Bài tập Rb – Rubiđi

Rb – Rubiđi Kim loại kiềm. Trắng, mềm, rất dễ nóng chảy. Hơi rubiđi có màu chàm-lục. Tan hóa học trong amoniac lỏng(dung dịch chàm - thẩm), trong RbOH nóng chảy. Có khả năng phản ứng hết sức mạnh, chất khử mạnh nhất. Phản ứng mảnh liệt với oxi của không khí, với nước (kim loại và khí hiđro đã được sinh ra đều bốc cháy), với axit loãng, phi kim, amoniac, đihiđro sunfua. Không phản ứng với nitơ. Được bảo quản tốt dưới lớp dầu parafin hay dầu vazơlin. Tạo hỗn hống với thủy ngân. Nhuốm ngọn lửa đèn khí thành màu tím. M=85,468 ; d(r)=1,532 ; d(l)=1,472(40) ; tnc =39,30C ; ts = 6960C. 1. 2Rb + 2H2O = 2RbOH + H2 2. 2Rb + 2HCl(loãng) = 2RbCl + H2 3. 8Rb + 6H2SO4 (l,nguội) = 4Rb2SO4 + SO2 + S + 6H2O. (tạp chất H2S). 4. 21Rb + 26HNO3(l,nóng) = 21RbNO3 + NO + N2O + N2 + 13H2O. 5. 2Rb + 2RbOH = 2Rb2O + H2. (4000C). 6. 2Rb + H2 = 2RbH. (300-3500C, p). 7. Rb + O2(kk) = RbO2. (cháy). 8. 4Rb + O2 = 2Rb2O. (khi nguội). Rb Rb2O2 RbO2 (-500C,trong NH3l). 9. 4Rb + O2 + 2H2O = 4RbOH. (t thường). 10. 2Rb + E2 = 2RbE. (E=F, Cl, Br, I). 11. 2Rb + S =Rb2S. (100-1300C). 12. 2Rb + 2H2S (b.hòa) = 2RbHS + H2 . (trong benzen). 13. 2Rb + 2NH3(k) = 2RbNH2 + H2 . (40-600C). 14. Rb + 6NH3(l) = [Rb(NH3)6] (chàm thẩm). (-400C). [Rb(NH3)6] + nNH3(l) = [Rb(NH3)6]+ + e-.nNH3. 15. 4Rb + 3SiO2 = 2Rb2SiO3 + Si. (trên 3000C).