Đồng và một số hợp chất của đồng

ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG 1: Đồng là kim loại thuộc nhóm IB. So với kim loại nhóm IA cùng chu kỳ thì A. liên kết trong đơn chất đồng kém bền hơn. B. ion đồng có điện tích nhỏ hơn. C. đồng có bán kính nguyên tử nhỏ hơn. D. kim loại đồng có cấu tạo kiểu lập phương tâm khối, đặc chắc. 2: Với sự có mặt của oxi trong không khí, đồng bị tan trong dung dịch H2SO4 theo phản ứng sau: A. Cu + H2SO4 CuSO4 + H2. B. 2Cu + 2H2SO4 +O2 2CuSO4 + 2H2O C. Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O. D. 3Cu + 4H2SO4 + O2 3CuSO4 + SO2 + 4H2O 3: Để loại CuSO4 lẫn trong dung dịch FeSO4, cần dùng thêm chất nào sau đây? A. Al B. Fe C. Zn D. Ni 4: Cho Cu tác dụng với từng dd sau : HCl (1), HNO3 (2), AgNO3 (3), Fe(NO3)2 (4), Fe(NO3)3 (5), Na2S (6). Cu pứ được với A. 2, 3, 5, 6. B. 2, 3, 5. C. 1, 2, 3. D. 2, 3. 5: Từ quặng pirit đồng CuFeS2, malachit Cu(OH)2.CuCO3, chancozit Cu2S người ta điều chế được đồng thô có độ tinh khiết 97 – 98%. Các phản ứng chuyển hóa quặng đồng thành đồng là A. CuFeS2 CuS CuO Cu. B. CuFeS2 CuO Cu. C. CuFeS2 Cu2S Cu2O Cu. D. CuFeS2 Cu2S CuO Cu. 6. KhuÊy kÜ 100 ml dd A chøa Cu(NO3)2 vµ AgNO3 víi hçn hîp kim lo¹i cã chøa 0,03 mol Al vµ 0,05 mol Fe. Sau ph¶n øng thu ®­îc dd C vµ 8,12 gam chÊt r¾n B gåm3 kim lo¹i. Cho B t¸c dông víi HCl d­ thu ®­îc 0,672 lÝt H2( ®ktc). Nång ®é mol cña AgNO3 vµ Cu(NO3)2 trong A lÇn l­ît lµ A. 0,5M vµ 0,3M B. 0,05M vµ 0,03M C. 0,5M vµ 0,3M D. 0,03M vµ 0,05M 7. TiÕn hµnh ®iÖn ph©n hoµn toµn 100 ml dd X chøa AgNO3 vµ Cu(NO3)2 thu ®­îc 56 gam hçn hîp kim lo¹i ë catèt vµ 4,48 l khÝ ë anèt (®ktc). Nång ®é mol mçi muèi trong X lÇn l­ît lµ A. 0,2M ; 0,4M B. 0,4M; 0,2M C. 2M ; 4M D. 4M; 2M 8. Cho mét dd muèi clorua kim lo¹i.Cho mét tÊm s¾t nÆng 10 gam vµo 100 ml dd trªn, ph¶n øng xong khèi l­îng tÊm kim lo¹i lµ 10,1 gam. L¹i bá mét tÊm cacdimi (Cd) 10 gam vµo 100ml dd muèi clorua kim lo¹i trªn, ph¶n øng xong, khèi l­îng tÊm kim lo¹i lµ 9,4 gam. C«ng thøc ph©n tö muèi clorua kim lo¹i lµ A. NiCl2 B. PbCl2 C. HgCl2 D. CuCl2 9 : Cho các dung dịch : HCl , NaOH đặc , NH3 , KCl . Số dung dịch phản ứng được với Cu(OH)2 là A. 1 B. 3 C. 2 D. 4 10 : Tiến hành hai thí nghiệm sau : - Thí nghiệm 1 : Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M; - Thí nghiệm 2 : Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M. các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được ở hai thí nghiệm đều bằng nhau. Giá trị của V1 so với V2 là A. V1 = V2 B. V1 = 10V2 C. V1 = 5V2 D. V1 = 2V2 11 : Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 và Cu có số mol bằng nhau. Hỗn hợp X tan hoàn toàn trong dung dịch A. NaOH (dư) B. HCl (dư) C. AgNO3 (dư) D. NH3 (dư) 12 : Thể tích dung dịch HNO3 1M (loãng) ít nhất cần dùng để hoà tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO) A. 1,0 lít B. 0,6 lít C. 0,8 lít D. 1,2 lít 13: Cho m gam hh X gồm Al, Cu vào dd HCl (dư), sau khi kết thúc pứ sinh ra 3,36 lít khí (đktc). Nếu cho m gam hh X trên vào một lượng dư HNO3 (đặc, nguội), sau khi kết thúc pứ sinh ra 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của m là A. 11,5 B. 10,5 C. 12,3 D. 15,6 14: Từ quặng pirit đồng CuFeS2, malachit Cu(OH)2.CuCO3, chancozit Cu2S người ta điều chế được đồng thô có độ tinh khiết 97 – 98%. Để thu được đồng tinh khiết 99,99% từ đồng thô, người ta dùng phương pháp điện phân dung dịch CuSO4 với A. điện cực dương (anot) bằng đồng thô, điện cực âm (catot) bằng lá đồng tinh khiết. B. điện cực dương (anot) bằng đồng thô, điện cực âm (catot) bằng than chì. C. điện cực dương (anot) bằng đồng thô, điện cực âm (catot) bằng đồng thô. D. điện cực dương (anot) bằng than chì, điện cực âm (catot) bằng đồng thô. 15: Cho 3,6 g hỗn hợp CuS và FeS tác dụng với dd HCl dư thu được 896 ml khí (đktc). Khối lượng muối khan thu được là (g) A. 5,61. B. 5,16. C. 4,61. D. 4,16. 16: Khối lượng đồng thu được ở catot sau 1 giờ điện phân dung dịch CuSO4 với cường độ dòng điện 2 ampe là (g) A. 2,8. B. 3,0. C. 2,4. D. 2,6. 17: Hòa tan hoàn toàn 8,32 g Cu vào dung dịch HNO3 thu được dung dịch A và 4,928 lit hỗn hợp NO và NO2 (đktc). Khối lượng của 1 lit hỗn hợp 2 khí này là (g) A. 1.98 B. 1,89 C. 1,78 D. 1,87 18. Mét oxit kim lo¹i cã tØ lÖ phÇn tr¨m cña oxi trong thµnh phÇn lµ 20%. C«ng thøc cña oxit kim lo¹i ®ã lµ A. CuO B. FeO C. MgO D. CrO 19. Cho oxit AxOy cña mét kim lo¹i A cã gi¸ trÞ kh«ng ®æi. Cho 9,6 gam AxOy nguyªn chÊt tan trong HNO3 d­ thu ®­îc 22,56 gam muèi. C«ng thøc cña oxit lµ A. MgO B. CaO C. FeO D. CuO 20. Dïng mét l­îng dd H2SO4 nång ®é 20%, ®un nãng ®Ó hßa tan võa ®ñ 0,2 mol CuO. Sau ph¶n øng lµm nguéi dung dÞch ®Õn 1000C. BiÕt r»ng ®é tan cña dd CuSO4 ë 100C lµ 17,4 gam, khèi l­îng tinh thÓ CuSO4.5H2O ®· t¸ch ra khái dung dÞch lµ A. 30,7 g. B. 26,8g. C. 45,2 g. D. 38,7 g. 21: Cho các chất Al, Fe, Cu, khí clo, dung dịch NaOH, dung dịch HNO3 loãng. Chất nào tác dụng được với dd chứa ion Fe3+ là A. Al, Cu, dung dịch NaOH, khí clo. B. Al, dung dịch NaOH. C. Al, Fe, Cu, dung dịch NaOH. D. Al, Cu, dung dịch NaOH, khí clo. 22: Các hợp kim đồng có nhiều trong công nghiệp và đời sống là : Cu – Zn (1), Cu – Ni (2), Cu – Sn (3), Cu – Au (4),.. Đồng bạch dùng để đúc tiền là : A. 3. B. 4. C. 1. D. 2. 23: Trong không khí ẩm, các vật dụng bằng đồng bị bao phủ bởi lớp gỉ màu xanh. Lớp gỉ đồng là A. (CuOH)2CO3. B. CuCO3. C. Cu2O. D. CuO. 24: Các chất trong dãy nào sau đây vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử? A. CrO3, FeO, CrCl3, Cu2O B. Fe2O3, Cu2O, CrO, FeCl2 C. Fe2O3, Cu2O, Cr2O3, FeCl2 D. Fe3O4, Cu2O, CrO, FeCl2 25. Thöïc hieän hai thí nghieäm : 1) Cho 3,84 gam Cu phaûn öùng vôùi 80ml dd HNO3 1M thoaùt ra V1 lít NO 2) Cho 3,84 gam Cu phaûn öùng vôùi 80ml dd chöùa HNO3 1M vaø H2SO4 thoaùt ra V2 lít NO Bieát NO laøsaûn phaåm khöû duy nhaát, caùc theå tích khí ño trong cuøng ñieàu kieän. Quan heä giöõa V1 vaø V2 laø A. V2 = V1 B. V2 = 2V1 C. V2 = 2,5V1 D. V2 = 1,5V1 26. Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO và H2 phản ứng với một lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe3O4 nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam. Giá trị của V là A. 0,448. B. 0,112. C. 0,224. D. 0,560. 27. Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là A. 57 ml. B. 50 ml. C. 75 ml. D. 90 ml. 28. Cho Cu và dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí. Mặt khác, khi X tác dụng với dung dịch NaOH thì có khí mùi khai thoát ra. Chất X là A. amophot. B. ure. C. natri nitrat. D. amoni nitrat. 29. Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M và H2SO4 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là A. 0,746. B. 0,448. C. 1,792. D. 0,672. 30. Cho 12g hh Fe, Cu vµo 200ml dd HNO3 2M, thu ®­îc mét chÊt khÝ duy nhÊt kh«ng mµu, nÆng h¬n kh«ng khÝ, vµ cã mét kim lo¹i d­. Sau ®ã cho thªm dd H2SO4 2M, thÊy chÊt khÝ trªn tiÕp tôc tho¸t ra, ®Ó hoµ tan hÕt kim lo¹i cần 33,33ml. Khèi l­îng kim lo¹i Fe trong hçn hîp lµ A. 6,4 gam B. 2,8 gam C. 5,6 gam D. 8,4 gam 31. Hoµ tan hoµn toµn hçn hîp ®ång kim lo¹i vµ ®ång (II) oxit vµo trong dd HNO3 ®Ëm ®Æc, gi¶i phãng 0,224 lÝt khÝ 00C vµ ¸p suÊt 2 atm. NÕu lÊy 7,2 gam hçn hîp ®ã khö b»ng H2 gi¶i phãng 0.9 gam n­íc. Khèi l­îng cña hçn hîp tan trong HNO3 lµ A. 7,20 gam B. 2,88 gam C. 2,28 gam D. 5,28 gam 32. Hoµ tan 2,4 g hçn hîp Cu vµ Fe cã tØ lÖ sè mol 1:1 vµ dd H2SO4 ®Æc nãng. KÕt thóc ph¶n øng thu ®­îc 0,05 mol s¶n phÈm khö duy nhÊt cã chøa l­u huúnh. S¶n phÈm khö ®ã lµ A. H2S B. SO2 C. S D. H2S2 33. Ng­êi ta nung §ång (II) disunfua trong oxi d­ thu ®­îc chÊt r¾n X vµ hçn hîp Y gåm hai khÝ. Nung nãng X råi cho luång khÝ NH3 d­ ®i thu ®­îc chÊt r¾n X1. Cho X1 nung hoµn toµn trong HNO3 thu ®­îc dd X2. C« c¹n dd X2 råi nung ë nhiÖt ®é cao thu ®­îc chÊt r¾n X3. ChÊt X1, X2, X3 lÇn l­ît lµ A. CuO; Cu; Cu(NO3)2 B. Cu ; Cu(NO3)2; CuO C. Cu(NO3)2; CuO; Cu  D. Cu ; Cu(OH)2; CuO 34. Mệnh ñeà khoâng ñuùng laø A. Fe3+ coù tính oxihoùa maïnh hôn Cu2+ B. Fe Khöû ñöôïc Cu2+ trong dung dòch. C. Fe2+ oxihoùa ñöôïc Cu2+ D. tính oxihoùa taêng thöù töï : Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ 35. Toång heä soá ( caùc nguyeân toá toái giaûn) cuûa taát caû caùc chaát trong pöù Cu vôùi HNO3 ñaëc noùng laø A. 11 B. 10 C. 8 D. 9 36. Hoaø tan hoaøn toaøn 12 gam hoãn hôïp Fe, Cu ( tæ leä mol 1:1) baèng axit HNO3 ñöôïc V lít ( ñktc) hh khí X (goàm NO vaø NO2 ) vaø dd Y ( chæ chöùa hai muoái vaø axit dö) . Tæ khoái hôi cuûa X ñoái vôùi H2 baèng 19. Giaù trò cuûa V laø A. 3,36 B. 2,24 C. 5,60 D.4,48 37. Hoaø tan hoaøn toaøn hh goàm 0,12 mol FeS2 vaø a mol Cu2S vaøo axit HNO3 vöø ñuû ñöôïc dd X ( chæ chöùa hai muoái sunfat) vaø khí duy nhaát NO. Giaù trò cuûa A laø A. 0,06 B. 0,04 C. 0,075 D. 0,12 38. Cho hh Fe, Cu phaûn öùng vôùi dd HNO3 loaõng. Sau khi phaûn öùng hoaøn toaøn, thu ñöôïc dd chæ chöùa moät chaát tan vaø kim loaïi dö. Chaát tan ñoù laø A. Cu(NO3)2 B. HNO3 C. Fe(NO3)2 D. Fe(NO3)3 39.Trong phaûn öùng ñoát chaùy CuFeS2 taïo ra saûn phaåm CuO, Fe2O3 vaø SO2 thì moät phaàn töû CuFeS2 laø A. nhaän 13 e B. nhaän 12 e C. nhöôøng 13 e D. nhöôøng 12 e 40. Ñieän phaân dd chöùa a mol CuSO4 vaø b mol NaCl ( vôùi ñieän cöïc trô, coù maøng ngaên xoáp). Ñeå dd sau ñieän phaân laøm phenolphtalein chuyeån sang maøu hoàng thì ñieàu kieän cuûa a vaø b laø ( bieát ion SO42- khoâng bò ñieän phaân trong dd) A. b > 2a B. b = 2a C. b < 2a D. 2b = a 41. Cho Cu taùc duïng vôùi dd chöùa H2SO4 loaõng vaø NaNO3, vai troø cuûa NaNO3 trong phaûn öùng laø A. chaát xuùc taùc B. chaát oxihoùa C. moâi tröôøng D. chaát khöû