Giáo án Hóa học Lớp 11 tự chọn - Tiết 2: Bài tập sự điện li. Axit. Bazơ. Muối - Nguyễn Thị Hương

Bài tập : sự điện ly. Axit – bazơ – muối I. Mục đích yêu cầu - củng cố kiến thức bài sự điện ly, axit, bazơ. - rèn luyện kỹ năng làm bài tập sự điện ly, axit, bazơ II. Chuẩn bị 1. Giáo viên : giáo án, hệ thống câu hỏi gợi mở, hệ thống bài tập củng cố 2. Học sinh : học bài, làm bài tập ở nhà III. Tiến trình dạy – học Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1: củng cố lý thuyết - hãy cho biết thế nào là chất điện ly? Có mấy loại chất điện ly? - thế nào là chất điện ly mạnh, yếu? lấy ví dụ - theo Areniuyt, axit là gì, bazơ là gì? Thế nào là hiđroxit lưỡng tính? - chất điện ly là những chất khi tan trong nước hoặc ở trạng thái nóng chảy phân ly ra ion - có 2 loại chất điện ly: chất điện ly mạnh và chất điện ly yếu. - chất điện ly mạnh là những chất khi tan trong nước các phân tử hòa tan đều phân ly ra ion. Ví dụ : axit mạnh HCl, bazơ mạnh NaOH, hầu hết các muối KCl - chất điện ly yếu là những chất khi tan trong nước chỉ có 1 phần số phân tử hòa tan phân ly ra ion, phần còn lại ở vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. Ví dụ axit yếu HF, bazơ yếu Al(OH)3 - axit là những chất khi tan trong nước phân ly ra ion H+ - bazơ là những chất khi tan trong nước phân ly ra ion OH- - hiđroxit lưỡng tính là những chất vừa có khả năng phân ly như axit vừa có khả năng phân ly như bazơ. Hoạt động 2: bài tập Bài tập 1: cho các chất sau, chất nào là chất điện ly, chất điện ly mạnh, chất điện ly yếu. Na2O, KOH, Mg(OH)2, HCN, HCl, C2H5OH, SO2, K3PO4, C6H12O6, CH3COOH, NaNO3. viết phương trình điện ly của các chất điện ly. Giáo viên nhận xét, sửa chữa, bổ sung. Học sinh lên bảng trình bày - chất điện ly : KOH, Mg(OH)2, HCN, HCl, K3PO4, CH3COOH, NaNO3. - chất điện ly mạnh : KOH, HCl, K3PO4, NaNO3. KOH K + + OH- HCl H+ + Cl- K3PO4 3K+ NaNO3 Na+ + - chất điện ly yếu : Mg(OH)2, HCN, CH3COOH Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH- HCN H+ + CN- CH3COOH CH3COO- + H+ Bài tập 2: cho các chất sau: CH3COOH, Al(OH)3, KOH, Ba(OH)2, HNO3, Zn(OH)2. chất nào có tính chất lưỡng tính, tính axit. Học sinh trả lời - Chất có tính chất lưỡng tính : Al(OH)3, Zn(OH)2. - chất có tính axit: CH3COOH, HNO3. Bài 3: viết phương trình điện ly của các hiđroxit lưỡng tính : Al(OH)3, Zn(OH)2. Al(OH)3 HAlO2.H2O Học sinh lên bảng viết phương trình điện ly * Al(OH)3 Al(OH)3 Al3+ + 3OH- Al(OH)3 + H+ + H2O * Zn(OH)2 Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH- Zn(OH)2 + 2H+ Bài 4: viết phương trình điện ly và tính nồng độ mol của các ion có trong dung dịch của MgSO4 0,5M, Fe2(SO4)3 0,25M. Giáo viên nhận xét, bổ sung(nếu có) Học sinh lên bảng trình bày MgSO4 Mg2+ + 0,5M -> 0,5M -> 0,5M Fe2(SO4)3 2Fe3+ + 3 0,25M -> 0,5M -> 0,75M Bài 5: trộn 100ml dung dịch HCl 0,3M với 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,05M. tìm nồng độ mol của các ion có trong dung dịch sau pha trộn. Giáo viên hướng dẫn học sinh làm bài HCl H+ + Cl- 0,03mol -> 0,03mol-> 0,03mol Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH- 0,005 mol -> 0,005 -> 0,01 mol H+ + 2OH- H2O 0,03 0,005 => H+ dư 0,02 mol => [Ba2+] = 0,005/0,2 = 0,025M [H+] = 0,02/0,2 = 0,1M [Cl-] = 0,03/0,2 = 0,15M 2HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2H2O Bđ 0,03 0,005 0 Pư 0,01 0,005 Spư 0,02 0 0,005 mol HCl H+ + Cl- 0,1M -> 0,1M -> 0,1M BaCl2 Ba2+ + 2Cl- 0,025M -> 0,025M -> 0,05M => [Ba2+] = 0,025M ; [H+] = 0,1M; [Cl-] = 0,15M Hoạt động 3: củng cố Giáo viên củng cố toàn bài Học sinh lắng nghe IV. Rút kinh nghiệm – bổ sung