Bài tập Hóa học Lớp 11 - Bài 12: Phân loại các chất điện li

BÀI 2. PHÂN LOẠI CÁC CHẤT ĐIỆN LI Độ điện li là gì ? Thế nào là chất điện li mạnh , chất điện li yếu ? Lấy một số thí dụ chất điện li mạnh , chất điện li yếu và viết phương trình điện li của chúng Chất điện li mạnh có độ điện li = 0 =1 < 1 0 < < 1 Chất điện li yếu có độ điện li = 0 =1 0 < < 1 < 0 NaF là chất điện li mạnh , HF là chất điện li yếu . Bằng phương pháp thực nghiệm nào có thể phân biệt được chúng ? Mô tả phương pháp đó . Tính nồng độ mol của cation và anion trong các dung dịch sau : Ba(OH)2 0,10M HNO3 0,020M KOH 0,010M a) Chứng minh rằng độ điện li có thể tính bằng công thức sau : = Trong đó C0 là nồng độ mol của chất hòa tan , C là nồng độ mol của chất hòa tan phân li ra ion b) Tính nồng độ mol của CH3COOH , CH3COO- và H+ trong dung dịch CH3COOH 0,043M , biết rằng độ điện li của CH3COOH bằng 20%. Cân bằng sau tồn tại trong dung dịch : CH3COOH H+ + CH3COO- Độ điện li của CH3COOH sẽ biến đổi như thế nào ? Khi nhỏ vào vài giọt dung dịch HCl Khi pha loãng dung dịch Khi nhỏ vào vài giọt dung dịch NaOH