Bài tập Hóa học Lớp 11 - Chương 2: Nitơ và hợp chất

BÀI ÔN SỐ I : NITƠ VÀ HỢP CHẤT Công thức cấu tạo của đơn chất và hợp chất chứa nguyên tố nitơ nào dưới đây KHONG đúng? Mô tả tính chất vật lý nào dưới đây là KHÔNG đúng? Nitơ (N2) là chất khí, không màu không mùi, không vị, hơi nhẹ hơn không khí và tan rất ít trong nuớc Amoniac (NH3) là chất khí, không màu, mùi khai và xốc, tan rất nhiều trong nước. Axit nitric (HNO3) tinh khiết là chất lỏng, màu vàng hoặc nâu, tan trong nuớc theo bất cứ tỉ lệ nào. Các muối amoni (NH4+) và các muối nitrat (NO3-) đều là chất rắn, tan tốt trong nước. Nhận xét về tính chất hóa học nào dưới đây có phần SAI? Phân tử N2 bền nên khá trơ về mặt hóa học ở nhiệt độ thường. N2 chỉ thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng. Amoniac có khả năng kết hợp với H+ (thể hiện tính bazơ) và với một số cation kim loại (tạo phức) do có cặp electron tự do trên nguyên tử N. Do N trong amoniac có mức oxi hóa tối thiểu, nên trong phản ứng oxi hóa khử amoniac chỉ thể hiện tính khử. Axit nitric là axit mạnh và là một trong những axit có tính oxi hóa mạnh nhất. Phản ứng nào dưới đây cho thấy amoniac có tính khử? NH3 + H2O D NH4+ + OH- 2NH3+ H2SO4 ® (NH4)2SO4 8NH3 + 3Cl2 ® N2 + 6NH4Cl Fe2+ + 2NH3 + 2H2O ® Fe(OH)2 + 2NH4+ Hiện tượng nào dưới đây KHÔNG đúng? Dung dịch NH3 làm phenol phtalein chuyển sang màu tím hồng và quỳ tím chuyển màu xanh. Thêm NH3 dư vào dung dịch CuSO4 xuất hiện kết tủa xanh. Dẫn khí amoniac vào bình chứa khí clo, amoniac bốc cháy tạo ngọn lửa có khói trắng. Thổi NH3 qua CuO màu đen, thấy xuất hiện chất rắn màu đỏ. Sản phẩm phản ứng nhiệt phân nào dưới đây là KHÔNG đúng? NH4Cl NH3 + HCl NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 NH4NO3 NH3 + HNO3 NH4NO2 N2 + 2H2O Phản ứng nào dưới đây KHÔNG dùng để minh họa tính axit của HNO3? 3Cu + 8HNO3 ® 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O MgO + 2HNO3 ® Mg(NO3)2 + H2O NaOH + HNO3 ® NaNO3 + H2O CaCO3 + 2HNO3 ® Ca(NO3)2 + H2O + CO2 Lượng khí thu được (đktc) khi hòa tan hoàn toàn 0,3 mol Cu trong lượng dư HNO3 đặc là: 3,36 (L) B.4,48 (L) C.6,72 (L) D.13,44 (L) Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 672 mL khí N2. Giá trị m bằng: 0,27 gam B.0,81 gam C.0,54 gam D.2,70 gam. Hòa tan 16,4 gam hỗn hợp Fe và FeO trong lượng dư dung dịch HNO3 chỉ tạo sản phẩm khử là 0,15 mol NO. Số mol mỗi chất trong hỗn hợp lần lượt bằng: 0,1 mol và 0,15 mol B. 0,15 mol và 0,11 mol C. 0,225 mol và 0,053 mol D. 0,02 moll và 0,03 mol Phản ứng nào dưới đây tạo sản phẩm là hai khí? C + HNO3 (đặc) B. P + HNO3 (đặc) C. S + HNO3 (đặc) D. I2 + HNO3 (đặc) Hòa tan 0,3 mol Cu vào lượng dư dung dịch loãng chứa hỗn hợp gồm HNO3 và H2SO4 thì: Phản ứng không xảy ra Phản ứng xảy ra tạo 0,3 mol H2 Phản ứng xảy ra tạo 0,2 mol NO Phản ứng xảy ra tạo 0,6 mol NO2 Nung 1,64 gam một muối nitrat kim loại M (hóa trị 2) đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 1,32 gam chất rắn. M là Ca B.Fe C.Cu D.Hg Sản phẩm phản ứng nào sau đây KHÔNG có chất khí? KNO3 B. C + KNO3 C. P + KNO3 D. S + KNO3 Dãy chuyển hóa nào dưới đây tạo sản phẩm cuối cùng KHÔNG có chất khí? N2 A ... N2 B ... P C ... P D ... Xét phản ứng giữa dung dịch chứa 0,01 mol H3PO4 và dung dịch NaOH. Số mol NaOH nào dưới đây sản phẩm tạo ra là một muối? 0,015 mol B. 0,025 mol C.0,029 mol D.0,035 mol Biện pháp nào dưới đây làm tăng hiệu suất quá trình tổng hợp NH3? N2 (k) + 3H2 (k) D 2NH3 (k) DH=-92kJ Dùng nhiệt độ thấp (có xúc tác) và áp suất cao. Tăng áp suất và tăng nhiệt độ Tăng nhiệt độ và giảm áp suất Dùng nhiệt độ thấp (có xúc tác) và áp suất thấp. Từ 100 mol NH3 có thể điều chế ra bao nhiêu mol HNO3 theo quá trình công nghiệp với hiệu suất 80%? 66,67 mol B. 80 mol C.100 mol D. 120 mol Phản ứng nào dưới đây KHÔNG thể dùng để điều chế oxit của nitơ? NH4Cl + NaNO3 B. Cu + dung dịch HNO3 ® C. CaCO3 + dung dịch HNO3 ® D. NH3 + O2 Giải pháp nhận biết ion nào dưới đây là không hợp lí? Dùng OH- nhận biết NH4+, với hiện xuất hiện khí mùi khai. Dùng Cu và H2SO4 nhận biết NO3- với hiện xuất hiện khí không màu hóa nâu trong không khí. Dùng Ag+ nhận biết PO43-, với hiện tượng kết tủa màu vàng. Dùng que đóm nhận biết khí N2 với hiện tượng que đóm bùng cháy. Bµi sè 2: Nit¬ - ph«t pho. 1/ Chän c©u sai trong sè c¸c c©u sau: A. C¸c muèi amoni ®iÖn ly m¹nh t¹o NH4+ cho m«i tr­êng baz¬ B. Dung dÞch muèi amoni cã tÝnh axit C. C¸c muèi amoni NH4+ ®Òu kÐm bÒm víi nhiÖt D. C¸c muèi amoni cã tÝnh chÊt t­¬ng tù muèi kim lo¹i kiÒm 2/ Trong c«ng nghiÖp amoniac ®­îc ®iÒu chÕ tõ nit¬ vµ hidro b»ng ph­¬ng ph¸p tæng hîp: N2(k) + 3 H2(k) à 2NH3(k) + Q C©n b»ng ho¸ häc sÏ chuyÓn dêi vÒ phÝa t¹o ra s¶n phÈm lµ NH3, nÕu ta : A. T¨ng nhiÖt ®é vµ gi¶m ¸p suÊt B. Gi¶m nhiÖt ®é vµ gi¶m ¸p suÊt C. Gi¶m nhiÖt ®é vµ t¨ng ¸p suÊt D. T¨ng nhiÖt ®é vµ t¨ng ¸p suÊt 3/ Axit Photphoric ®Òu ph¶n øng ®­îc víi c¸c chÊt trong nhãm nµo sau ®©y? A. Ca, Na2CO3, CaO, KOH B. Cu, AgNO3, CaO, KOH C. Ag, AgCl, MgO, NaOH D. Cu, AgNO3, CaO, KOH 4/ Lµm c¸c thÝ nghiÖm sau: - Fe t¸c dông HNO3 nãng ®Æc (1) - Fe t¸c dông víi H2SO4 ®Æc nãng(2) - Fe t¸c dông dd HCl(3) - Fe t¸c dông víi dd H2SO4 lo·ng(4) Nhãm c¸c thÝ nghiªm t¹o ra H2 lµ: A. (1) vµ (2) B. (3) vµ (4) C. (2) vµ (4) D. (1) vµ (3) 5/ Cho 2 mol KOH vµo dd chøa 1,5 mol H3PO4. Sau ph¶n øng trong dd cã c¸c muèi : A. KH2PO4 vµ K3PO4 B. KH2PO4 vµ K2HPO4 C. KH2PO4, K3PO4 vµ K2HPO4 D. K3PO4 vµ K2HPO4 6/ Cã 3 dd riªng biÖt gåm : K2SO4, ZnSO4 vµ K2CO3.. ChØ dïng thuèc thö cã thÓ nhËn biÕt 3 dd trªn thuèc thö ®ã lµ A. dd Ba(OH)2 B. dd NaOH C. Quú tÝm D. Cu(OH)2 7/ ë ®iÒu kiÖn th­êng ®¬n chÊt photpho kh¸ ho¹t ®éng h¬n so víi khÝ nito lµ do : A. Liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö photpho lµ liªn kÕt ®¬n kÐm bÒn h¬n so víi liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö nito trong ph©n tö nito lµliªn kÕt ba B. Nguyªn tö photpho cã obitan 3d trèng, cßn nguyªn tö nito kh«ng cã C. Nguyªn tè photpho cã ®é ©m ®iÖn nhá h¬n nguyªn tè nito D. Photpho ë tr¹ng th¸i r¾n cßn nito ë tr¹ng th¸i khÝ 8/ Cho hçn hîp khÝ X gåm N2, NO, NH3, h¬i n­íc ®i qua b×nh chøa P2O5 th× cßn l¹i hçn hîp khÝ Y chØ gåm 2 khÝ, 2 khÝ ®ã lµ : A. N2 vµ NO B. NH3 vµ h¬i n­íc C. NO vµ NH3 D. N2 vµ NH3 9/ §èt hoµn toµn hçn hîp khÝ gåm cã amoniac vµ oxi d­ ( c¸c thÓ tÝch khÝ ®o ë cïng ®iÒu kiÖn nhiÖt ®é vµ ¸p suÊt ). Hçn hîp khÝ vµ h¬i thu ®­îc sau ph¶n øng lµ : A. NH3, N2, H2O B. NO, H2O,O2. C. O2, N2, H2O D. N2, H2O 10/ Mét dung dÞch cã nång ®é mol cña H+ lµ 0,001M. Nång ®é mol cña OH- cña dung dÞch b»ng : A. 10-11M B. 10-3M C. 10-7M D. 10-9M 11/ ChÊt chØ thÓ hiÖn tÝnh khö lµ : A. HNO3 B. KNO3 C. NH3 D. N2 12/ Ph¶n øng gi÷a kim lo¹i ®ång víi axit nitric lo·ng t¹o ra khÝ duy nhÊt lµ NO. Tæng c¸c hÖ sè trong ph­¬ng tr×nh ph¶n øng b»ng : A. 18 B. 24 C. 20 D. 10 13/ Cho kim lo¹i Cu t¸c dông víi HNO3 ®Æc hiÖn t­îng quan s¸t ®­îc lµ : A. KhÝ mµu n©u bay lªn, dung dÞch chuyÓn mµu xanh B. KhÝ kh«ng mµu bay lªn, dung dÞch chuyÓn mµu xanh C. KhÝ kh«ng mµu bay lªn, dung dÞch kh«ng cã mµu D. KhÝ tho¸t ra ho¸ n©u trong kh«ng khÝ, dung dÞch chuyÓn sang mµu xanh 14/ Cho ph¶n øng NH3 + HCl à NH4Cl Vai trß cña amoniac trong ph¶n øng trªn : A. axit B. bazo C. chÊt khö D. chÊt OXH 15/ Chän c©u sai trong c¸c c©u sau : A. Dung dÞch NH3 hoµ tan Zn(OH)2 do t¹o phøc [Zn(NH3)4]2+ B. Dung dÞch NH3 hoµ tan Zn(OH)2 do Zn(OH)2 l­ìng tÝnh C. Dung dÞch muèi nitrat cã tÝnh OXH trong m«i tr­êng axit vµ m«i tr­êng kiÒm. D. Dung dÞch muèi nitrat kÐm bÒn víi nhiÖt vµ cã tÝnh OXH ë nhiÖt ®é cao 16/ Cho cacbon t¸c dông víi mét l­îng HNO3 ®Æc, nãng võa ®ñ. S¶n phÈm lµ hçn hîp khÝ CO2 vµ NO2. Hçn hîp khÝ thu ®­îc cã tØ lÖ vÒ thÓ tÝch VCO2 : VNO2 lµ A. 1 : 1 B. 1 : 4 C. 1 : 3 D. 1 : 2 17/ PhÇn khèi l­îng cña nito trong mét oxit cña nã lµ 30,43%. TØ khèi h¬i cña oxit ®ã so víi Heli b»ng 23. C«ng thøc ph©n tö cña oxit ®ã lµ : A. N2O4 B. N2O C. NO D. NO2 18/ Khi nhiÖt ph©n, d·y muèi nitrat nµo ®Òu cho s¶n phÈm lµ oxit kim lo¹i, khÝ nito dioxit vµ khÝ oxi? A. Cu(NO3)2 , Fe(NO3)2 , Mg(NO3)2 B. Cu(NO3)2 , LiNO3 , KNO3 C. Hg(NO3)2 , AgNO3 , KNO3 D. Zn(NO3)2 , KNO3 , Pb(NO3)2 19/ Cho ph¶n øng 4NH3 + 5O2 à 4NO + 6H2O Vai trß cña amoniac trong ph¶n øng trªn lµ : A. ChÊt khö B. ChÊt OXH C. Bazo D. Axit 20/ Cho 1,92g Cu t¸c dôngvíi dung dÞch HNO3 lo·ng d­, thÓ tÝch khÝ NO sinh ra lµ : A. 448ml B. 44,8ml C. 224ml D. 22,4ml 21/ Dung dÞch H3PO4 chøa nh÷ng phÇn tö : A. H+, OH-, PO43- B. HPO42-, H2PO4-, H+, PO43-, H3PO4 C. PO43-, HPO42-, H2PO4-, H+ D. PO43-, HPO42-, H2PO4- 22/ Trong mét dung dÞch chøa amol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl- vµ d mol NO3-. NÕu a=0,01 ; c=0,01 ; d=0,03 th× A. b= 0,01 B. b= 0,02 C. b= 0,03 D. b= 0,044 23/ Axit nitric ®Òu ph¶n øng ®­îc víi nhãm chÊt nµo ? A. KOH ; MgO ; NaCl,FeO. B. NaCl ; KOH ; Na2CO3 C. FeO ; H2S ; NH3 ; C D. MgO ; FeO ; NH3 ; HCl 24. Sè OXH cña N ®­îc s¾p xÕp theo thø tù t¨ng dÇn nh­ sau : A. NO<N2O<NH3<NO3- B. NH4+<N2<N2O<NO<NO2-<NO3- C. NH3<N2<NO2-<NO<NO3- D. NH3<NO<N2O<NO2<N2O5 25/ D·y c¸c muèi ®Òu thuû ph©n khi tan trong n­íc lµ: A. AlCl3 , Na2CO3 , K2SO3 , CH3COONa, Fe(NO3)3 B. KHS , KHSO4 , K2S , KNO3 , CH3COONa C. Ba(NO3)2 ; Mg(NO3)2 ; NaNO3 ; KHS ; Na3PO4 D. Na3PO4 ; Ba(NO3)2 ; KCl ; KHSO4 ; AlCl3 26/ Cho Mg t¸c dông víi dung dÞch HNO3 lo·ng t¹o khÝ N2O. Tæng c¸c hÖ sè trong ph­¬ng tr×nh ho¸ häc lµ : A. 18 B. 13 C. 24 D. 10 27/ ë nhiÖt ®é th­êng nito t­¬ng ®èi tr¬ v× : A. Trong ph©n tö nito cã liªn kÕt 3 (céng ho¸ trÞ kh«ng ph©n cùc) bÒn B. Ph©n tö nito kh«ng ph©n cùc C. Nito cã ®é ©m ®iÖn lín nhÊt trong nhãm VA D. Nito cã b¸n kÝnh nguyªn tö nhá 28/ Cho c¸c dung dÞch cã cïng nång ®é. CÆp c¸c dung dÞch ®­îc xÕp theo chiÒu t¨ng dÇn vÒ ®é pH lµ : A. HNO3 ; H2S ; NaCl ; KOH B. H2S ; NaCl ; HNO3 ; KOH C. HNO3 ; KOH ; NaCl ; H2S D. KOH ; NaCl ; H2S ; HNO3 29/ Ph¸t biÓu nµo sau ®©y m« t¶ chÊt ®iÖn ly yÕu chÝnh x¸c nhÊt? A. ChÊt chØ ph©n li mét phÇn thµnh c¸c ion. B. Dung dÞch lo·ng C. ChÊt kh«ng tan trong n­íc D. ChÊt ph©n li thµnh ion ë thÓ láng hay nãng ch¶y chø kh«ng ph©n ly trong dung dÞch 30/ Ag t¸c dông víi dd HNO3 lo·ng. KhÝ sinh ra lµ : A. NO2 B. N2 C. N2O D. NO 32/ ChÊt xóc t¸c cã t¸c dông nh­ thÕ nµo trong c¸c t¸c dông sau ®©y : A. Trùc tiÕp tham gia ph¶n øng B. T¹o ®iÒu kiÖn ®Ó ph¶n øng x¶y ra vµ lµm t¨ng vËn tèc ph¶n øng nh­ng kh«ng thay ®æi trong ph¶n øng ho¸ häc. C. Lµm chuyÓn dêi c©n b»ng ho¸ häc. D. C¶ 3 c©u trªn ®Òu ®óng 33/ Dïng 10,08 lÝt khÝ Hidro (®ktc) víi hiÖu suÊt chuyÓn ho¸ thµnh amoniac lµ 33,33% th× cã thÓ thu ®­îc : A. 1,7g NH3 B. 17g NH3 C. 8,5g NH3 D. 5,1g NH3 34/ Nhãm c¸c muèi nµo khi nhiÖt ph©n cho ra kim lo¹i, khÝ NO2 vµ khÝ O2 ? A. NaNO3, Ca(NO3)2, KNO3 B. AgNO3, Cu(NO3)2, Zn(NO3)2 C. AgNO3, Fe(NO3)2, Zn(NO3)2 D. AgNO3, Pt(NO3)2, Hg(NO3)2 35/ Cho dd cã chøa 0,25 mol KOH vµo dung dÞch cã chøa0,1 mol H3PO4. Muèi thu ®­îc sau ph¶n øng lµ : A. K2HPO4 vµ K3PO4 B. K2HPO4 vµ KH2PO4 C. K3PO4 vµ KH2PO4 D. KH2PO4 vµ K2HPO4 vµ K3PO4 36/ Trong c¸c c©u sau : 1- C¸c muèi nitrat ®Òu kÐm bÒn dÔ bÞ nhiÖt ph©n 2- NH3 lµ chÊt khÝ 3- H3PO4 lµ axit 2 nÊc 4- H3PO4 lµ axit trung b×nh Nhãm gåm c¸c c©u ®óng lµ : A. 1, 3, 4 B. 1, 2, 4 C. 1, 2, 3 D. 2, 3, 4 37/ Chän c©u ®óng trong c¸c c©u sau : A. H3PO4 lµ axit cã tÝnh OXH B. Photpho tr¾ng bÒn h¬n photpho ®á C. ë ®iÒu kiÖn th­êng N2 bÒn h¬n P D. NH3 võa lµ chÊt khö, võa lµ chÊt OXH 38/ Liªn kÕt trong NH3 lµ liªn kÕt A. Céng ho¸ trÞ cã cùc B. ion C. kim lo¹i D. Céng ho¸ trÞ kh«ng cùc 39/ Cã nh÷ng nhËn ®Þnh sau vÒ muèi amoni 1- TÊt c¶ muèi amoni ®Òu tan trong n­íc 2- C¸c muèi amoni ®Òu lµ chÊt ®iÖn ly m¹nh, trong n­íc muèi amoni ®iÖn ly hoµn toµn t¹o ra ion NH4+ kh«ng mµu t¹o m«i tr­êng bazo 3- Muèi amoni ®Òu ph¶n øng víi dung dÞch kiÒm gi¶i phãng khÝ amoniac 4- Muèi amoni kÐm bÒn ®èi víi nhiÖt Nhãm gåm c¸c nhËn ®Þnh ®óng : A. 1, 2, 3 B. 1, 2, 4 C. 1, 3, 4 D. 2, 3, 4 40/ Trén lÉn dung dÞch muèi (NH4)2SO4 víi dung dÞch Ca(NO2)2 råi ®un nãng th× thu ®­îc chÊt khÝ X (sau khi ®· lo¹i bá h¬i n­íc ) . X lµ : A. NO2 B. N2 C. NO D. N2O TÝnh chÊt cña nit¬ vµ hîp chÊt 1. Cho c¸c hîp chÊt sau: NaNO2, P2O3, P2O5, H3PO3, NH4Cl,PH3, Mg3N2, HNO3, N2O5, N2O3, Ca3P2, NH4C Trong c¸c d·y hîp chÊt sau, d·y hîp chÊt nµo trong ®ã nit¬, photpho cã sè oxi hãa +3. A. N2O3, Mg3N2, PH3, NH4Cl, Ca3P2 B. NaNO2, N2O3, P2O3, H3PO3 C. N2O3, P2O3, HNO3, H3PO3 D. P2O3, NaNO2, N2O5, H3PO3 2 Cho kim lo¹i M t¸c dông víi dung dÞch HNO3 theo ph¶n øng sau: 3M + 2N +8H+ 3Mn+ + 2NO + 4H2O Sè oxi hãa +n cña kim lo¹i M lµ: A. 2 B. 3 C. 4 D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®­îc 3 Cho s¬ ®å ph¶n øng sau: X ( khÝ) + Y ( khÝ) z (khÝ) Z + Cl2 -> X + HCl ; Z + HNO2 -> T T -> X + 2H2O X, Y, Z, T t­¬ng øng víi nhãm chÊt lµ: A, H2, N2, NH3, NH4NO2 B. N2, H2, NH3, NH4NO3 C.N2, H2, NH4Cl, NH4NO3 D. N2O, H2, NH3, NH4NO3 4 Cho nång ®é lóc ®Çu nit¬ lµ 0,125 mol/l, cña hi®ro lµ 0,375mol/l, nång ®é lóc c©n b»ng cña NH3 lµ 0,06mol/l. H»ng sè c©n b»ng cña ph¶n øng tæng hîp amoniac lµ: A. 1,84 B. 1,74 C. 1,46 D. 1,64 5 Trong mét b×nh kÝn chøa 10 lÝt nit¬ vµ 10 lÝt hi®r« ë nhiÖt O0C vµ ¸p suÊt 10atm. Sau ph¶n øng th× ¸p suÊt trong b×nh sau ph¶n øng lµ bao nhiªu (trong c¸c sè d­íi ®©y)? A. 8 atm B. 9 atm C. 10 atm D. 11 atm 6. Cã 5 b×nh riªng biÖt ®ùng 5 chÊt khÝ: N2, O2, NH3, Cl2 vµ CO2. H·y chän tr×nh tù tiÕn hµnh nµo trong c¸c tr×nh tù sau ®Ó ph©n biÖt c¸c khÝ trªn. A. Dïng giÊy quú tÝm Èm, dïng n­íc v«i trong, dïng que cã tµn ®ãm ®á B. Dïng dung dÞch phenolphtalein, dïng n­íc v«i trong, dïng que cã tµn ®ãm ®á C. Dïng bét CuO, dïng n­íc v«i trong, dïng que diªm cã tµn ®ãm ®á D. TÊt c¶ ®Òu ®óng 7. Cho 6,4g Cu tan hoµn toµn trong 200ml dung dÞch HNO3 th× gi¶i phãng mét hçn hîp khÝ gåm NO vµ NO2 cã dhh/H2 = 18. Nång ®é mol/l cña dung dÞch HNO3 lµ: A. 1,64M B. 1,54M C. 1,44M D. 1,34M 8. Cho ph­¬ng tr×nh ph¶n øng sau: N2 + 3H2 2NH3 H < 0 H·y chän c©u tr¶ lêi ®óng: §Ó thu ®­îc nhiÒu NH3 ta nªn: A. dïng ¸p suÊt cao, nhiÖt ®é cao B. Dïng ¸p suÊt thÊp, nhiÖt ®é cao; C. dïng ¸p suÊt cao, nhiÖt ®é t­¬ng ®èi thÊp D. dïng ¸p suÊt thÊp, nhiÖt ®é thÊp 9. Chän c©u tr¶ lêi ®óng:Muèn lµm thay ®æi gi¸ trÞ h»ng sè c©n ®èi b»ng ta cã thÓ: A. thay ®æi thÓ tÝch B. thay ®æi nång ®é c¸c chÊt C. thay ®æi ¸p suÊt khÝ D. thay ®æi nhiÖt ®é ph¶n øng 10. Mét hçn hîp gåm hai khÝ nit¬ vµ hi®ro tæng sè lµ 10mol, cã tØ khèi ®èi víi hi®ro lµ 4,9. Cho hçn hîp ®i qua chÊt xóc t¸c cã nhiÖt ®é vµ ¸p suÊt thÝch hîp, ta ®­îc hçn hîp míi, sè mol nit¬ tham gia lµ 1 mol. HiÖu suÊt ph¶n øng nit¬ chuyÓn thµnh NH3 lµ: A. 36% B. 35% C. 34% D. 33% 11 Trong ph¶n øng: M + HNO3 -> M(NO3)n + N2O + H2O Sau khi c©n b»ng ph¶n øng, c¸c chÊt ph¶n øng vµ s¶n phÈm cã hÖ sè lÇn l­ît lµ: A. 8; 10n; 8; n; 5n B. 8; 10n; n; 8; 5 C. 8; 10n; 8; 5; n D. 4; 5n; n; 4; 3 12 Ph¶n øng gi÷a HNO3 víi FeO t¹i khÝ NO2. Tæng sè c¸c hÖ sè chÊt t¹o thµnh trong ph¶n øng oxi hãa - khö nµy lµ: A. 10 B. 9 C.8 D.12 t0 13 T×m ph¶n øng nhiÖt ph©n sai: t0 A. Hg(NO3)2 Hg + 2NO2 +O2 t0 B. NaNO3 NaNO2 + 1/2 O2 t0 C. Ba(NO3)2 Ba(NO2)2 + O2 D. 2Fe(NO3)3 Fe2O3 + 6NO2 + 3/2 O2 14 Cho ph¶n øng thuËn nghÞch ®ang ë tr¹ng th¸i c©n b»ng: N2 + 3H2 D 2NH3 Khi cã c©n b»ng, kÕt qu¶ ph©n tÝch cña hçn hîp cho thÊy cã 1,5 mol NH3-; 2,0 mon N2 vµ 3,0 mol H2. Sè mol H2 cã mÆt lóc ban ®Çu lµ: A. 5 B. 5,25 C. 5,75 D. KÕt qu¶ kh¸c. 15 Trong qu¸ tr×nh tæng hîp amoniac, ¸p suÊt trong b×nh gi¶m 10% so víi ¸p suÊt lóc ®Çu. BiÕt nhiÖt ®é cña b×nh kh«ng ®æi. Thµnh phÇn phÇn tr¨m theo thÓ tÝch hçn hîp N2, H2, NH3 khÝ thu ®­îc sau ph¶n øng ( nÕu hçn hîp dÇu l­îng nit¬ vµ hy®ro ®­îc lÊy theo ®óng tØ lÖ hîp thøc) lÇn l­ît lµ: A. 22,2%; 66,7 % vµ 11,1 % B. 22,2%; 67,7 % vµ 11,1 % C. 20,2%; 69,7 % vµ 10,1 % D. KÕt qu¶ kh¸c 16 Hçn hîp X gåm CO2 vµ mét oxit cña nit¬ cã tØ khèi h¬i ®èi víi hy®ro b»ng 18,5. Oxit cña nit¬ cã c«ng thøc ph©n tö lµ: A: NO B. NO2 C. N2O3 D.N2O5 17 Hçn hîp X gåm hai oxit cña nit¬ lµ Y vµ Z ( víi tØ lÖ thÓ tÝch VY: VZ = 1:3) cã khèi h¬i ®èi víi hi®ro b»ng 20,25. Y vµ Z cã c«ng thøc ph©n tö lµ: A. NO vµ N2O3 B. NO vµ N2O C. N2O vµ N2O5 C. Kh«ng x¸c ®Þnh ®­îc 18 H·y chän ®¸p ¸n ®óng trong c¸c tr­êng hîp sau: a, Mét trong nh÷ng s¶n phÈm cña ph¶n øng gi÷a kim lo¹i magie víi axit nitric cã nång ®é trung b×nh lµ ®init¬ oxit . Tæng c¸c hÖ sè trong ph­¬ng tr×nh ho¸ häc b»ng. A. 10 B. 18 C. 24 D. 20 b, S¶n phÈm cña ph¶n øng gi÷a kim lo¹i Cu víi axit nitric lo·ng lµ nit¬ monooxit. Tæng c¸c hÖ sè trong ph­¬ng tr×nh b»ng: A. 10 B. 18 C. 24 D. 20 19 Hoµ tan hoµn toµn 1,35g mét kim lo¹i R b»ng dung dÞch HNO3 lo·ng d­ thu ®­îc 2,24 lÝt khÝ NO vµ NO2 ( ®ktc) cã tØ khèi so víi hi®ro b»ng 21. R lµ kim lo¹i nµo sau ®©y: A. Nh«m B. §ång C. S¾t D. Crom 20 C¸c khÝ nµo sau ®©y cã thÓ lµm nh¹t mµu dung dÞch brom: A. CO2. SO2, H2S, NO B. H2S, CO2. SO2,NO C. NO2, CO2, SO3 D. H2S, SO2 21 Cho dung dÞch NH4NO3 t¸c dông võa ®ñ víi dung dÞch hi®roxit cña mét kim lo¹i ho¸ trÞ II th× thu ®­îc 4,48 lÝt khÝ (®ktc) vµ 26,1g muèi khan khi c« c¹n sau ph¶n øng. Kim lo¹i ho¸ trÞ II lµ kim lo¹i nµo sau ®©y. A. Canxi B. Magie C. §ång D. Bari 22 Mét hçn hîp khÝ gåm NO vµ NxOy cã M = 36,4; d NO //= . PhÇn tr¨m thÓ tÝch khÝ NO vµ NxOy trong hçn hîp lÇn l­ît lµ: A. 30% vµ 70% B. 60% vµ 40% C. 65% vµ 35% D.55% vµ 45% 23 Hoµ tan hoµn toµn m gam kim lo¹i ®ång vµo dung dÞch HNO3 d­ thu ®­îc 13,44 lÝt hçn hîp khÝ NO vµ NO2 ( ®ktc) . M hçn hîp = 40,66. Khèi l­îng m cã gi¸ trÞ lµ: A. 64g B. 30g C. 31g D. 32g 24 Cã 4 lä mÊt nh·n ®ùng riªng biÖt tõng dung dÞch: NH3 , (NH4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4. H·y trän tr×nh tù tiÕn hµnh nµo sau ®©y ®Ó nhËn biÕt c¸c dung dÞch trªn. A. Dïng quú tÝm, dïng dung dÞch Ba(OH)2; B. Dïng phenolphtalein, dïng dung dÞch Ba(OH)2; C.Dïng quú tÝm, dïng dung dÞch HNO3 D. TÊt c¶ ®Òu ®óng. 25. Trong ph¶n øng: FeS3 + HNO3 -> Fe2 (SO4)3 + Fe (NO3)3 +NO2 + H2SO4 + H2O HÖ sè cña c¸c chÊt ph¶n øng vµ s¶n phÈm lÇn l­ît lµ: A. 3; 48; 2; 2; 45; 3; 21 B. 3; 48; 1; 1; 45; 21 C. 3; 48; 1; 1; 45; 3; 21 D. 5; 48; 2; 2; 45; 3; 25 26 Khi nhiÖt ph©n mét mol muèi v« c¬ X thu ®­îc c¸c chÊt ë d¹ng khÝ vµ h¬i kh¸c nhau ®Òu cã 1mol. BiÕt r»ng nhiÖt ®é dïng ph©n huû kh«ng cao vµ ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn. Muèi v« c¬ X lµ muèi nµo sau ®©y: A. NH4HSO3 B. NH4HSO4 C. NH4HCO3 D. ( NH4)2SO4 TÝnh chÊt cña photpho vµ c¸c hîp chÊt cña photpho 1 Cho s¬ ®å ph¶n øng sau: Ca3(PO4)2 X Y Z T X, Y, Z, T t­¬ng øng víi nhãm c¸c chÊt lµ: A. P, Ca3P2, PH3, P2O5 B. P, Ca3P4, PH3, P2O3 C. P2O5 , Ca3P2, PH3, HP3O4 D. TÊt c¶ ®Òu ®óng. 2 Chän c«ng thøc ®óng cña magie photphua: A. Mg2P2O7 B Mg2P3 C. Mg3P2 D Mg3 (PO4)2 3 Chän c©u ®óng trong c¸c c©u sau: ë ®iÒu kiÖn th­êng photpho ho¹t ®éng ho¸ häc m¹nh h¬n nit¬, do: A. Nguyªn tö photpho cã ®iÖn tÝch h¹t nh©n lín h¬n nit¬ B. Trong nhãm VA, ®i tõ trªn xuèng photpho xÕp sau nit¬. C. Liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö trong ph©n tö photpho kÐm bÒn h¬n liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö trong ph©n tö nit¬. D. Nguyªn tö photpho cã obitan 3d cßn trèng cßn nguyªn tö nit¬ kh«ng cã. 4 §Ó trung hoµ hoµn toµn dung dÞch thu ®­îc khi thuû ph©n 4,54g mét photpho trihalogenua cÇn 55ml dung dÞch NaOH 3M. Halogen lµ nguyªn tè nµo sau ®©y: A. Clo B. Flo C. Brom D.Iot 5 Cho mét miÕng photpho vµo 210g dung dÞch HNO3 60%. Ph¶n øng t¹o H3PO4 vµ NO. Dung dÞch sau ph¶n øng cã tÝnh axit vµ ph¶i trung hoµ b»ng 3,33 lÝt dung dÞch NaOH 1M. Khèi l­îng photpho ban ®Çu lµ bao nhiªu (trong c¸c sè cho d­íi ®©y). A. 41g B. 32g C. 31g D. KÕt qu¶ kh¸c 6 Photpho tr¾ng vµ photpho ®á kh¸c nhau vÒ tÝnh chÊt vËt lÝ v×: A. CÊu tróc m¹ng tinh thÓ kh¸c nhau B. Photpho tr¾ng cã thÓ chuyÓnthµnh photpho ®á C. Sù nãng ch¶y vµ bay h¬i kh¸c nhau D. Tan trong n­íc vµ dung m«i kh¸c nhau. 7 Trong ph¶n øng. KMnO4 + PH3 + H2SO4 -> K2SO4 + MnO2 + H3PO4 + H2O Sau khi c©n b»ng ph¶n øng, c¸c chÊt tham gia vµ t¹o thµnh cã hÖ sè c©n b»ng lÇn l­ît lµ: A. 8; 5; 4; 12; 8; 5; 12 B.8; 5; 12; 4; 8; 5; 12 C.8; 5; 12; 4; 8; 5; 12 D.4; 10; 12; 8; 4; 6; 12 8. Trong ph¶n øng sau: P + H2SO4 -> H3PO4 + SO2 + H2O. Tæng sè c¸c hÖ sè trong ph­¬ng tr×nh ph¶n øng oxi ho¸ - khö nµy b»ng: A. 17 B. 18 C. 19 D. 16 9. §èt ch¸y hoµn toµn 6,2 g photpho trong oxi d­. Cho s¶n phÈm t¹o thµnh t¸c dông víi 50g dung dÞch NaOH 32%. Muèi t¹o thµnh trong dung dÞch ph¶n øng lµ muèi nµo sau ®©y: A. Na2HPO4 B.Na3PO4 C.NaH2PO4 D.Na2HPO4 , NaH2PO4 10. Cho 6g P2O5 vaø 15ml dung dịch H3PO4 6% ( D = 1,03g/ml). Nồng ®é phÇn tr¨m cña H3PO4 trong dung dÞch thu ®­îc lµ: A 41% B 42% C 43% D 45% 11. Cho dung dÞch chøa 5,88g H3PO4 vµo dung dÞch chøa 8,4 g KOH. Sau ph¶n øng, trong dung dÞch muèi t¹o thµnh lµ: A. K2HPO4 vµ KH2PO4 B. K2HPO4 vµ K3PO4 C. K2HPO4 vµ K3PO4 D. KÕt qu¶ kh¸c Supephotphat kÐp Amophot 12 Cho s¬ ®å ph¶n øng sau: Photpho -> X -> Y -> Z Z, Y, Z t­¬ng øng víi c¸c nhãm chÊt lµ: A. PH3, P2O5, HPO3 B. P2O5, HPO3, H3PO4 C. P2O3, HPO3, H3PO4 D.P2O5, HPO3, H4P2O7 13. Thªm 0,15 mol KOH vµo dung dÞch chøa 0,1 mol H3PO4 . Sau ph¶n øng, trong dung dÞch cã c¸c muèi: A. KH2PO4 vµ K2HPO4 B. KH2PO4 vµ K3PO4 C. K2HPO4 vµ K3PO4 D. KH2PO4 , K2HPO4 vµ K3PO4 14 Khi bãn ph©n supepphotphat ng­êi ta kh«ng trrén víi v«i v×: A. T¹o khÝ PH3 B. T¹o muèi CaHPO4 kÕt tØa C. T¹o muèi Ca3( PO4 )2 kÕt tña D. T¹o muèi kh«ng tan : CaHPO4 vµ Ca3( PO4 )2 15. Supepphotphat ®¬n chøc ®­îc ®iÒu chÕ tõ mét lo¹i bét quÆng chøa 73% Ca3( PO4 )2; 26% CaCO3 vµ 1% SiO2. Khèi l­îng dung dÞch H2SO4 65% t¸c dông víi 100kg quÆng trªn lµ bao nhiªu ( trong c¸c sè d­íi ®©y)? A. 110,2 kg B.101,2 kg C.111,2 kg D. KÕt qu¶ kh¸c 16. Cho c¸c chÊt : Ca3 (PO4 )2 ; P2O5, P, PH3, Ca3P2. NÕu lËp mét d·y biÕn ho¸ biÓu diÔn quan hÖ gi÷a c¸c chÊt trªn th× d·y biÕn ho¸ nµo sau ®©y lµ ®óng: A. Ca3( PO4 )2 -> Ca3P2 -> P -> PH3 -> P2O5 B. Ca3( PO4 )2 -> P -> Ca3P2 -> PH3 -> P2O5 C. P -> Ca3P2 -> Ca3( PO4 )2 -> PH3 -> P2O5 D. Ca3( PO4 )2 -> Ca3P2 -> P -> PH3 -> P2O5 17. Cho c¸c mÉu ph©n ®¹m sau ®©y: amoni, sunfat, amoni clorua, natri nitrat, cã thÓ dïng thuèc thö nµo sau ®©y ®Ó nhËn biÕt c¸c ph©n ®¹m trªn A. dd NaOH B. ddNH3 C. dd Ba(OH)2 D. dd BaCl2 18. Cã bèn lä kh«ng d¸n nh·n ®ùng c¸c ho¸ chÊt riªng biÖt lµ: Na2SO4, NaNO3, Na2S vµ Na3PO4, h·y chän tr×nh tù tiÕn hµnh nµo sau ®©y ®Ó nhËn biÕt c¸c ho¸ chÊt trong c¸c lä. A. Dïng quú tÝm, dïng dung dÞch BaCl2, dïng dung dÞch AgNO3 B. Dïng dung dÞch BaCl2, dïng dung dÞch AgNO3 C. Dïng dung dÞch BaCl2, dïng dung dÞch AgNO3 D. TÊt c¶ ®Òu ®óng. 19. Cho 0,2 mol H3PO4 vµo dung dÞch chøa 0,3 mol NaOH . Sau ph¶n øng trong dung dÞch cã c¸c muèi: A. Na2HPO2 vµ Na3PO4 B. NaH2PO4 vµ Na2HPO4 C. NaH2PO4 vµ Na3PO4 D. KÕt qu¶ kh¸c 20. Trong ph¶n øng: P + HNO3 + H2O -> H3PO4 + NO Sau khi c©n b»ng ph¶n øng, c¸c chÊt ph¶n øng vµ s¶n phÈm cã hÖ sè c©n b»ng lÇn l­ît lµ: A. 3; 5; 2; 3; 5 B. 3; 5; 3; 2; 5 C. 3; 5; 2; 5; 3 D. KÕt qu¶ kh¸c 21. Rãt dung dÞch chøa 11,76g H3PO4 vµo dung dÞch ch­a 16,8g KOH . Muèi t¹o thµnh lµ muèi nµo sau ®©y: A. K2HPO4 B. K3PO4 C.K2HPO4 vµ K3PO4 D. KH2PO4 vµ K2HPO4 22. Cho 44g sung dÞch NaOH 10% t¸c dông víi 10g dung dÞch axit photphoric 39,2%. Muèi nµo sau ®©y thu ®­îc sau ph¶n øng: A. NaH2PO4 B. Na2HPO4 C.. Na3PO4 D. Na2HPO4 vµ Na3PO4 23. Chän c«ng thøc ®óng cña apatit: A. Ca3(PO4)2 B.Ca3(PO4)2. CaF2 C. 3Ca3(PO4)2. CaF2 D. CaP2O7 24. Cho 44g NaOH vµo dung dÞch chøa 39,2 g H3PO4. Sau khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, ®em c« c¹n dung dÞch ®Õn kh«. Hái muèi nµo ®­îc t¹o thµnh khèi l­îng muèi khan thu ®­îc lµ bao nhiªu. A. Na3PO4 vµ 50 g. B. Na3HPO4 vµ 15 g. C. NaH2PO4 vµ 19,2 g; Na2HPO4 vµ 14,2g D. Na2HPO4 vµ 14,2g; Na3PO4 vµ 49,2g 25. Axit nitric vµ axit photphoric cïng cã ph¶n øng víi nhãm c¸c chÊt sau: A. CuCl2, NaOH, K2CO3, NH3 B. NaOH, K2O , NH3, Na2CO3 C. KCl, NaOH, Na2CO3, NH3 D. CuSO4, MgO, KOH, NH3 26. Cã 3 mÉu ph©n ho¸ häc kh«ng ghi nh·n lµ ph©n ®¹m NH4NO3, ph©n kali vµ ph©n supephotphat Ca(H2PO4)2. H·y chän tr×nh tù tiÕn hµnh nµo sau ®©y ®Ó nhËn biÕt c¸c lo¹i ph©n bãn trªn?. A. Dïng dung dÞch NaOH, dïng dung dÞch Ca(OH)2 B. Dïng dung dÞch Ca(OH)2 C. NhiÖt ph©n, dïng dung dÞch Ba(OH)2 D. TÊt c¶ ®Òu ®óng. 27. §Ó ph©n biÖt c¸c dung dÞch axit HCl, HNO3, H2SO4 vµ H3PO4, ng­êi ta chØ dïng thªm mét ho¸ chÊt nµo sau ®©y : A. Cu kim lo¹i B. Natri kim lo¹i C. Bari kim lo¹i D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®­îc Bµi tËp ch­¬ng Nito-Photpho 1. Cho m g hçn hîp Cu, Zn, Fe t¸c dông víi dd HNO3 lo·ng d­ thu ®­îc dung dÞch A. C« c¹n dung dÞch A thu ®­îc (m + 62) gam muèi khan. Nung hçn hîp muèi khan trªn ®Õn khèi l­îng kh«ng ®æi thu ®­îc chÊt r¾n cã khèi l­îng lµ: A/ (m + 8)g B/ (m+ 16)g C/ (m + 4)g D/ (m +31)g 2. Cho m g hçn hîp Cu, Fe, Al t¸c dông hoµn toµn víi dd HNO3 lo·ng d­ thu ®­îc (m + 31)g muèi nitrat. NÕu còng cho m g hçn hîp kim lo¹i trªn t¸c dông víi oxi ®­îc c¸c oxit CuO, Fe2O3, Al2O3 th× khèi l­îng oxit lµ: A/ m + 32g B/ m + 16g C/ m + 4g D/ m + 48g 3. Cho 26g Zn t¸c dông võa dñ víi dd HNO3 thu ®­îc 8,96 lÝt hçn hîp khÝ NO vµ NO2 (®ktc). Sè mol HNO3 cã trong dd lµ: A/ 0,4 mol B/ 0,8mol C/ 1,2mol D/ 0,6mol 4. §æ dd chøa 1,8 mol NaOH vµo dd chøa 1 mol H3PO4. Muèi thu ®­îc cã sè mol lµ: A/ 1 mol NaH2PO4 B/ 0,6 mol