Giáo án Hóa học Lớp 11 nâng cao - Bài 9: Khái quát nhóm Nitơ

Ngày soạn: 06/10/2007 Tiết: 14 Tuần: 07 Bài 9: KHÁI QUÁT NHÓM NITƠ I/ Mục tiêu bài học: 1. Về kiến thức: - Biết được tên các nguyên tố thuộc nhóm nitơ. - Hiểu được đặc điểm cấu tạo nguyên tử và vị trí của nhóm nitơ trong bảng tuần hòan. - Hiểu được sự biến đổi tuần hòan tính chất của các đơn chất và một số hợp chất trong nhóm. 2. Về kĩ năng: - Vận dụng được kiến thức về cấu tạo nguyên tử và vi trí của nhóm nitơ để hiểu được những TCHH chung của các nguyên tố nhóm nitơ. - Vận dụng quy luật chung về sự biến đổ tính chất của các đơn chất và hợp chất trong một nhóm A để giải thích sự biến đổi tính chất của các nguyên tố nhóm nitơ. II/ Chuẩn bị: GV: Bản tuần hoàn. HS: Xem lại phần kiến thức chương 1 và chương 2 sách giáo khoa lớp 10. III/ Tổ chức dạy học: 1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ: 3. Tiến trình: Hoạt động của thầy Họat động của trò Nội dung Yêu cầu học sinh tìm và gọi tên các nguyên tố nhóm Nitơ, xác định vị trí của chúng trong hệ thống tuần hòan. Từ vị trí của nhóm trong bảng TH, yêu cầu nhận xét về: - Số e ngòai cùng - Sự phân bố của các e trong obitan. - Số e độc thân. - Khả năng tạo thành liên kết hóa học. Yêu cầu học sinh vận dụng sự biến đổi tính chất các nguyên tố trong nhóm A, để nhận xét quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố nhóm VA. Yêu cầu học sinh xác địnhcông thức chung của hợp chất với các nguyên tố VA với hidro. Giáo giới thiệu một số oxit và hidroxit của nhóm nitơ. Yêu cầu học sinh nhận xét sự biến đổi axit – bazơ của oxit hidroxit nhóm VA. Thảo luận nhóm Dựa vào cấu hình electron để nhận xét theo yêu cầu của giáo viên. Vận dụng sự biến đổi tính chất các chất trong một nhóm A giải thích tính phi kim và tính kim lọai các nguyên tố nhóm nitơ. - Hợp chất với hidro RH3 - Oxit cao nhất là R2O5 I. Vị trí của nhóm nitơ trong hệ thống tuần hoàn: (SGK) II. Tính chất chung của các nguyên tố nhóm nitơ: 1. Cấu hình electron: - Lớp ngoài cùng có 5e, trong đó có 3e độc thân à trong các hợp chất chúng có cộng hóa trị 3. - Ở trạng thái kích thích có 5e độc thân (trừ N) à trong hợp chất chúng có cộng hóa trị 5. 2. Sự biến đổi tính chất của các đơn chất: a. Tính oxi hóa – khử: - Trong các hợp chất có số oxi hóa: +5, +3, -3. Riêng nitơ còn có: +1, +2, +4 à có tính oxi hóa và khử. -Khả năng oxi hóa giảm dần từ N à Bi b. Tính kim loại – phi kim: Đi từ N à Bi tính kim loại tăng dần đồng thời tính phi kim giảm dần. 3. Sự biến đổi tính chất của các hợp chất: a. Hợp chất với Hidro: - Có CT chung RH3, dung dịch RH3 không có tính axit. - Độ bền nhiệt giảm dần từ NH3 àBiH3 - Tính khử tăng từ NH3 à BiH3. b. Oxit và hidroxit: SGK - Số oxi hóa cao nhất là +5. - Công thức oxit và hidroxit quan trọng. +5: N2O5, P2O5, HNO3, H3PO4 +3: As2O3, Sn2O3, Bi2O3, As(OH)3, Sn(OH)3, Bi(OH)3 - Tính bazơ của các oxit và hidroxit tăng còn tính axit giảm. Dặn dò: Bàitập về nhà 2,3,4,5(sách giáo khoa) Xem lại cấu tạo phân tử nitơ trong phần liên kết hóa học SGK lớp 10 IV/ Rút kinh nghiệm: .. Nhận xét của tổ trưởng CM .............................................................................................................................................................................................................