Đề thi học kì 1 năm học 2008-2009 Môn Hóa 10 - Thời gian : 45 phút

Trường THPT Ngô Gia Tự Đề thi học kì 1 năm học 2008-2009 Tổ Hóa học Môn Hóa 10NC - Thời gian : 45 phút Câu 1: (2,0 đ) a.Hoàn thành chuỗi phản ứng sau :HCl Cl2NaCl NaOH (4) CaOCl2 b. Vì sao nước Giaven,clorua vôi có tính tẩy màu,sát trùng ? Câu 2.(2,5đ) Cân bằng các phản ứng ô xi hóa khử sau theo phương pháp thăng bằng electron,xác định chất khử chất ô xi hóa ,quá trình ô xi hóa ,quá trình khử a. Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O b.C2H5OH + K2Cr2O7 + H2SO4 CO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Câu 3. (3,5 đ) Cấu hình electron của các ion X+,Y2- ở phân lớp sau cùng đều là : 2p6 ,còn của ion Z2- là 3p6 a.Viết cấu hình electron đầy đủ của các nguyên tử trên từ đó cho biết vị trí của các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn b.Cho biết nguyên tố nào là kim loại,phi kim ,khí hiếm ? vì sao ? c.Viết công thức cấu tạo (theo qui tắc bát tử ) của các hợp chất hình thành từng đôi một từ từng cặp nguyên tố trên và hợp chất đồng thời từ 3 nguyên tố trên d.Sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện của các nguyên tố trên (có giải thích ) Câu 4: (2,0 đ) Trong nguyên tử X có tổng số hạt prôton,nơtron,electron ở là 52.Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16. a.Tìm số prôton, nơtron và số khối của nguyên tử X. b.Nguyên tố X còn có một đồng vị nữa,hạt nhân của nguyên tử này hơn đồng vị X là 2 nơtron ,tỉ lệ số nguyên tử của đồng vị X và đồng vị còn lại tương ứng là 3:1. Tìm nguyên tử khối trung bình của X Đáp án và thang điểm môn Hóa 10 NC học kì 1 năm 2008-2009 Câu 1 2,0 1,0 1,0 a.Hoàn thành chuỗi phản ứng sau : HCl Cl2NaCl NaOH (4) CaOCl2 (1) MnO2 + 4HClđ MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2) Cl2 + 2Na 2NaCl (3 ) 2NaCl + 2H2O Cl2 + H2 + 2NaOH (4) Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O Viết đúng mỗi phương trình được 0,25 đ,nếu thiếu điều kiện hay không cân bằng thì trừ ½ số điểm phương trình đó b. Vì sao nước Giaven,clorua vôi có tính tẩy màu, sát trùng ? NaClO, CaOCl2 là muối của axit HClO, là axit yếu có khả năng phản ứng với CO2 trong không khí tạo ra HClO có tính ô xi hóa mạnh nên có tính tẩy màu, sát trùng: NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO 2CaOCl2 + CO2 + H2O → CaCO3 + CaCl2 + 2HClO 1,0 1,0 0,5 0,25 0,25 Câu 2 2,50 1,25 1,25 a. + HO3 →(NO3)2 + O + H2O Chất khử : Chất ô xi hóa ( hoặc HNO3) Quá trình ô xi hóa : → + 2e x 3 Quá trình khử : + 3e → x 2 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O b.2H5OH + K22O7 + H2SO4 → O2 + 2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Chất khử : Chất ô xi hóa (K2Cr2O7) Quá trình ô xi hóa : 2 → 2 + 12e x 1 Quá trình khử : 2 + 6e → 2 x 2 2C2H5OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 → 2CO2 + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O 0,25 0,50 0,50 0,25 0,50 0,50 Câu 3 3,5 0,75 0,75 1,5 a.Cấu hình electron và vị trí các nguyên tử X,Y,Z là : X : 1s22s22p63s1 ( chu kì 3 ,nhóm IA) Y: 1s22s22p4 ( chu kì 2 ,nhóm VIA) Z : 1s22s22p63s23p4 ( chu kì 3 ,nhóm VIA) b. X : 1s22s22p63s1 : kim loại (có 1 e lớp ngoài cùng ) Y: 1s22s22p4 : phi kim (có 6 e lớp ngoài cùng ) Z:1s22s22p63s23p4 : phi kim (có 6 e lớp ngoài cùng ) c. Na – O –Na ; Na – S –Na ; O = S → O ; O = S → O Na – O Na – O O ↓ S → O S O Na – O Na – O O Mỗi CTCT viết đúng 0,25đ d.Chiều tăng dần độ âm điện của các nguyên tố là : Na < S < O Na,S cùng chu kì 3 : nên độ âm điện của Na < độ âm điện của S (ZNa< ZS) S ,O cùng nhóm VIA : nên độ âm điện của S < độ âm điện của O (ZO< ZS) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,50 Câu 4 2,0 1,0 1,0 a.X Gọi số hạt prôton,nơtron trong nguyên tử lần lượt là Z,N Theo giả thiết : 2Z + N = 52 (1) 2Z - N = 16 (2) Giải hệ phương trình (1),(2) ta được Z = 17,N =18,Số khối của X = 17+18 =35 b.Số khối của đồng vị thứ 2 là 35 + 2 = 37 , X chiếm : = 75 % = = 35,5 Lưu ý cho toàn bài :Nếu hs có cách giải khác đúng mà vẫn cho kết quả như đáp án thì vẫn cho điểm tối đa 0,50 0,50 0,50 0,50