Giáo án môn Hóa học Lớp 11 - Tiết 1: Ôn tập đầu năm

TUẦN 1 Ngày soạn:4/08/2008 Tiết 1 Ngày dạy: 12/8: B1,2,3 ÔN TẬP ĐẦU NĂM I Mục tiêu : 1. Kiến thức: Ôn tập lí thuyết hóa học về nguyên tử; liên kết hóa học; định luật tuần hoàn và bảng tuần hoàn; phản ứng oxi hóa – khử. 2 .Kĩ năng : - Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa – khử và cân bằng theo phương pháp thăng bằng electron; xác định vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn. - Giải một số bài tập cơ bản: tính nguyên tử khối trung bình. - Mối liên hệ giữa tính chất hóa học của nguyên tố và vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn 3. Thái độ : Tích cực, siêng năng, thái độ học tập đúng đắn. II. Chuẩn bị: 1, Đồ dùng: * GV : bài tập vận dụng; bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học dạng nhỏ. * HS : ôn lại kiến thức hóa học cơ bản của lớp 10 2, Phương pháp : đàm thoại. III, Các hoạt động dạy học : Hoạt động của thầy Hoạt dộng của trò Nội dung : Hoạt động 1: Cấu tạo nguyên tử: * GV yêu cầu HS nhắc lại: Thành phần nguyên tử? Rút ra kết luận khối lượng nguyên tử tập trung ở đâu? *Phiếu học tập số 1 Em hãy cho biết: Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. Cấu tạo bảng tuần hoàn Các nguyên tố hóa học trong cùng một chu kì, một nhóm A có đặc điểm gì? Sự biến đổi tuần hoàn tính chất hóa học của các nguyên tố hóa học trong cùng một chu kì, một nhóm A. HS: nguyên tử gồm lớp vỏ(e-)và hạt nhân (p+, n0) HS: xây dựng kết quả vào bảng phụ - Nguyên tắc sắp xếp: + Theo chiều tăng Z+ + Nhóm : cùng số e ngoài cùng + Chu kì: cùng số lớp e HS thảo luận à tính kim loại –phi kim, độ âm điện, Tính axut bazơ các oxit- hiđroxit, hóa trị với oxi-hiđro A/ KIẾN THỨC CẦN NẮM: 1.Nguyêntử: Nguyên tử Hạt nhân nguyên tử Vỏ nguyên tử: các (e) qe = 1- đvđt, me ≈ 0 u Notron (n) qn = 0, mn = 1 u Proton(p) qp= 1+ mp = 1 u 2. Hệ thống tuần hoàn: a/ Nguyên tắc sắp xếp: - Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. - Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được sắp xếp thành một hàng (gọi là chu kì). - Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được sắp xếp thành một cột (gọi là nhóm). b/ Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học: - Trong cùng một chu kì khi đi từ trái sang phải, theo chiều Z tăng dần: tính kim loại của các nguyên tố hóa học giảm dần đồng thời tính phi kim của các nguyên tố hóa học tăng dần. - Trong cùng một nhóm A khi đi từ trên xuống dưới, theo chiều Z tăng dần: tính kim loại của các nguyên tố hóa học tăng dần đồng thời tính phi kim của các nguyên tố hóa học giảm dần. Hoạt động 2: Liên kết hóa học,Phản ứng oxi hóa – khử : * Phiếu học tập số 2 Em hãy cho biết: - Những loại liên kết hóa học đã học. - Thế nào là liên kết ion, liên kết cộng hóa trị? So sánh liên kết ion, liên kết cộng hóa trị. - Trong các chất sau, chất nào có liên kết ion, chất nào có liên kết cộng hóa trị: NaCl, H2O, O2 * Phiếu học tập số 3 Em hãy cho biết: - Thế nào là phản ứng oxi hóa khử? - Các bước cân bằng phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng bằng electron HS: thảo luận điền vào bảng câm HS trả lời các câu hỏi của GV - Chất oxihóa, khử. - Quá trình oxihóa khử Phản ứng oxi hòakhử. 3. Liên kết hóa học: Loại liên kết Liên kết ion (lk ion) Liên kết cộng hóa trị có cực không cực Định nghĩa lk lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu Là loại lk tạo nên giữa 2 nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung Bản chất Cho và nhận e Cặp e chung lệch về nguyên tử nào có χ lớn hơn. Cặp e chung không lệch về nguyên tử nào cả. Δχ ≥ 1,7 0,4 → <1,7 0→ <0,4 Đặc điểm Bền 4. Phản ứng oxi hóa – khử : * Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố . * Chất khử: chất cho electron và làm tăng số oxi hóa sau phản ứng * Chất oxi hóa: chất nhận electron và làm giảm số oxi hóa sau phản ứng. Hoạt động 3: Các dạng bài tập: * Phiếu học tập số 4 1.Công thức tính nguyên tử khối trung bình 2.Tính Ā của Liti biết Li có 2 đồng vị: 7Li chiếm 92,5% và 6Li chiếm 6,5% 3.Cân bằng các phản ứng hóa học sau theo phương pháp thăng bằng electron: Các nhóm thảo luận điền vào bảng phụ Hs thảo luận nhóm trình bày vào bảng phụ kết quả B/ BÀI TẬP: 1,Tính nguyên tử khối trung bình: 2. * Cân bằng phản ứng: B1. B2. Fe: chất khử vì số oxi hóa tăng từ 0 lên +3 : chất oxi hóa vì số oxi hóa giảm từ +5 xuống +4 B3. B4. IV, Củng cố - Dặn dò: * Làm các bài tập còn lại chưa xong trên lớp. * Xem lại nhóm VIA, VIIA V. Rút kinh nghiệm: