Đề cương hóa 10 cơ bản -2008-2009

ĐỀ CƯƠNG HÓA 10 CB -2008-2009 Câu 1: Các nguyên tố phân nhĩm chính nhĩm VIIA cĩ cấu hình electron lớp ngồi cùng là: A/ 3s2 3p5 B/ 2s2 2p5 C/ 4s2 4p5 D/ ns2 np5 Câu 2:Giải thích tại sao người ta điều chế được nước clo mà không điều chế được nước flo. Hãy chọn lí do đúng . A/ Vì flo không tác dụng với nước . B/ Vì flo có thể tan trong nước . C/ Vì flo có tính oxi hoá mạnh hơn clo rất nhiều , có thể bốc cháy khi tác dụng với nước D/ Vì một lí do khác . Câu 3: Phản ứng của khí Cl2 với khí H2 xãy ra ở điều kiện nào sau đây ? A/ Nhiệt độ thấp dưới 00C B/ Trong bóng tối, nhiệt độ thường 250C C/ Trong bóng tối D/ Có chiếu sáng Câu 4: Chọn cậu sai: A/ Độ âm điện của các halogen tăng từ iôt đến flo B/HF là axít yếu, còn HCl, HBr,HI là những axít mạnh C/ Flo là nguyên tố có độ âm điện cao nhất trong bảng hệ thống tuân hoàn D/ Trong các hợp chất với hydrô và kim loại,các halogen thể hiện số oxi hoá từ -1 đến +7 Câu 5:Cho các axit : HCl(1); HI(2); HBr(3).Sắp xếp theo chiều tính khử giảm dần: A.(1)>(2)>(3) B.(3)>(2)>(1) C.(1)>(3)>(2) D.(2)>(3)>(1) Câu 6: Số oxy hố của clo trong các chất: HCl, KClO3, HClO, HClO2, HClO4 lần lượt là: A/ +1, +5, -1, +3, +7 B/ -1, +5, +1, -3, -7 C/ -1, -5, -1, -3, -7 D/ -1, +5, +1, +3, +7 Câu 7: Sắp xếp nào sau đây theo chiều tăng dần tính axit: A. HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4 B.HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 C. .HClO3 < HClO4 < HClO < HClO2 D. HClO3 > HClO4 > HClO > HClO2 Câu 8: Trong 4 hổn hợp sau đây, hổn hợp nào là nước Javen A/NaCl + NaClO + H2O B/NaCl + NaClO2 + H2O C/NaCl + NaClO3 + H2O D/NaCl +HClO+ H2O Câu 9: Dung dịch HCl phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm chất nào sau đây: A/ NaCl, H2O, Ca(OH)2, KOH B/ CaO, Na2CO3, Al(OH)3, S C/ Al(OH)3, Cu, S, Na2CO3 D/ Zn, CaO, Al(OH)3, Na2CO3 Câu 10: Trong các oxit sau:CuO, SO2, CaO, P2O5, FeO, Na2O, Oxit phản ứng được với axit HCl là: A/ CuO, P2O5, Na2O B/ CuO, CaO,SO2 C/ SO2, FeO, Na2O, CuO D/ FeO, CuO, CaO, Na2O Câu 11: Nếu lấy khối lượng KMnO4 và MnO2 bằng nhau cho tác dụng với HCl đặc thì chất nào cho nhiều Clo hơn : A. MnO2 B. KMnO4 C. Lượng Clo sinh ra bằng nhau D. Khơng xác được. Câu 12: Thêm dần dần nước Clo vào dung dịch KI cĩ chứa sẵn một ít hồ tinh bột . Hiện tượng quan sát được là : A.dd hiện màu xanh . B. dd hiện màu vàng lục C. Cĩ kết tủa màu trắng D. Cĩ kết tủa màu vàng nhạt . Câu 13: Chất tác dụng với H2O tạo ra khí oxi là: A. Flo B. Clo C. Brom D. Iot Câu 14: Dãy khí nào sau đây ( từng chất một) làm nhạt được màu của dung dịch nước brom. A. CO2, SO2, N2, H2S. B. SO2, H2S. C. H2S, SO2, N2, NO. D. CO2, SO2, NO2. Câu 15: Số oxi hĩa của clo trong phân tử CaOCl2 là: A. 0 B. –1 C. +1 D. –1 và +1.. Câu 16: Hợp chất mà trong đĩ oxi cĩ số oxi hố +2 là : A. H2O B. H2O2 C. OF2 D. Cl2O7 Câu 17: Hoá chất nào sau đây được dùng để điều chế khí clo khi cho tác dụng với axit HCl: A/ MnO2, NaCl B/ KMnO4, NaCl C/ KMnO4, MnO2 D/ NaOH, MnO2 Câu 18: Cho phản ứng: HCl + Fe à H2 + X . Công thức hoá học của X là: A/ FeCl2 B/ FeCl C/ FeCl3 D/ Fe2Cl3 Câu 19. Phản ứng nào sau đây dùng điều chế khí clo trong công nghiệp A/ MnO2 + 4 HCl à MnCl2 + Cl2 + H2O B/ 2KMnO4 + 16 HCl à 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O C/ 2 NaCl + 2 H2O 2NaOH + H2 + Cl2 D/ a,b,c đều đúng Câu 20: Cho 11,2 gam sắt tác dụng với dung dịch axít HCl. Khối lượng muối sinh ra là A/ 32,5 g B/ 162,5 g C/ 24,5 g D/ 25,4 g Câu 21: Cho 87g MnO2 tác dụng hết với dd HCl đặc nĩng thì thu được khí clo với thể tích ở đktc là(Mn=55; O=16) A). 4,48lít. B). 2.24lít. C). 22.4lít. D). 44.8lít. Câu 22. Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I ) A/ Nguyên tử chỉ co ùkhả năng thu thêm 1 e B/Tạo ra hợp chất liên kết cộng hoá trị co ùcực với hidro C/ Có số oxi hoá -1 trong mọi hợp chất D/ Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron Câu 23: Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen ? A/Ở điều kiện thường là chất khí B/Có tính oxi hóa mạnh C/Vưà có tính oxi hoá, vừa có tính khử D/Tác dụng mạnh với nước Câu 24: Trong các Halogen sau: F2, Cl2, Br2, I2, halogen phản ứng với nước mạnh nhất là: A/ Cl2 B/ Br2 C/ F2 D/ I2 Câu 25: Trong dãy bốn dung dịch axit : HF, HCl, HBr, HI : A/Tính axit tăng dần từ trái qua phải. B/Tính axit giảm dần từ trái qua phải. C/Tính axit tăng dần đến HCl sau đó giảm đến HI. D/Tính axit biến đổi không theo qui luật. Câu 26: Cho 10 gam dd HCl tác dụng với dd AgNO3 thì thu được 14.35 gam kết tủa. C% của dd HCl phản ứng là: A/ 35.0 B/ 50.0 C/ 15.0 D/ 36.5 Câu 27: Cho hỗn hợp A gồm Fe(56) và Mg(24) vào dung dịch HCl vừa đủ thì được 4,48lít hydro(đktc). Mặt khác A tác dụng vừa đủ với 5,6lít clo (đktc). % khối lượng Mg trong A là A). 57%. B). 70%. C). 43%. D). 30%. Câu 28: Hai miếng sắt cĩ khối lượng bằng nhau và bằng 2,8 gam .Một miếng cho tác dụnh với Clo và một miếng cho tác dụng với dung dịch HCl. Tổng khối lượng muối Clorua thu được là : A. 14,475gam B. 16,475gam C. 12,475gam D.Tất cả đều sai. Câu 29: Phản ứng giữa hydro và chất nào sau đây thuận nghịch? A). Iot. B). Brom C). Clo. D). Flo. Câu 30: Cho khí Clo tác dụng với sắt ,sản phẩm sinh ra là: A/ FeCl2 B/ FeCl C/ FeCl3 D/ Fe2Cl3 Câu 31: Nước clo cĩ tính oxy hĩa mạnh là do trong đĩ cĩ A). Cl2. B). HCl. C). HClO. D). O. Câu 32: Cho Flo, Clo, Brom, Iot lần lượt tác dụng với H2. Phản ứng giữa halogen nào xảy ra mãnh liệt nhất. A. F. B. Cl. C. Br. D. I. Câu 33: Phản ứng nào dưới đây không thể xãy ra ? A/ H2Ohơi nóng + F2 à B/ KBrdd + Cl2 à C/ NaIdd + Br2 à D/ KBrdd + I2 à Câu 34: Chất nào trong các chất dưới đây có thể nhận ngay được bột gạo ? A/ Dung dịch HCl B/ Dung dịch H2SO4 C/ Dung dịch Br2 D/ Dungdịch I2. Câu 35. Thuốc thử dùng để nhận ra ion clorua trong dung dịch là : A/ Cu(NO3)2 B/ Ba(NO3)2 C/ AgNO3 D/ Na2SO4 Câu 36: Brôm bị lẫn tạp chất là Clo. Để thu được brom cần làm cách nào sau đây ? A/ Dẫn hổn hợp đi qua dung dịch H2SO4 loãng B/ Dẫn hổn hợp đi qua nước C/ Dẫn hổn hợp qua dung dịch NaBr D/ Dẫn hổn hợp qua dung dịch NaI Câu 37: Kim loại nào sau đây tác dụng với dd HCl loãng và tác dụng với khí clo cho cùng loại muối clorua kim loại A/ Fe B/ Zn C/ Cu D/ Ag Câu 38. Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thuỷ tinh : A/ HCl B/ H2SO4 C/ HNO3 D/ HF Câu 39: Cĩ thể nhận biết các khí riêng biệt: clo, hydro clorua, oxi bằng thuốc thử nào sau đây? A). Dung dịch NaOH. B). Quỳ tím ẩm. C). Dung dịch AgNO3. D). Ngọn lửa cháy. Câu 40: Hĩa chất duy nhất cĩ thể dùng để nhận biết các dung dịch riêng biệt: HCl, NaCl, H2SO4 là A). Dung dịch Na2CO3. B). Quỳ tím. C). Ba. D). Dung dịch AgNO3. Câu 41: Thuốc thử đặc trưng để nhận biết ra hợp chất halogenua trong dung dịch là: A/ AgNO3 B/ Ba(OH)2 C/ NaOH D/ Ba(NO3)2 Câu 42: Đốt 11,2 gam bột sắt trong khí Clo. Khối lượng sản phẩm sinh ra là: A/ 32,5 g B/ 24,5 g C/ 162,5 g D/ 25.4 g Câu 43: Hồ tan 10 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của kim loại hố trị II và III bằng dung dịch HCl ta thu được dung dịch A và 672ml khí bay ra (đkc) .Khi cơ cạn dung dịch A , khối lượng muối khan thu được là : A. 10,33gam B. 9,33gam C. 11,33gam D. 12,33gam Câu 44: Hồ tan hỗn hợp CaO và CaCO3 bằng dung dịch HCl dư , ta thu được dung dịch A và 0,448 lit khí CO2 (ở đktc). Cơ cạn dung dịch A ta thu được 3,33g muối khan. Số gam mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là: A. 0,28g ; 0,2g B. 2,8g ; 2g C. 5,6g ; 20g D. 0,56g ; 2,0g Câu 45: Tính oxy hố của các halogen giảm dần theo thứ tự sau: A/ Cl2 > Br2 >I2 >F2 B/ F > Cl2 >Br2 >I2 C/ Br2 > F2 >I2 >Cl2 D/ I2 > Br2 >Cl2 >F2 Câu 46: Dùng muối Iối hàng ngày để phịng bệnh bướu cổ . Muối Iốt ở đây là: A. KI B. I2 C. NaCl và I2 D. NaCl và KI Câu 47: Cĩ 3 dung dịch NaOH, HCl, H2SO4 lỗng. Thuốc thử duy nhất để phân biệt 3 dung dịch là: A/ BaCO3 B/ AgNO3 và NaCl C/Cu(NO3)2 và NaOH D/ AgNO3 Câu 48: Axit mạnh nhất là: A. HClO2 B. HClO C. HClO4 D. HClO3 Câu 49.Axit có tính oxi hóa mạnh nhất là: A. HClO3 B. HClO2 C. HClO4 D. HClO Câu50. Hợp chất nào có chứa nguyên tớ oxi có sớ oxi hóa +2? A. F2O B. H2O C. K2O2 D. Na2O Câu 51.Dung dịch axit clohiđric đặc nhất ở 20oC có nờng đợ A. 27% B. 47% C. 37% D. 33% Câu52. Khi mở vòi nước máy, nếu chú ý mợt chút sẽ phát hiện mùi lạ. Đó là do nước máy còn lưu giữ vết tích của chất sát trùng đó chính là clo và người ta giải thích khả năng diệt khuẩn là do A. Clo đợc nên có tính sát trùng B. Clo có tính oxi hóa mạnh C. Clo tác dụng với nước tạo HClO chất này có tính oxi hóa mạnh D. Mợt nguyên nhân khác Câu 53.Clorua vôi có công thức phân tử là CaOCl2 , trong hợp chất này nguyên tố Clo có số oxi hoá là: A. - 1 B. +1 C. -1 và +1 D. 0 Câu 54Nước clo có tính tẩy màu vì các đặc điểm sau: A. Clo tác dụng với nước tạo nên axit HClO có tính tẩy màu. B. Clo hấp thụ được màu. C. Clo tác dụng với nước tạo nên axit HCl có tính tẩy màu. D. Tất cả đều đúng. Câu 55.Chất X là muối Canxi halogenua. Cho dd chứa 0,200g X tác dụng với dd AgNO3 thì thu được 0,376g kết tủa bạc halogenua. X là công thức phân tử nào sau đây: A. CaCl2 B. CaBr2 C. CaI2 D. CaF2 Câu 56.Có 5 bình mất nhãn, mỗi bình đựng 1 trong các dd mất nhãn sau: NaCl, H2SO4, FeCl3, MgCl2, NaOH. Nếu chỉ dùng thêm 1 hoá chất làm thuốc thử thì có thể chọn chất nào sau đây: A. dd AgNO3 B. dd CuSO4 C. Quỳ tím D. B và C đúng. Câu 57.Để phân biệt 5 dd: NaCl, NaBr, NaI, NaOH, HCl đựng trong 5 lọ mất nhãn, có thể dùng trực tiếp nhóm thuốc thử nào sau đây: A. Phenolphtalien, khí Cl2 B. Quỳ tím, khí Cl2 C. dd AgNO3, dd CuCl2 D. Quỳ tím, dd AgNO3. Câu 58.Những câu nào sau đây không chính xác: A. Halogen là những chất oxi hoá mạnh. B. Khả năng oxi hoá của halogen giảm từ flo đến iot. C. Trong các hợp chất, các halogen đều có thể có số oxi hoá: -1, +1, +3, +5, +7. D. Các halogen có nhiều điểm giống nhau về tính chất hoá học. Câu 59.Cho 1 lượng dư KMnO4 vào 25ml dd HCl 8M. Thể tích khí clo sinh ra: A. 1,34 lit B. 1,45 lit C. 1,44 lít D. 1,4 lít. Câu 60.Hỗn hợp X gồm 2 kim loại nhóm IIA. Lấy 0,88g X cho hoà tan hoàn toàn trong dd HCl dư, thu được 0,672 lít Hiđrô (ở đkc) và dd Y. Cô cạn dd Y thu được m gam muối khan.Giá trị của m . A. 3,01 B. 2,95. C. 2,85. D. 3,10 61.Để phân biệt các dung dịch mất nhãn sau: NaCl, NaCO3, CaCl2, AgNO3. Người ta có thể dùng 1 trong các hoá chất nào sau đây: A. dd AgNO3 B. HCl C. Quỳ tím D. NaOH 62.Hòa tan 5g kim loại kiềm thổ vào H2O thu được dung dịch A. Để trung hòa hết dung dịch A cần 125ml dung dịch HCl 2M. Xác định kim loại. A. Ba B. Ca C. Mg D. Na 63.Để trung hòa 200g dung dịch 1 hidroxit kim loại kiềm nồng độ 4% cần 50g dung dịch HCl 14,6%. Tìm công thức của hidroxit đã phản ứng. A. NaOH B. KOH C. LiOH D. Tất cả đều sai. 64.Cho 200g dung dịch axit HX (X_halogen) nồng độ 14,6%. Để trung hòa dung dịch trên cần 250ml dung dịch NaOH 3,2M. tìm công thức của dung dịch HX. A. HF B. HCl C. HBr D. HI 65.Cho biết các chất tạo thành khí cho axit clohiđric tác dụng với clorua vơi CaOCl2 A. Cl2 + CaCl2 + H2O B. CaCl2 + HCl C. CaCl2 + H2O D. CaCl2 + HCl + H2O 66.Sắt tác dụng với chất nào dưới đây để cho muối sắt III clorua A. HCl B. Cl2 C. NaCl D. Cả A, B, C. 67.Khí hidroclorua cĩ thể được điều chế bằng cách cho muối ăn tác dụng với A. Xút B. Axit sunfuric đậm đặc C. Nước D. H2SO4 lỗng 68.Cho 56l (đkc) clo đi qua một lượng dư vơi tơi Ca(OH)2. Tính khối lượng clorua vơi tạo thành (Ca = 40, Cl = 35.5) A. 358g B. 278g C. 318g D. 338g 69.Cho 10g đioxit mangan tác dụng với axit clohidric dư đun nĩng. Tính thể tích khí thốt ra(đkc) (Mn = 55) A. 2.6l B. 5.2l C. 1.53l D. 2.58l 70.1 lít dung dịch axit HCl cĩ chứa 250 lít khí HCl ở đktc. Tính khối lượng xút cần thiết để trung hịa 1 lít dung dịch axit HCl này A. 257g B. 44.7g C. 447g D. 347g 71.Trong phản ứng: SO2 + H2S → 3S + 2H2O.Câu nào diễn tả đúng? A. Lưu huỳnh bị oxi hóa và hiđro bị khử. B. Lưu huỳnh bị khử và không có sự oxi hóa. C. lưu huỳnh bị khử và hiđro bị oxi hóa. D. Lưu huỳnh trong SO2 bị khử, trong H2S bị oxi hóa. 72.Trong phản ứng nào chất tham gia là axit sunfuric đặc? A. H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O B. H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + H2O C. H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2O + SO2 D. H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2 73.Phản ứng nào chất tham gia là axit sunfuric loãng? A. H2SO4 + C → SO2 + CO2 + H2O B. H2SO4 + FeO → FeSO4 + H2O C. H2SO4 + Fe → Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 D. H2SO4 + Fe(OH)2 → Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 74.Có 4 bình không ghi nhãn, mỗi bình chứa 1 trong các dung dịch sau:Natri clorua, Natri nitrat, Bari clorua, Bari nitrat. Để phân biệt các dung dịch trên, ta có thể dùng lần lượt các hoá chất sau: A. Quỳ tím, dd AgNO3 B. dd Na2CO3, dd H2SO4. C. dd AgNO3, dd H2SO4. D. dd Na2CO3, dd HNO3. 75.Hoà tan hoàn toàn 1 oxit kim loại bằng dd H2SO4 đặc, nóng (vừa đủ) thu được 2,24 lít khí SO2 (đkc) và 120g muối. Công thức của oxit kim loại là công thức nào sau đây: A. Al2O3 B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. CuO 76.Có 3 bình, mỗi bình đựng 1 dung dịch sau: HCl, H2SO4, H2SO3. Nếu chỉ dùng thêm 1 hoá chất làm thuốc thử thì có thể chọn chất nào sau đây để phân biệt các dd trên: A. Bari hidroxit B. Natri hiđrôxit C. Bari clorua D. A và C đều đúng. 77.Cho 12,8g đồng tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, dư. Khí sinh ra cho vào 200ml dung dịch NaOH 2M. Hỏi muối nào được tạo thành và khối lượng là bao nhiêu? A. Na2SO3 và 24,2g B. Na2SO3 và 25,2g C. NaHSO3 15g và Na2CO3 26,2g D. Na2SO3 và 23,2g 78.Có 6 bình không ghi nhãn, mỗi bình chứa một trong các dung dịch sau: natri sunfat, axit sunfuric, axit clohiđric, natri clorua, bari nitrat, bari hiđroxit. Để nhận biết các dung dịch trên, nếu chỉ dùng thêm một hóa chất làm thuốc thì chọn chất nào sau đây: A. Quỳ tím B. Phenolphtalein C. Dung dịch AgNO3 D. Cả A, B, C đều đúng. 79.Hòa tan 19,2g kim loại M trong H2SO4 đặc dư thu được khí SO2. Cho khí này hấp thu hoàn toàn trong 1 lít dung dịch NaOH 0,7M, sau phản ứng đem cô cạn dung dịch thu được 41,8g chất rắn. M là kim loại nào sau đây: A. Cu B. Mg C. Fe D. Ca 80.Hòa tan 1,8g muối sunfat của kim loại thuộc nhóm IIA trong nước, rồi pha loãng cho đủ 50ml dung dịch. Để phản ứng hết với dung dịch này cần 20ml dung dịch BaCl2 0,75M. Tìm nồng độ mol của dung dịch sunfat pha chế và công thức phân tử của muối. A. 0,03M và CaSO4 B. 0,03M và MgSO4 C. 0,06M và CuSO4 D. 0,09M và BaSO4 81.Hấp thu hoàn toàn,8g SO2 vào 250ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là: A. 15,6g và 5,3g B. 6,3g C. 15,6g và 6,3g D. Kết quả khác. 82.Dung dịch trong nước của SO2 cĩ tính chất gì? A. Cĩ tính axit vì SO2 + H2O = H2SO3 B. Cĩ tính bazơ làm quỳ tím đổi sang xanh C. Khơng cĩ tính axit và khơng cĩ tính bazơ D. Một đáp án khác 83.Hai oxit SO2 và SO3 của lưu huỳnh được gọi là oxit axit vì: A. Dung dịch trong nước tạo thành bazơ B. Dung dịch trong nước tạo thành 2 axit tương ứng C. Dung dịch trong nước tạo thành cùng 1 axit D. Một đáp án khác 84.Khi đun nĩng ống nghiệm chứa C và H2SO4 đậm đặc phản ứng nào dưới đây xảy ra: A. H2SO4 + C = CO + SO3 + H2 B. 2H2SO4 + C = 2SO2 + CO2 + 2H2O C. H2SO4 + 4C = H2S + 4CO D. 2H2SO4 + C = 2SO2 + CO + 2H2O 85.Tác dụng của axit sunfuric đậm đặc và nĩng với đồng thực hiện theo phương trình nào sau đây? A. Cu + H2SO4 ® CuSO4 + H2 ↑ B. Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O C. Cu + H2SO4 ® CuSO4 + H2O D. Cả 3 phương trình trên đều sai 86.Cho 24g lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đậm đặc và đun nĩng. Tính thể tích lưu huỳnh đioxit SO2 được tạo thành ở đktc A. 50.4 lít B. 16.8 lít C. 22.4 lít D. 44.8 lít 87.Trộn một ít bột lưu huỳnh với bột sắt dư cho vào một ống nghiệm rồi đốt trên ngọn lửa người ta thu được 4.4g một chất mới. Tính khối lượng lưu huỳnh đã dùng A. 2.8g B. 1.6g C. 16g D. 28g 88.Axít nào là mạnh nhất A. H2Te B. H2S C. H2Se D. H2O 89.Xác định số oxi của O trong H2O2, F2O, Na2O, NO2 A. -2, -2, +1, +4 C. -1, +2, -2, -2 B. +1, +2, -2, +2 D. -2, +1, -2, -2 90. Cho 1,42 gam hçn hỵp gåm CaCO3 vµ MgCO3 t¸c dơng víi dung dÞch HCl d­. KhÝ sinh ra ®­ỵc dÉn vµo dung dÞch chøa 0,0225 mol Ba(OH)2. Läc bá kÕt tđa, cho H2SO4 vµo H2O läc ®Ĩ t¸c dơng hÕt víi Ba(OH)2 d­th× t¹o thµnh 1,7475 gam kÕt tđa. Khèi l­ỵng cđa CaCO2 trong hçn hỵp ®Çu lµ A. 1,42 gam B. 1 gam C. 0,42 gam D. §¸p ¸n kh¸c 91. Khi thu khÝ O2 trong PTN, cã thĨ thu theo c¸c nµo sau ®©y lµ ®ĩng nhÊt: A. §Èy kh«ng khÝ vµ ĩp b×nh B. TÊt c¶ ®Ịu ®ĩng C. §Èy n­íc D. §Èy kh«ng khÝ vµ ngưa b×nh 92. Cho s¬ ®å ph¶n øng ho¸ häc: H2S + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl. C©u nµo sau ®©y ph¶n ¸nh ®ĩng vai trß c¸c chÊt trong ph¶n øng trªn? A. H2O lµ chÊt khư, Cl2 lµ chÊt oxi ho¸ B. H2S lµ chÊt oxi ho¸, Cl2 lµ chÊt khư C. H2S lµ chÊt khư, Cl2 lµ chÊt oxi ho¸ D. H2O lµ chÊt oxi ho¸ , H2S lµ chÊt khư 93. Cã 3 dung dÞch HCl, NaOH, H2SO4 lo·ng. thuèc thư duy nhÊt dïng ®Ĩ ph©n biƯt ba ddÞch lµ: A. Nh«m B. Na2CO3; C. BaCO3; D. Quú tÝm 94. Cho ph­¬ng tr×nh ph¶n øng: Zn + H2SO4 ®Ỉc -> ZnSO4 + SO2 + H2O. HƯ sè cđa ph­¬ng tr×nh lÇn l­ỵt lµ: A. 2, 3, 2, 1, 3 B. 1, 3, 1, 2, 1 C. 1, 2, 1, 1, 2 D. 2, 4, 2, 2, 4 95. C¸c ®¬n chÊt oxi, ozon, luu huúnh ®Ịu lµ nh÷ng chÊt: A. Cã tÝnh khư B. Cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh C. Cã tÝnh oxi ho¸ vµ tÝnh khư D. ChØ cã tÝnh oxi ho¸ 96. Ph¸t biĨu nµo sau ®©y sai A. Trong nhãm VIA, tõ O ®Õn Te tÝnh kim lo¹i t¨ng dÇn, ®ång thêi tÝnh phi kim gi¶m dÇn B. S võa cã tÝnh oxi ho¸, võa cã tÝnh khư C. Oxi t¸c dơng ®­ỵc víi tÊt c¶ c¸c kim lo¹i vµ phi kim D. Ozon cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n oxi 97. Ph¸t biĨu nµo ®ĩng trong c¸c ph¸t biĨu sau: A. SO2 vµ SO3 ®Ịu tan tèt trong H2O vµ t¸c dơng m¹nh víi H2O t¹o dung axit B. SO2 vµ SO3 ®Ịu lµ nh÷ng chÊt khÝ cã mïi sèc C. SO2 vµ SO3 ®Ịu cã kh¶ n¨ng thĨ hiƯn tÝnh oxi ho¸ vµ tÝnh khư D. SO2 vµ SO3 ®Ịu lµ nh÷ng oxit axit 98. Cho hai khÝ O2 vµ O3, cã thĨ nhËn biÕt ra c¸c khÝ trªn b»ng c¸ch: A. Dïng tµn ®ãng ch¸y dë B. C¶ ba ph­¬ng ¸n trªn C. Dïng giÊy tÈm dung dÞch KI vµ hå tinh bét D. Dïng giÊy tÈm ddÞch iot vµ hå tinh bét 99. Cho c¸c chÊt sau: 1. Cu; 2. NaOH; 3. Al; 4. ZnO; 5. HCl; 6. C. H2SO4 ®Ỉc t¸c dơng ®­ỵc víi chÊt nµo trong c¸c chÊt trªn: A. 1,2,4,6 B. TÊt c¶ C. 1,2,3,4,6 D. 2,3,4,5 100. Cho ph­¬ng tr×nh ph¶n øng: Al + H2SO4 ®Ỉc -> Al2(SO4)3 + S + H2O. HƯ sè cđa ph­¬ng tr×nh lÇn l­ỵt lµ: A. 2, 5, 1, 2, 5 B. 2, 6, 1, 3, 6 C. 2, 4, 1, 1, 4 D. 4, 7, 2, 1, 7 101. §èt ch¸y hoµn toµn 8,96 lÝt khÝ H2S (ë ®ktc) råi cho tÊt c¶c s¶n phÈm sinh ra vµo 50 ml dung dÞch NaOH 25% ( d = 1,28). Muèi t¹o thµnh cã khèi l­ỵng lµ: A. 41,6 gam B. 42,97 gam C. 8,96 gam D. §¸p ¸n kh¸c 102. Sè oxi hgo¸ cđa S trong hỵp chÊt Na2S2O3 lµ: A. +1 B. +2 C. +4 D. +6 103. Nung nãng mét hçn hỵp gåm 6,4 gam S víi 1,3 gam Zn trong èng ®Ëy kÝn. Khèi l­ỵng c¸c chÊt thu ®­ỵc sau ph¶n øng lµ: A. ZnS (m =1,94 g) vµ S du(m = 5,76 g) B. ZnS (m = 1,49 g) vµ S d­(m = 6,21g) C. ZnS (m = 5,76g) vµ S d­(m = 1,94g) D. §¸p ¸n kh¸c 104. Ion X2- cã cÊu h×nh electron líp ngoµi lµ 3s23p6. X lµ nguyªn tè nµo trong b¶ng tuÇn hoµn A. O2; B. S C. Te D. Se 105. Trong c¸c hỵp chÊt S cã thĨ tån t¹i c¸c sè ho¸ sau A. - 2; +2; + 4; + 6 B. - 2; 0; + 4; + 6 C. 2; 4; 6 D. - 2; + 4; + 6 106. Cho s¶n phÈm t¹o thµnh khi nung nãng hçn hỵp gåm 5,6 gam Fe vµ 1,6 gam bét S vµo dung dÞch HCl d­th× thu ®­ỵc V lÝt hçn hỵp khÝ (®ktc). V cã gi¸ trÞ lµ: A. 11,2 lÝt B. 5,6 lÝt C. 2,24 lÝt D. 3,36 lÝt 107. Oxi vµ ozon lµ hai d¹ng thï h×nh lµ v×: A. Cïng lµ ®¬n chÊt ®­ỵc cÊu t¹o tõ cïng mét nguyªn tè B. Chĩng cã c«ng thøc ph©n tư kh¸c nhau C. Chĩng cã c«ng thøc cÊu t¹o kh¸c nhau D. Chĩng cã khèi l­ỵng kh¸c nhau 108. Cho 855 g dung dÞch Ba(OH)2 10% vµo 200 gam dung dÞch H2SO4. Läc ®Ĩ t¸ch bá kÕt tđa. §em trung hoµ n­íc läc cÇn dïng 125 ml dung dÞch NaOH 25%, d = 1,28. C% cđa H2SO4 ban ®Çu lµ: A. 50% B. 49% C. 60% D. §¸p ¸n kh¸c 109. Trong c«ng nghiƯp ta cã thĨ chÕ oxi b»ng c¸c A. Ph©n hủ KClO3 cã xĩc t¸c MnO2; B. §iƯn ph©n H2O C. Ph©n hủ KMnO4; D. Ph©n hủ H2O2; 110. §èt ch¸y hoµn toµn 6,8 hỵp chÊt X ®­ỵc 3,6 gam H2O vµ 12,8 lÝt khÝ SO2 (®ktc). Hỵp chÊt X cã c«ng thøc ph©n tư lµ: A. H2S2; B. §¸p ¸n kh¸c C. H2S; D. H2SO3; 111. Khi pha lo·ng axit H2SO4 ®Ỉc kh«ng ®­ỵc cho H2O tõ tõ vµo axit rÊt nguy hiĨm v×: A. H2SO4 ®Ỉc tan trong H2O to¶ ra mét nhiƯt l­ỵng lín B. H2SO4 ®Ỉc dƠ bÞ bay h¬i C. H2SO4 ®Ỉc tan trong H2O vµ ph¶n øng víi H2O D. H2SO4 ®Ỉc tan cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh sÏ oxi ho¸ H2O t¹o ra oxi 112. Cho 6,4 gam Cu t¸c dơng hÕt víi ddÞch H2SO4 th× thu ®­ỵc V lÝt SO2 (®ktc). Gi¸ trÞ cđa V lµ: A. 3,36 lÝt B. 11,2 lÝt C. §¸p ¸n kh¸c D. 2,24 lÝt 113. Nung 11,2 gam Fe vµ 26 gam kÏm víi S d­. S¶n phÈm thu ®­ỵc hoµ tan hoµn toµn vµo dung dÞch HCl th× thÊy tho¸t ra V lÝt khÝ H2S (®ktc). V cã gi¸ trÞ lµ: A. 11,2 lÝt B. 13,44 lÝt C. §¸p ¸n kh¸c D. 15,68 lÝt 114. Cã thĨ dïng H2SO4 ®Ỉc ®Ĩ lµm kh« ®­ỵc khÝ nµo sau ®©y: A. H2S B. CO2; C. TÊt c¶ c¸c khÝ trªn D. NH3; 115. Cho ph­¬ng tr×nh ph¶n øng: Mg + H2SO4 ®Ỉc -> MgSO4 + S + H2O. HƯ sè cđa ph­¬ng tr×nh lÇn l­ỵt lµ: A. 2, 3, 2, 1, 3 B. 1, 3, 1, 2, 1 C. 3, 4, 3, 1, 4 D. 3, 5, 3, 2, 5 116. Oxi kh«ng tham gia ph¶n øng víi chÊt nµo sau ®©y A. Zn B. S C. Clo D. Fe 117: Trong nhĩm oxi, đi từ oxi đến Telu.Hãy chỉ ra câu sai : A. Bán kính nguyên tử tăng dần. B. Độ âm điện của các nguyên tử giảm dần. C. Tính bền của các hợp chất với hidro tăng dần. D. Tính axit của các hợp chất hidroxit giảm dần. 118: Oxi cĩ số oxi hĩa dương cao nhất trong hợp chất: A. K2O B. H2O2 C. OF2 D. (NH4)2SO4 119: Oxi khơng phản ứng trực tiếp với : A. Crom B. Flo C. cacbon D. Lưu huỳnh 120: Trong khơng khí , oxi chiếm : A. 23% B. 25% C. 20% D. 19% 121: O3 cĩ tính oxi hĩa mạnh hơn O2 vì : A.Số lượng nguyên tử nhiều hơn B.Phân tử bền vững hơn C.Khi phân hủy cho O nguyên tử D.Cĩ liên kết cho nhận. 122: muốn loại bỏ SO2 trong hỗn hợp SO2 và CO2 ta cĩ thể cho hỗn hợp qua rất chậm dung dịch nào sau đây: A. dd Ba(OH)2 dư. B. dd Br2 dư. C. dd Ca(OH)2 dư. D.A, B, C đều đúng 123: So sánh tính oxi hóa của oxi, ozon, lưu huỳnh ta thấy A.Lưu huỳnh>Oxi>Ozon. B.Oxi>Ozon>Lưu huỳnh. C.Lưu huỳnh<Oxi<Ozon. D.Oxi<Ozon<Lưu huỳnh. 124 Cho 200ml dd chứa đồng thời HCl 1M và H2SO4 0,5M. Thể tích dd chứa đồng thời NaOH 1M . 125. Cho 1040g dung dịch BaCl2 10% vào 200g dung dịch H2SO4. Lọc bỏ kết tủa. Để trung hòa nước lọc, người ta phải dùng 250ml dung dịch NaOH 25% (D= 1,28g/ml). Tính nồng độ % của H2SO4 trong dung dịch đầu. 126. Hấp thụ 1,344 lít SO2 (đktc) vào 13,95ml dd KOH 28% (D=1,147g/ml). Tính C% các chất sau phản ứng. 127. Tỉ khối của 1 hỗn hợp gồm ozon và oxi đối với hidro bằng 18. Xác định thành phần % về thể tích của hỗn hợp. 128. Cho 20,8g hỗn hợp Cu, CuO tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư thì thu được 4,48lít khí (đkc). a). Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp. b). Tính khối lượng dung dịch H2SO4 80% đã dùng và khối lượng muối sinh ra 129. Hòa tan 2,76 g một kim loại X hóa tri I vào dd HCl vừa đủ sau phản ứng cô cạn thì thu được chất rắn nặng hơn X là 4,26g . Kim loại X là . 130. Cho 10,08g một kim loại R hóa trị II tác dụng vừa đủ với dd HCl sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng so với khối luong75 dung dịch ban đầu là 9,72g . Kim loại R là . 131.Cần bao nhiêu gam MnO2 để phản ứng hết với 36,5gdd HCl10% . Biết hiệu suất phản ứng là 20%. 132.Cho 10,5g hh bột Al và Mg tác dụng vừa đủ với 100ml dd HCl(amol/l )thì thu được 12,32 lít khí H2 (ĐKC). 133. Trong qu¸ tr×nh biÕn ®ỉi 10,4 gam mét muèi clorua thµnh muèi nitrat cđa mét kim lo¹i ho¸ trÞ 2 thÊy khèi l­ỵng thay ®ỉi 2,65 gam. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i, trong sè c¸c kim lo¹i cho sau : A. Ca B. Mg C. Ba D. Zn 134: Khi sơc khÝ clo vµo n­íc th× thu ®­ỵc n­íc clo. N­íc clo lµ hçn hỵp gåm c¸c chÊt: A. Cl2 vµ H2O B. Cl2, HCl, H2O vµ HClO C. HCl, HClO3 vµ H2O D. HCl vµ HClO. 135: Trong phßng thÝ nghiƯm, ng­êi ta ®iỊu chÕ khÝ clo b»ng c¸ch oxi ho¸