Bài tập tự luận Học kì 1 Hóa học Lớp 11

Ôn tập TỰ LUẬN Câu 1. Hoà tan 13g FeCl3 vào nước rồi thêm nước cho đủ 200ml dung dịch Tínhn nồng độ mol/lit của các ion Fe3+ và Cl- Tính Thể tích dd AgNO3 0,5M đủ để làm kềt tủa hết anion Cl- có trong 30ml dd FeCl3 Tính thể tích dd NaOH 16% khối lượng riêng D= 1,18g/ml đủ để hết Cation Fe3+ có trong 40ml dd FeCl3 ( a.0,4M ;1,2M b.Vdd AgNO3 =72ml c.10,2ml ) Câu 2.Có 5 bình đựng riêng biệt các chất khí sau: N2 ,O2 ,NH3 ,CO2 và H2S.Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt mỗi chất khí Câu 3.Cho các dd sau: Dd A có các ion :K+ , Ca2+ ,HCO3- ,Cl- Dd B có các ion :Na+ , NO3- .OH- ,CO32- Dd Ccó các ion:Fe2+ ,Ba2+ ,Br- ,H+ Có thể xảy ra phản ứng khí trộn A+B ;B+C cà A+C viết phản ứng dưới dạng ion Câu 4.Viết phản ứng của NH3 ở thể khí với các chất sau ở trạng thái khan : a.Ag2O ,t0 b.CuO ,t0 c.khí HBr d.H2S e.dd SO2 f . dd H3PO4 n.dd ZnSO4 m. khí Cl2 Câu 5.Viết phương trình phản ứng thực hiện các dãy biến hóa sau: a.CuO ® N2 ® NH3 ® NO ® NO2. b. NH4NO2 ® N2 D NH3 D NH4NO3 ® N2 ® NO. c.NH3 g N2 g NH3 D (NH4)2SO4 g NH4Cl . d. NH3 g Cu g SO2 g H2SO4 g NH4HSO4 g (NH4)2SO4. ddHCl t0 HNO3 NaOH ,t0 (1:1) e.NH4HCO3 A↑ B A↑ C t0 D↑+H2O A3↑ r.NH3 +CO2 A1 H2O A2 A4↑ NaH2PO4 g P à P2O5 → H3PO4 Na2HPO4 Na3PO4 n.. A → C → E → CaCO3 ↓ CaCO3 → P → Q → R → CaCO3 Câu 6.Nung 16,8g hỗn hợp X gồm MgCO3 và CaCO3đến khối lương không đổi,rồi dẫn khí thu được vào 180ml dd Ba(OH)2 1M thì thu được 33,49g kết tủa Tính thành phần % khối lượng MgCO3 trong X . (6,25% hay 68,75% ) Câu 7:Khi hoà tan 7,2g một oxit sắt FexOy cần dung 100ml dd HNO3 3,333M thu được muối duy nhất và khí NO. a.Tìm CTHH oxit sắt b.Nếu hoà tan xg oxit trên bằng dd HCl 10% vưa đủ thì thu được dd chứa (x+5,5)g muối .Tính x suy ra nồng độ% dd muối (a:FeO b.15,85% ) Tính [H+] vaø suy ra pH cuûa dung dòch trong caùc tröôøng hôïp: Dung dòch HCl 0,01M. c. Dung dòch KOH 0,001M Dung dòch H2SO4 0,0005M d. Dung dòch Ba(OH)2 0,005M Moät dd H2SO4 coù pH = 4 vaø moät dd NaOH coù pH = 10.Tính noàng ñoä mol/l cuûa dd axit vaø bazô. Tính pH cuûa dung dịch chöùa 1,46g HCl trong 400,0ml Tính pH cuûa dd thu ñöôïc sau khi Troän laãn 50 ml dd HCl 0,12M vôùi 50 ml dd NaOH 0,1M. Troän laãn 40ml dung dịch HNO3 0,5M vôùi 60ml dd KOH 0,5M. Hoaø tan hoaøn toaøn 2,4g Mg trong 100,0ml dung dịch HCl 3,0M. Tính pH cuûa dung dịch thu ñöôïc Caàn bao nhieâu g NaOH ñeå pha cheá 250,0ml dung dịch coù pH=10,00? Coù 250,0ml dung dịch HCl 0,40M. Hoûi phaûi theâm bao nhieâu nöôùc vaøo dung dịch naøy ñeå ñöôïc dung dịch coù pH=1 Dung dòch HCl coù pH = 3. Caàn pha loaõng dd naøy baèng nöôùc bao nhieâu laàn ñeå ñöôïc dd coù pH = 4 Chæ dung dịch thuoác thöû phenolphtalein haõy trình baøy caùch phaân bieät 3 dung dịch cuøng noàng ñoä mol sau: KOH, HNO3, H2SO4. BAØI 4: PHAÛN ÖÙNG TRAO ÑOÅI ION TRONG DUNG DịCH CAÙC CHAÁT ÑLY Vieát phương trình phaân töû vaø ion ruùt goïn cuûa caùc phản ứng ( neáu coù) xaûy ra trong dung dịch giöõa caùc caëp chaát sau KCl & AgNO3 e. Zn(OH)2 + NaOH i.Na2CO3 + Ca(NO3)2 K2CO3 + NaCl f. K2CO3 & H2SO4 J. NaHCO3 + NaOH FeSO4 & NaOH g. BaCl2 & KOH k. Cu(OH)2 + HCl Na2S & HCl h. K2SO4 & Fe(NO3)2 f. CuSO4 + Na2S Vieát phöông trình phaân töû, phöông trình ion cuûa caùc phaûn öùng trong dung dòch theo caùc sô ñoà sau: CaCl2 + ? ® CaCO3 + ? FeS + ? ® FeCl2 + ? Fe2(SO4)3 + ? ® K2SO4 + ? BaCO3 + ? ® Ba(NO3)2 + ? BaCl2 + ? ® Ba(NO3)2 + ? Vieát phöông trình phaân töû cuûa caùc phaûn öùng coù pt ion ruùt goïn sau: Pb2+ + SO42– = Pb SO4¯ Mg2+ + 2 OH– = Mg(OH)2¯ S2– + 2 H+ = H2S FeO + 2 H+ = Fe2+ + H2O CO32– + 2 H+ = CO2 h + 2H2O Cu(OH)2 + 2 H+ = Cu2+ + 2 H2O Trong dd coù theå toàn taïi ñoàng thôøi caùc ion sau ñaây ñöôïc khoâng? Na+ , Cu2+, Cl–, OH– e. H+, Cl–, Mg2+ , SO42– , Fe2+ K+, Fe2+ , Cl– , SO42– f. Ag+, NO3–, Na+, Cl– K+ , Ba2+ , Cl– , SO42– g. H+, SO42–, Na+, OH– Na+ , Ba2+, Cl–, NO3–, SO32– h. H+, CO32–, K+, Cl– Giaûi thích vì sao? Hoaø tan 80 g CuSO4 vaøo moät löôïng nöôùc vöøa ñuû 0,5 l dd Tính noàng ñoä mol/l cuûa caùc ion Cu2+ caø SO42– Tính theå tích dd KOH 0,5M ñuû laøm keát tuûa heát ion Cu2+. Tính theå tích dd BaCl2 0,5 M ñuû ñeå laøm keát tuûa heát ion SO42– Trong y hoïc döôïc phaåm Nabica(NaHCO3) ñöôïc duøng ñeå trung hoaø bôùt löôïng dö axit HCl trong daï daøy. Vieát phương trình daïng ptöû vaø ion ruùt goïn cuûa pöù ñoù. Tinh theå tích dung dịch HCl 0,0350M ñöôïc trung hoaø vaø theå tích khí CO2 sinh ra ôû ñkc khi uoáng 0,336g NaHCO3 0,80g moät kim loaïi hoaù trò 2 hoaø tan hoaøn toaøn trong 100,0ml H2SO4 0,50M. Löôïng axit coøn dö phaûn öùng vöøa ñuû vôù 33,4ml dung dịch NaOH 1,00M. Xaùc ñònh teân kim loaïi Hoaø tan hoaøn toaøn 0,887g hoãn hôïp NaCl vaø KCl trong nöôùc. Xöû lyù dung dịch thu ñöôïc baèng moät löôïng dö dung dịch AgNO3, keát tuûa khoâ thu ñöôïc coù khoái löôïng 1,913g. Tính % khoái löôïng töøng chaát trong hoãn hôïp ñaàu. Coù 6 dung dịch ñöïng trong 6 loï maát nhaõn: Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Pb(NO3)2, AlCl3, KOH vaø NaCl. Chæ duøng theâm dung dịch AgNO3 vaø moät thuoác thöû nöõa, haõy nhaän bieát caùc dung dịch treân Vieát phương trình ptöû vaø ion ruùt goïn cuûa caùc pöù ñoù Moät dd Y chöùa caùc ion Zn2+, Fe3+, SO42–. Bieát raèng duøng heát 350 ml dd NaOH 2M thì laøm keát tuûa heát ion Zn2+ vaø Fe3+ trong 100 ml dd Y, neáu ñoã tieáp 200ml dd NaOH thì moät keát tuûa vöøa tan heát, coøn laïi moät chaát coù keát tuûa maøu ñoû naâu. Tính noàng ñoä mol/l cuûa moãi muoái trong dd Y.