Đề thi học sinh giỏi cấp huyện – năm học 2007 – 2008 Môn : Hóa học - Lớp 9

§Ò sè 1 ĐỀ THI HSG CẤP HUYỆN – NĂM HỌC 2007 – 2008 Môn : Hóa học - Lớp 9 Thời gian làm bài : 150 phút Câu 1 : ( 5 điểm) a) Tìm các chất kí hiệu bằng chữ cái trong sơ đồ sau và hoàn thành sơ đồ bằng phương trình phản ứng : A Fe2O3 FeCl2 B b) Nung nóng dây sắt trong không khí, phản ứng xong cho sản phẩm vào dung dịch HCl vừa đủ. Sau đó cho toàn bộ vào NaOH. giải thích các hiện tượng xảy ra. Câu 2 : ( 4 điểm) Nhiệt phân một lượng MgCO3 sau một thời gian thu được chất rắn A và khí B. Hấp thụ hết khí B bằng dung dịch NaOH cho ra dung dịch C. Dung dịch C vừa tác dụng với BaCl2 vừa tác dụng với KOH. Hòa tan chất rắn A bằng Axit HCl dư thu được khí B và dung dịch D. Cô cạn dung dịch D được muối khan E. Điện phân E nóng chảy được kim loại M. Hoàn thành các phương trình phản ứng trên. Câu 3 : (6 điểm) a) Bằng phương pháp hóa học, hãy tách riêng từng khí ra khỏi hỗn hợp gồm CO2 ; SO2 ; N2. b) Hòa tan hoàn toàn 3,78(g) một kim loại X vào dung dịch HCl, thu đ ược 4,704(l) H2 ở đktc. Xác định kim loại X. Câu 4 : (5 điểm) Hòa tan 1,42 (g) h ỗn h ợp Mg ; Al ; Cu bằng dung d ịch HCl thì thu được dung dịch A v à kh í B + chất rắn D. Cho A tác dụng v ới NaOH dư v à lọc k ết tủa nung ở nhi ệt độ cao đến lượng không đổi thu được 0,4 (g) chất r ắn E. Đốt nóng chất rắn D trong không khí đến lượng không đổi thu được 0,8 (g) chất r ắn F. Tính khối lượng mỗi kim loại. .......................................Hết......................................... §Ò 2 C©u1: H·y chän § ( nÕu lµ ®óng ); chän S ( nÕu cho lµ sai ) 1. Hoµ tan hoµn toµn 20,4 gam Al2O3 vµ 8 gam MgO trong 122,5 gam dung dÞch H2SO4. §Ó trung hoµ l­îng axit cßn d­ ph¶i dïng 400 ml dung dÞch NaOH 0,5M. Nång ®é phÇn tr¨m dung dÞch H2SO4 ban ®Çu lµ: A. 65% B. 75% C.72% D.70% 2. Cho hçn hîp Al vµ Fe t¸c dông víi hçn hîp dung dÞch AgNO3 vµ Cu(NO3)2 thu ®­îc dung dÞch B vµ chÊt r¾n D gåm 3 kim lo¹i. Cho D t¸c dông víi dung dÞch HCl d­ cã khÝ bay lªn. Thµnh phÇn chÊt r¾n D lµ: A. Al,Fe vµ Cu B. Fe, Cu vµ Ag C. Al, Cu vµ Ag D. KÕt qu¶ kh¸c C©u2: 1. Cã 4 lä mÊt nh·n A, B, C,D chøa NaI, AgNO3, HI, K2CO3. - Cho chÊt trong lä A vµo c¸c lä: B,C,D ®Òu thÊy cã kÕt tña - ChÊt trong lä B chØ t¹o 1 kÕt tña víi 1 trong 3 chÊt cßn l¹i - ChÊt C t¹o 1 kÕt tña vµ 1 khÝ bay ra víi 2 trong 3 chÊt cßn l¹i. X¸c ®Þnh chÊt chøa trong mçi lä. Gi¶i thÝch 2. ViÕt 6 ph­¬ng tr×nh ph¶n øng kh¸c nhau ®Î thùc hiÖn ph¶n øng. PbCl2 + ? = NaCl + ? C©u3: 1. §èt hçn hîp C vµ S trong Oxi d­ _ hçn hîp A. - Cho 1/2 A léi qua dung dÞch NaOH thu ®­îc dung dich B vµ khÝ C. - Cho khÝ C qua hçn hîp chøa CuO, MgO nung nãng thu ®­îc chÊt r¾n D vµ khÝ E. - Cho khÝ E léi qua dung dÞch Ca(OH)2 thu ®­îc kÕt tña F vµ dung dÞch G thªm dung dÞch KOH vµo G l¹i thÊy cã kÕt tña F xuÊt hiÖn. §un nãng G còng thÊy kÕt tña F. Cho 1/2 khÝ A cßn l¹i qua xóc t¸c nãng thu ®­îc khÝ M. DÉn M qua dung dÞch BaCl2 thÊy cã kÕt tña N. X¸c ®Þnh thµnh phÇn A,B,C,D,E,F,G,M,N vµ viÕt tÊt c¶ c¸c ph¶n øng x¶y ra. 2. Tr×nh bµy ph­¬ng ph¸p t¸ch riªng tõng chÊt nguyªn chÊt tõ hçn hîp: §¸ v«i, v«i sèng, th¹ch cao vµ muèi ¨n. C©u4:Trén 50ml dung dÞch Al2(SO4)3 4M víi 200ml Ba(OH)2 1,5M thu ®­îc kÕt tña A vµ dung dÞch B. Nung kÕt tña A trong kh«ng khÝ ®Õn l­îng kh«ng ®æi thu ®­îc chÊt r¾n D. Thªm BaCl2 d­ vµo dung dÞch B th× t¸ch ra kÕt tña E. a. ViÕt ptp­. TÝnh l­îng D vµ E b. TÝnh nång ®é mol chÊt tan trong dung dÞch B ( coi thÓ tÝch thay ®æi kh«ng ®¸ng kÓ khi x¶y ra ph¶n øng) ĐỀ 3 C©u I: (5 ®iÓm) 1. Tõ c¸c nguyªn liÖu ban ®Çu lµ quÆng S¾t Pirit FeS2, muèi ¨n, kh«ng khÝ, n­íc, c¸c thiÕt bÞ vµ ho¸ chÊt cÇn thiÕt, cã thÓ ®iÒu chÕ ®­îc FeSO4, Fe(OH)3, NaHSO4. ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc ®iÒu chÕ c¸c chÊt ®ã? 2. B»ng ph­¬ng ph¸p hãa häc, h·y t¸ch riªng Al2O3 ra khái hçn hîp gåm Al2O3,Fe2O3,SiO2. C©u II: (5 ®iÓm ) 1. ChØ ®­îc dïng thªm mét thuèc thö; h·y ph©n biÖt 4 dung dÞch sau ®©y b»ng ph­¬ng ph¸p ho¸ häc : KCl, NH4NO3, Ca(H2PO4)2, (NH4)2SO4. 2 . Cho s¬ ®å biÕn ho¸ sau: Cu H·y x¸c ®Þnh c¸c Èn chÊt A, B, C råi hoµn thµnh c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng? CuCl2 A C B C©u III: (5 ®iÓm) 1. Cho 44,2 gam hçn hîp hai muèi sunfat cña mét kim lo¹i ho¸ trÞ I vµ mét kim lo¹i ho¸ trÞ II t¸c dông võa ®ñ víi dung dÞch BaCl2, thu ®­îc 69,9gam mét chÊt kÕt tña. TÝnh khèi l­îng c¸c muèi thu ®­îc trong dung dÞch sau ph¶n øng? 2. Hai l¸ KÏm cã khèi l­îng b»ng nhau, mét l¸ ®­îc ng©m trong dung dÞch Cu(NO3)2, mét l¸ ®­îc ng©m trong dung dÞch Pb(NO3)2. Sau mét thêi gian ph¶n øng, khèi l­îng l¸ thø nhÊt gi¶m 0,05gam. a. ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra? b. Khèi l­îng l¸ kÏm thø hai t¨ng hay gi¶m bao nhiªu gam? BiÕt r»ng trong c¶ hai tr­êng hîp l­îng kÏm bÞ hoµ tan nh­ nhau. C©u IV: (5 ®iÓm) 1. Cho m gam bét S¾t vµo dung dÞch hçn hîp chøa 0,16mol Cu(NO3)2 vµ 0,4mol HCl. L¾c ®Òu cho ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn. Sau ph¶n øng thu ®­îc hçn hîp kim lo¹i cã khèi l­îng b»ng 0,7m gam vµ V lÝt khÝ (®ktc). TÝnh V vµ m? 2. Nung ®Õn hoµn toµn 30gam CaCO3 råi dÉn toµn bé khÝ thu ®­îc vµo 800ml dung dÞch Ba(OH)2, thÊy thu ®­îc 31,08gam muèi axÝt. H·y tÝnh nång ®é mol cña dung dÞch Ba(OH)2? Cho S = 32, O = 16, Ba = 137, Cl = 35,5, Zn = 65, Pb = 207, N = 14, Fe = 56, Cu = 64, Ca = 40, H = 1. ĐỀ 4 C©u 1(2®iÓm): ViÕt 4 ph¶n øng ho¸ häc kh¸c nhau ®Ó ®iÒu chÕ trùc tiÕp ra: dung dÞch NaOH b. dung dÞch CuCl2 C©u 2( 4®iÓm): Hoµn thµnh s¬ ®å ph¶n øng b»ng c¸ch thay c¸c chÊt thÝch hîp vµo c¸c ch÷ c¸i A,B,C,D… ,ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng (nÕu cã): B (2) H (3) E A (1) (5) (4) G C (6) D (7) E BiÕt A lµ mét hîp chÊt cña Fe C©u 3(4®iÓm): Cã 5 mÉu ph©n bãn ho¸ häc kh¸c nhau ë d¹ng r¾n bÞ mÊt nh·n gåm : NH4NO3 , Ca3(PO4)2 , KCl , K3PO4 vµ Ca(H2PO4)2 .H·y tr×nh bµy c¸ch nhËn biÕt c¸c mÉu ph©n bãn ho¸ häc nãi trªn b»ng ph­¬ng ph¸p ho¸ häc . C©u 4(5®iÓm): Hoµ tan hoµn toµn m1 gam Na vµo m2 gam H2O thu ®­îc dung dÞch B cã tØ khèi d. ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng TÝnh nång ®é % cña dung dÞch B theo m1 vµ m2 Cho C% = 5% , d =1,2g/ml. TÝnh nång ®é mol cña dung dÞch thu ®­îc. C©u 5(5®iÓm): Hoµ tan hoµn toµn 4gam hçn hîp gåm 1 kim lo¹i ho¸ trÞ II vµ 1 kim lo¹i ho¸ trÞ III cÇn dïng hÕt 170ml dung dÞch HCl 2M TÝnh thÓ tÝch H2 tho¸t ra (ë §KTC). C« c¹n dung dÞch thu ®­îc bao nhiªu gam muèi kh«. NÕu biÕt kim lo¹i ho¸ trÞ III lµ Al vµ sè mol b»ng 5 lÇn sè mol kim lo¹i ho¸ trÞ II th× kim lo¹i ho¸ trÞ II lµ nguyªn tè nµo . ( Cho Fe =56, Na =23, O =16, Cl =35,5, Cu =64, Zn =65 , Al =27 H =1, Ba =137) ®Ò5 ®Ò thi hs giái m«n : Ho¸ 9 Thêi gian : 150 phót C©u 1 : (1,5 ®) 1, §iÒn ch÷ § (nÕu ®óng), S (nÕu sai) vµo « vu«ng ®Çu mçi c©u sau : a, Kim lo¹i Ba t¸c dông víi dung dÞch AlCl3 t¹o BaCl2 vµ Al b, Muèi Na2CO3 ph©n huû t¹o ra Na2O vµ CO2 c, Kim lo¹i Cu tan trong dung dÞch HNO3 d, Muèi BaCO3 kh«ng thÓ ph¶n øng víi a xÝt HCl . 2, Nung hçn hîp gåm 2 muèi CaCO3 vµ MgCO3 thu ®­îc 76 h hçn hîp 2 oxÝt vµ 33,6 lÝt khÝ CO2 (®ktc). HiÖu suÊt cña ph¶n øng lµ 96 %. Khèi l­îng hçn hîp ban ®Çu lµ : A. 142 (g) C. 147,9 (g) B. 147 (g) D. 136,32 (g) C©u 2 : (4,5®) 1, H·y dïng mét ho¸ chÊt ®Ó nhËn biÕt 6 lä ho¸ chÊt bÞ mÊt nh·n ®ùng c¸c dung dÞch sau : K2CO3 ; (NH4)2SO4 ; MgSO4 ; Al2(SO4)3; FeCl3 2, T×m c«ng thøc ho¸ häc cña c¸c ch÷ c¸i A, B, C , D, E, G vµ viÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc biÓu diÔn c¸c biÕn ho¸ sau : a, Al A B C A NaAlO2 b, Fe D E Fe2O3 D F G FeO C©u 3 : (3,5®) 1, H·y cho biÕt c¸c hiÖn t­îng cã thÓ x¶y ra vµ viÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra trong nh÷ng thÝ nghiÖm sau : a, Cho tõ tõ dung dÞch Ba(OH)2vµo dung dÞch (NH4)2SO4 b, Cho mÉu kim lo¹i Na vµo dung dÞch Al(NO3)3 c, Nhá tõ tõ dung dÞch H2SO4 ®Æc vµo ®­êng gluc«z¬ (C6H12O6) 2, Trong n­íc th¶i cña mét nhµ m¸y cã chøa a xÝt H2SO4. B»ng thÝ nghiÖm thÊy r»ng cø 5 lÝt n­íc th¶i cÇn dïng 1g Ca(OH)2 ®Ó trung hoµ. Mçi giê nhµ m¸y th¶i ra 250 m3 n­íc th¶i . a, TÝnh khèi l­îng Ca(OH)2 cÇn dïng ®Ó trung hoµ l­îng n­íc th¶i trong 1 giê. b, TÝnh khèi l­îng CaO cÇn dïng trong 1 ngµy. BiÕt nhµ m¸y ho¹t ®éng 24giê/ngµy. C©u 4 (5®): Hoµ tan 5,94 g kim lo¹i ho¸ trÞ III trong 564 ml dung dÞch HNO3 10% (d=1,05 g/ml) thu ®­îc dung dÞch A vµ 2,688 lÝt hçn hîp khÝ B (gåm N2O vµ NO) ë ®ktc. TØ khèi cña khÝ B ®èi víi Hi®r« lµ 18,5 . a, T×m kim lo¹i ho¸ trÞ III . TÝnh C % cña chÊt trong dd A . b, Cho 800 ml dung dÞch KOH 1M vµo ddA. TÝnh khèi l­îng kÕt tña t¹o thµnh sau ph¶n øng . C©u 5(4®) : Nung 178 g hçn hîp gåm c¸c muèi Na2SO4, Na2CO3, NaHCO3 thu ®­îc hçn hîp chÊt r¾n A vµ 5.600 cm3 khÝ CO2 . Cho hçn hîp A vµo 150 cm3 dung dÞch a xÝt HCl (d = 1,08 g/cm3) thu ®­îc 12320 cm3 khÝ CO2 . a,viÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra . b, TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m khèi l­îng c¸c muèi trong hçn hîp ban ®Çu. ®Ò 6 CÂU I: (4 điểm) + X, t0 + Y, t0 + Z, t0 +B +E Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: A A Fe → D → G (Biết A + B → D + G + H2O ) A Tách các chất ra khỏi hỗn hợp gồm CaO, NaCl, CaCl2. CÂU II: (4,5điểm) Nêu hiện tượng và viết PTHH (nếu có) cho mỗi thí nghiệm sau: Cho kim loại Natri vào dd CuCl2. Sục từ từ đến dư khí CO2 vào nước vôi trong. Nhỏ từ từ đến dư dd HCl đặc vào cốc đựng thuốc tím. Cho lá kim loại đồng vào dd sắt (III) sunfat. Không dùng thuốc thử nào khác hãy phân biệt các dd đựng trong các lọ riêng biệt: NaHCO3, Na2CO3, BaCl2, Na3PO4, H2SO4. CÂU III: (6 điểm) Cho 0,2 mol Zn vào 100g dung dịch X chứa 0,1 mol CuSO4 và 0,2 mol FeSO4 được dung dịch Y chứa 2 muối tan. Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch Y. Người ta dùng 200 tấn quặng có hàm lượng Fe2O3 là 30% để luyện gang. Loại gang thu được chứa 80% Fe. Tính lượng gang thu được biết hiệu suất của quá trình sản xuất là 96%. CÂU IV: (5,5điểm) Cho 14,8 gam gồm kim loại hoá trị II, oxit và muối sunfat của kim loại đó tan vào dd H2SO4 loãng dư thu được dd A và 4,48 lít khí ở đktc. Cho NaOH dư vào dd A thu được kết tủa B. Nung B đến nhiệt độ cao thì còn lại 14 gam chất rắn. Mặt khác, cho 14,8 gam hỗn hợp vào 0,2 lít dd CuSO4 2M. Sau khi phản ứng kết thúc, tách bỏ chất kết tủa rồi đem cô cạn dd thì thu được 62 gam chất rắn. Xác định kim loại. ------------------------------ Hết ---------------------------------- ®Ò 7 KỲ THI CHỌN HSG CẤP HUYỆN VOØNG II Lớp 9 THCS - Năm học 2008-2009 Moân thi : HOÙA H ỌC Thôøi gian laøm baøi 150 phuùt (Khoâng keå thôøi gian phaùt ñeà ) ---------------------------------------------------------- Caâu 1: ( 5,0 ñieåm ) a- Vieát caùc phöông trình phaûn öùng thöïc hieän chuyeån hoaù hoaù hoïc sau : M N P Q R T M Cho bieát A laø kim loaïi thoâng duïng coù 2 hoaù trò thöôøng gaëp laø (II) vaø (III) khaù beàn . b- Vieát caùc phöông trình phaûn öùng xaûy ra trong quaù trình ñieàu cheá axit Sulfuric töø quaëng Pirit . Caâu 2: ( 5,0 ñieåm ) Hoøa tan 115,3 g hoãn hôïp X goàm MgCO3 vaø RCO3 baèng 500ml dd H2SO4 thu ñöôïc dd A , raén B vaø 4,48 lít khí CO2 (ñktc). Coâ caïn dd A thu ñöôïc 12g muoái khan. Maët khaùc, nung B ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi thu 11,2 lít CO2 (ñktc) vaø raén C. Tính noàng ñoä mol cuûa dd H2SO4, khoái löôïng raén B vaø C. Xaùc ñònh R bieát trong X soá mol RCO3 gaáp 2,5 laàn soá mol MgCO3. Caâu 3: ( 5,0 ñieåm ) X laø hoãn hôïp hai kim loaïi Mg vaø Zn. Y laø dd H2SO4 chöa roõ noàng ñoä. Thí nghieäm 1 : Cho 24,3 g X vaøo 2 lít Y sinh ra 8,96 lít khí H2 (ñktc). Thí nghieäm 2 : Cho 24,3 g X vaøo 3 lít Y sinh ra 11,2 lít khí H2 (ñktc). Chöùng toû raèng trong thí nghieäm 1 thì X chöa tan heát, trong thí nghieäm 2 thì X tan heát. Tính noàng ñoä mol cuû dd Y vaø khoái löôïng moãi kim loaïi trong X. Caâu 4: ( 5,0 ñieåm ) Coù 5,56 g hoãn hôïp A goàm Fe vaø mot kim loaïi M (coù hoùa trò khoâng ñoåi). Chia A laøm hai phaàn baèng nhau. Phaàn I hoøa tan heát trong dd HCl ñöôïc 1,568 lít hydroâ. Hoøa tan heát phaàn II trong dd HNO3 loaõng thu ñöôïc 1,344 lít khí NO duy nhaát. Xaùc ñònh kim loaïi M vaø thaønh phaàn phaàn traêm khoái löôïng moãi kim loaïi trong A. (caùc theå tích khí ôû ñktc). (Hoïc sinh ñöôïc söû duïng baûng heä thoáng tuaàn hoaøn caùc NTHH ñeå laøm baøi) -------------------------------------------------------------------------------------------- ®Ò 8 PHÒNG GD&ĐT CAM LỘ ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9 Năm học 2009-2010 Môn thi: HOÁ HỌC Khoá ngày : 09/10/2009. Thời gian: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1.(1,25 điểm) Nguyên tử của nguyên tố R có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 40. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12. Xác định R và số hạt mỗi loại. Câu 2.(1,75 điểm) Nhận biết các oxit đựng riêng biệt trong mỗi lọ mất nhãn sau chỉ dùng hai hoá chất khác: MgO, Na2O, P2O5 và ZnO. Câu 3. (1 điểm) Viết 4 phương trình phản ứng điều chế O2 mà em đã học ở chương trình lớp 8, ghi đủ điều kiện phản ứng (nếu có). Câu 4. (1,5 điểm) Để hòa tan hoàn toàn 8 gam oxit kim loại R cần dùng 300ml dung dịch HCl 1M. Hỏi R là kim loại gì? Câu 5. (1,5 điểm) Cho biết tổng số hạt proton, nơtron, electron trong 2 nguyên tử của nguyên tố A và B là 78, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 26 hạt. Số hạt mang điện của A nhiều hơn số hạt mang điện của B là 28 hạt. Hỏi A, B là nguyên tố gì ? Cho biết điện tích hạt nhân của một số nguyên tố sau : ZN = 7 ; ZNa = 11; ZCa = 20 ; ZFe = 26 ; ZCu = 29 ; ZC = 6 ; ZS = 16. Câu 6.(3 điểm) Cho 7,73 gam hỗn hợp gồm kẽm và sắt có tỉ lệ nZn : nFe = 5 : 8 vào dung dịch HCl dư ta thu được V lít khí H2 (đktc). Dẫn toàn bộ lượng khí H2 này qua hỗn hợp E (gồm Fe2O3 chiếm 48%, CuO chiếm 32%, tạp chất chứa 20%) có nung nóng. a. Tính V b. Tính khối lượng hỗn hợp E vừa đủ để phản ứng hoàn toàn với V lít khí H2 nói trên. Biết rằng tạp chất không tham gia phản ứng ®Ò 10 §Ò thi häc sinh giái líp 9 M«n thi: Hãa häc Thêi gian: 150 phót (kh«ng kÓ thêi gian giao ®Ò) C©u 1: (6,0 ®iÓm) a) Tr×nh bµy c¸c ph­¬ng ph¸p ®iÒu chÕ Baz¬, mçi ph­¬ng ph¸p cho mét vÝ dô. b) §Ó ®iÒu chÕ Cu(OH)2 th× ph­¬ng ph¸p nµo phï hîp? T×m c¸c chÊt cã thÓ cã cña ph­¬ng ph¸p ®· chän vµ viÕt tÊt c¶ c¸c ph¶n øng x¶y ra. C©u 2: (5,0 ®iÓm) §èt ch¸y mét d¶i magiª råi ®­a vµo ®¸y mét b×nh ®ùng khÝ l­u huúnh ®ioxit. Ph¶n øng t¹o ra mét chÊt bét A mµu tr¾ng vµ mét chÊt bét mµu vµng B. ChÊt A ph¶n øng víi dung dÞch H2SO4 lo·ng t¹o ra chÊt C vµ n­íc. ChÊt B kh«ng t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 lo·ng, nh­ng B ch¸y ®­îc trong kh«ng khÝ t¹o ra chÊt khÝ cã trong b×nh lóc ban ®Çu. a) H·y x¸c ®Þnh tªn c¸c chÊt A, B, C b) ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng sau: - Magiª vµ khÝ l­u huúnh ®ioxit vµ cho biÕt ph¶n øng nµy thuéc lo¹i ph¶n øng nµo? Vai trß cña Magiª vµ l­u huúnh ®ioxit trong ph¶n øng - ChÊt A t¸c dông víi H2SO4 lo·ng - ChÊt B ch¸y trong kh«ng khÝ. C©u 3: (5,0 ®iÓm) a) Cã 4 lä hãa chÊt mÊt nh·n ®ùng lÇn l­ît c¸c chÊt: N­íc, dung dÞch HCL, dung dÞch Na2CO3 vµ dung dÞch NaCl. Kh«ng dïng thªm hãa chÊt nµo kh¸c. H·y nhËn biÕt tõng chÊt (®­îc dïng c¸c biÖn ph¸p kÜ thuËt). b) Cho 1g bét s¾t tiÕp xóc víi oxi mét thêi gian thÊy khèi l­îng bét ®· v­ît qu¸ 1,41g. Gi¶ sö chØ t¹o thµnh 1 oxit s¾t duy nhÊt th× ®ã lµ «xit nµo? A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Kh«ng cã «xit nµo phï hîp Gi¶i thÝch cho lùa chän ®óng. C©u 4: (4,0 ®iÓm) NhiÖt ph©n hoµn toµn 20g muèi cacbonat kim lo¹i hãa trÞ II ®­îc chÊt r¾n A vµ khÝ B. DÉn toµn bé khÝ B vµo 150ml dung dÞch Ba(OH)2 1M thu ®­îc 19,7g kÕt tña. a) TÝnh khèi l­îng chÊt r¾n A b) X¸c ®Þnh c«ng thøc muèi cacbonat ®ã. (Cho biÕt kim lo¹i hãa trÞ (II): Mg = 24; Ca = 40; Be = 9; Ba = 137) ®Ò 11 Thôøi gian laøm baøi 150 phuùt (Khoâng keå thôøi gian phaùt ñeà ) ---------------------------------------------------------- Caâu 1: ( 5,0 ñieåm ) a- Vieát caùc phöông trình phaûn öùng thöïc hieän chuyeån hoaù hoaù hoïc sau : M N P Q R T M Cho bieát A laø kim loaïi thoâng duïng coù 2 hoaù trò thöôøng gaëp laø (II) vaø (III) khaù beàn . b- Vieát caùc phöông trình phaûn öùng xaûy ra trong quaù trình ñieàu cheá axit Sulfuric töø quaëng Pirit . Caâu 2: ( 5,0 ñieåm ) Hoøa tan 115,3 g hoãn hôïp X goàm MgCO3 vaø RCO3 baèng 500ml dd H2SO4 thu ñöôïc dd A , raén B vaø 4,48 lít khí CO2 (ñktc). Coâ caïn dd A thu ñöôïc 12g muoái khan. Maët khaùc, nung B ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi thu 11,2 lít CO2 (ñktc) vaø raén C. Tính noàng ñoä mol cuûa dd H2SO4, khoái löôïng raén B vaø C. Xaùc ñònh R bieát trong X soá mol RCO3 gaáp 2,5 laàn soá mol MgCO3. Caâu 3: ( 5,0 ñieåm ) X laø hoãn hôïp hai kim loaïi Mg vaø Zn. Y laø dd H2SO4 chöa roõ noàng ñoä. Thí nghieäm 1 : Cho 24,3 g X vaøo 2 lít Y sinh ra 8,96 lít khí H2 (ñktc). Thí nghieäm 2 : Cho 24,3 g X vaøo 3 lít Y sinh ra 11,2 lít khí H2 (ñktc). Chöùng toû raèng trong thí nghieäm 1 thì X chöa tan heát, trong thí nghieäm 2 thì X tan heát. Tính noàng ñoä mol cuû dd Y vaø khoái löôïng moãi kim loaïi trong X. Caâu 4: ( 5,0 ñieåm ) Coù 5,56 g hoãn hôïp A goàm Fe vaø mot kim loaïi M (coù hoùa trò khoâng ñoåi). Chia A laøm hai phaàn baèng nhau. Phaàn I hoøa tan heát trong dd HCl ñöôïc 1,568 lít hydroâ. Hoøa tan heát phaàn II trong dd HNO3 loaõng thu ñöôïc 1,344 lít khí NO duy nhaát. Xaùc ñònh kim loaïi M vaø thaønh phaàn phaàn traêm khoái löôïng moãi kim loaïi trong A. (caùc theå tích khí ôû ñktc). ®Ò 12 ĐỀ THI HSG CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2007 - 2008 MÔN : HÓA HỌC LỚP 9 Thời gian làm bài 120 phút, không kể thời gian giao đề Đề bài : Câu 1 (1điểm) : Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 1M vớo 300 ml dung dịch NaOH 1M , phản ứng kết thúc cho mẩu quỳ tím vào dung dịch ta thấy mẩu quỳ tím hóa xanh. Tại sao? Câu 2 (2 điểm) : Muốn điều chế Canxi sunfat từ Lưu hùynh và Canxi cần thêm ít nhất những hóa chất gì ? Viết các phương trình phản ứng. Câu 3 (điểm) : Nêu hiện tượng, viết phương trình phán ứng cho các thí nghiệm sau : a/ Nhúng đinh sắt đã cạo sạch gỉ vào dung dịch đồng sunfat b/ Sục khí SO2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 c/ Dẫn khí Etylen qua dung dịch nước Brôm d/ Cho đồng vào dung dịch H2SO4 đặc nóng Câu 4 (1,5 điểm) : Nêu hiện tượng xảy ra trong mỗi trường hợp sau và giải thích. Cho CO2 lội chậm qua nước vôi trong sau đó thêm nước vôi trong vào dung dịch thu được Câu 5 (2 điểm) : Tính lượng Oxi trong hóa chất A chứa 98% H3PO4 tương ứng với lượng Lưu hùynh có trong hóa chất B chứa 98% SO4 . Biết lượng Hyđrô ở A bằng lượng Hyđrô ở B Câu 6 (2 điểm) : Trong một ống nghiệm người ta hòa tan 8 gam đồng Sunfat ngậm nước CuSO4.5H2O rồi thả vào đó một miếng kẽm. Có bao nhiêu gam đồng nguyên chất sinh ra sau phản ứng, biết rằng đã lấy thừa Kẽm Câu 7 (2 điểm) : Hãy tìm A, B, C, D để hoàn thành sơ đồ phản ứng A → B → C → D → CuSO4 Câu 8 (2,5 điểm) : 4,48 gam Oxit của một kim loại có hóa trị 2 tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H2SO4 0,8 M, rồi cô cạn dung dịch thì nhận được 13,76 gam tinh thể muối ngậm nước. Tìm công thức của muối ngậm nước trên. Câu 9 (3 điểm) : Hòa tan 10,8 gam hỗn hợp gồm Nhôm, Magiê và Đồng vào dung dịch HCl 0,5 M ta được 8,96 lít Hyđrô (ở đktc) và 3 gam một chất rắn không tan. a/ Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp b/ Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng Câu 10 (2 điểm) : Đốt cháy A trong Oxi người ta thu được 0,448 dm3 khí CO2 và 0,18 gam nước, tỷ khối của A so với Hyđrô là 13. Tìm A, biết rằng A không chứa Oxi ®Ò 12 ÑEÀ THI CHOÏN HOÏC SINH GIOÛI LÔÙP 9 ÑAKPÔ NAÊM HOÏC : 2008 – 2009 TRÖÔØNG THCS MAÏC ÑÓNH CHI MOÂN: HOAÙ HOÏC Giaùo vieân ra ñeà Thôøi gian laøm baøi 150 phuùt, khoâng keå thôøi gian giao ñeà Nguyeãn Duy Tuaán Anh ( Ñeà naøy goàm 5 caâu trong moät trang) Caâu 1: (1 ñieåm) 1) Coù 4 dung dòch bò maát nhaõn : AgNO3, NaOH, HCl, NaNO3 Haõy duøng moät kim loaïi ñeå phaân bieät caùc dung dòch treân. Vieát caùc phöông trình hoaù hoïc ñeå minh hoaï. 2) Vieát caùc phöông trình hoaù hoïc xaûy ra cho caùc thí nghieäm sau: a) Suïc khí SO3 vaøo dung dòch BaCl2 b) Nung noùng Fe(OH)2 trong khoâng khí c) Ñieän phaân dung dòch NaCl coù maøng ngaên Caâu 2 : ( 2,5 ñieåm ) Cho a gam Na vaøo 160 ml dung dòch (D = 1,25 g/ml ) goàm Fe2(SO4)3 0,125M vaø Al2(SO4)3 0,25M. Taùch keát tuûa nung ñöôïc 5,24 gam chaát raén. a) Tính a ? b) Tính C% caùc chaát trong dung dòch sau phaûn öùng ? Caâu 3:(2 ñieåm) Hoaø tan 43,71 gam hoãn hôïp goàm 3 muoái Cacbonat, Hiñrocacbonat, Clorua cuûa moät kim loaïi kieàm ( hoaù trò I ) vaøo moät theå tích dung dòch HCl 10,52 % ( D = 1,05 g/ml ) laáy dö ñöôïc dung dòch A vaø 17,6 gam khí B Chia dung dòch A thaønh hai phaàn baèng nhau Phaàn 1 : Cho taùc duïng vôùi AgNO3 dö, ñöôïc 68,88 gam keát tuûa Phaàn 2 : Phaûn öùng vöøa ñuû vôùi 125 ml dung dòch KOH 0,8 M sau phaûn öùng coâ caïn ñöôïc 29,68 gam hoãn hôïp muoái khan. a) Tìm teân kim loaïi kieàm ? b) Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi ñaõ laáy ? c) Tính theå tích dung dòch HCl ñaõ duøng ? Caâu 4 : ( 3 ñieåm ) Cho 10,72 gam hoãn hôïp Fe vaø Cu taùc duïng vôùi 500 ml dung dòch AgNO3 phaûn öùng hoaøn toaøn xong thu ñöôïc dung dòch A vaø 35,84 gam chaát raén B. a) Chöùng minh B khoâng phaûi hoaøn toaøn laø Ag b) Cho dung dòch A taùc duïng vôùi dung dòch NaOH dö roài loïc keát tuûa nung trong khoâng khí ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi thu ñöôïc 12,8 gam chaát raén. Tính noàng ñoä % veà khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp ban ñaàu vaø tính noàng ñoä mol / lit cuûa AgNO3 ban ñaàu ? ........................................................Heát..................................................................... ®Ò 13 THI HOÏC SINH GIOÛI CAÁP HUYEÄN Naêm hoïc: 2008-2009 MOÂN THI: HOÙA HOÏC_Lôùp 9 (Thôøi gian laøm baøi 150 phuùt, khoâng keå thôøi gian phaùt ñeà) ÑEÀ: Caâu 1: (5 ñieåm) 1- Trong hôïp chaát khí vôùi Hiñroâ cuûa nguyeân toá R coù hoùa trò IV, Hiñroâ chieám 25% veà khoái löôïng. Xaùc ñònh nguyeân toá ñoù 2- Ngöôøi ta duøng moät dung dòch chöùa 20 gam NaOH ñeå haáp thu hoaøn toaøn 22 gam CO2. Vieát phöông trình phaûn öùng vaø goïi teân muoái taïo thaønh. Caâu 2: (5 ñieåm) 1- Boå tuùc chuoãi phaûn öùng vaø cho bieát A, B, C, D, E, F laø nhöõng chaát gì? A + B C + H2 C + Cl2 D to D + dd NaOH E + F E Fe2O3 H2O C©u 2: ( 2, 0 ®iÓm ) Trong thµnh phÇn 3 mol l­u huúnh ¤ xÝt cã 3,6 1024 nguyªn tö ¤ xy vµ 1,8 1024 nguyªn tö l­u huúnh . §­a ra c«ng thøc ph©n tö ¤ xÝt l­u huúnh ? Caâu 3: (5 ñieåm) Cho a gam dung dòch H2SO4 24,5% vaø b gam dung dòch NaOH 8% thì taïo ñöôïc 3,6 gam muoái axít vaø 2,84 gam muoái trung hoøa. 1- Tính a vaø b 2- Tính thaønh phaàn traêm cuûa dung dòch sau phaûn öùng C©u 4: ( 4, 0 ®iÓm ) ChÊt r¾n A mÇu xanh lam ,tan ®­îc trong n­íc t¹o thµnh dung dÞch , khi cho thªm NaOH vµo dung dÞch ®ã t¹o ra kÕt tña B mÇu xanh lam . Khi nung nãng ,chÊt B bÞ ho¸ ®en . NÕu sau ®ã tiÕp tôc nung nãng s¶n phÈm trong dßng Hy®r« th× t¹o ra chÊt C mÇu ®á . ChÊt C t­¬ng t¸c víi mét A xÝt v« c¬ ®Ëm ®Æc t¹o ra dung dÞch cña chÊt A ban ®Çu . H·y cho biÕt chÊt A lµ chÊt nµo , viÕt tÊt c¶ c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc t­¬ng øng ®Ò 17 ®Ò thi häc sinh giái líp 9 C©u1: C©u2: Dung dÞch A cã chøa CuSO4 vµ FeSO4 a/ Thªm Mg vµo dung dÞch A " dung dÞch B cã 3 muèi tan. b/ Thªm Mg vµo dung dÞch A " dung dÞch C cã 2 muèi tan. c/ Thªm Mg vµo dung dÞch A " dung dÞch D chØ cã 1 muèi tan. Gi¶i thÝch mæi tr­êng hîp b»ng ph­¬ng tr×nh ph¶n øng. C©u3: Hoµ tan mét hæn hîp gåm Mg vµ muèi Magiª cacbonnal b»ng axit HCl th× thu ®­îc mét hçn hîp khÝ cã thÓ tÝch lµ 6,72 lÝt ( ®o ë §KTC) . Sau khi ®èt hæn hîp khÝ nµy vµ lµm ng­ng tô hÕt h¬i n­íc th× thÓ tÝch hçn hîp khÝ chØ cßn 1,12 lÝt (ë §KTC). a/ ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. b/ TÝnh thµnh phÇn vÒ khèi l­îng cña mæi chÊt trong hæn hîp? C©u 4: a/ Cho 1,625 g s¾t Clorua ( ch­a rá ho¸ trÞ cña s¾t) t¸c dông víi dung dÞch AgNO3d­ thu ®­îc 4,305 g AgCl kÕt tña. X¸c ®Þnh c«ng thøc cña s¾t Clorua. b/ CÇn bao nhiªu mililÝt dung dÞch NaOH chøa 0,02 g NaOH trong 1ml dung dÞch ®Ó chuyÓn 1,25 g FeCl3 . 6 H2O thµnh Fe(OH)3 . C©u 5: Cho A lµ mét hçn hîp bét gåm : Ba , Al , Mg. - LÊy m gam A cho vµo n­íc tíi khi hÕt ph¶n ­ng thÊy tho¸t ra 6,94 lÝt H2 ( ë §KTC) . - LÊy m gam A cho vµo dung dÞch xót d­ tíi hÕt ph¶n øng thÊy tho¸t ra 6,72 lÝt H2 (ë §KTC) . - LÊy m gam A hoµ tan b»ng mét l­îng võa ®ñ dung dÞch axit HCl ®­îc mét dung dÞch vµ 9,184 lÝt H2 (®o ë §KTC) . H·y tÝnh m vµ % khèi l­îng c¸c kim lo¹i trong A. ®Ò 18 KYØ THI HOÏC SINH GIOÛI NAÊM HOÏC 2008-2009 MOÂN HOÙA HOÏC LÔÙP 9 (Thôøi gian laøm baøi 150 phuùt, khoâng keå thôøi gian phaùt ñeà) Caâu 1: (2 ñieåm) Töø nhöõng chaát coù saün laø K2O, BaO, H2O vaø caùc dung dòch CuCl2, FeCl3. Haõy vieát caùc phöông trình hoùa hoïc ñeå ñieàu cheá bazôø tan vaø bazôø khoâng tan. Caâu 2: ( 4 ñieåm) Vieát caùc phöông trình phaûn öùng ghi roõ ñieàu kieän (neáu coù) theo sô ñoà: A to B + H2O C + CO2 A +HCl D + 1NaOH E AlCl3 Al2(SO4)3 Al(OH)3 Al2O3 Caâu 3: (3 ñieåm) a. Baèng phöông phaùp hoùa hoïc haõy nhaän bieát 3 loï ñöïng chaát raén khoâng nhaõn: NaOH, NaCl, Ba(OH)2. b. Chæ ñöôïc duøng quyø tím laøm t