên tử O, tạo ra nhóm –OH. Chính nhóm –OH này làm cho rượu có tính chất đặc trưng. Bài 44: RƯỢU ETYLIC TÍNH CHẤT VẬT LÝ: II. CẤU TẠO PHÂN TỬ RƯỢU ETYLIC III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1-Rượu Etylic có cháy không? Thí nghiệm: Nhỏ vài giọt rượu Etylic vào chén sứ rồi đốt. Nhận xét về hiện tượng (màu sắc ngọn lửa, nhiệt độ của chén sứ?) - Rượu Etylic cháy trong không khí cho ngọn lửa màu xanh, tỏa nhiều nhiệt. - Phương trình đốt cháy rượu Etylic: t0 C2H6O (l) + 3O2 (k) -> 2CO2 (k) + 3H2O(h) 2 – R­îu etylic cã ph¶n øng víi Na kh«ng? C¸c b­íc tiÕn hµnh TN: Cho mÈu Natri (nhá b»ng h¹t ®Ëu xanh) vµo èng nghiÖm ®ùng r­îu etylic. Quan s¸t hiÖn t­îng x¶y ra? Hiện tượng: Có bọt khí thoát ra, mẩu natri tan dần. H Em h·y dù ®o¸n nguyªn tö Na sÏ thay thÕ cho nguyªn tö H nµo trong ph¶n øng d­íi ®©y? Nhãm -OH (hi®roxyl) Na + PTHH: 2 CH3- CH2-OH (l)+ 2 Na(r) -> 2 CH3- CH2- ONa(dd) + H2(k) Natri etylat => ChÝnh nhãm (-OH) g©y nªn tÝnh chÊt ®Æc tr­ng cña r­îu etylic. Bµi TẬP : H·y chän c©u ®óng trong c¸c c©u sau: R­îu etylic ph¶n øng ®­îc víi Natri v×: A Trong ph©n tö cã nguyªn tö oxi. Trong ph©n tö cã nguyªn tö hi®ro vµ nguyªn tö oxi. Trong ph©n tö cã nguyªn tö cacbon, hi®ro vµ oxi. Trong ph©n tö cã nhãm -OH C D B C 3.Phản ứng với axit axêtic ( xem Bài 45: Axít axêtic) IV- øng dông Xem b¶ng nh÷ng øng dông quan träng cña r­îu Êtylic SGK trang 138. Hãy chọn đáp án đúng : Những Ứng dụng của rượu Etylic là: Để làm nhiên liệu. Để diệt khuẩn, sát trùng. Để tẩy trắng quần áo. Để pha sơn, nước hoa. Để làm giấm ăn. Để diệt côn trùng. Để làm dược phẩm. Để chế tạo cao su tổng hợp. L. Dùng để pha chế các loại rượu uống với độ rượu khác nhau. Bài 44: RƯỢU ETYLIC TÍNH CHẤT VẬT LÝ: II. CẤU TẠO PHÂN TỬ III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC IV. ỨNG DỤNG V. ĐIỀU CHẾ Bµi tËp vÒ nhµ - Häc bµi, ®äc môc “Em cã biÕt ” - Bµi tËp : 2 ; 3; 4 ; 5 trang 139-SGK - xem bµi Axit axetic vµ cho biÕt Axit axetic cã t¸c dông víi r­îu etylic kh«ng?” trong SGK trang 140, 141.