Hệ thống hóa kiến thức - Hóa học lớp 8 kỳ II

HỆ THỐNG HÓA KIẾN THỨC - Hóa học lớp 8 Kỳ II KY II CHƯƠNG IV: OXI, KHÔNG KHÍ 1/ Tính chất của oxi: 1.1/. Tính chất vật lí của Oxi: Khí Oxi là một chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn khôngkhí; hóa lỏng ở -1830C, Oxi lỏng có màu xanh nhạt. 1.2/. Tính chất hóa học của Oxi: a)Tác dụng với phi kim: + Với lưu huỳnh: Lưu huỳnh cháy trong không khí hoặc trong Oxi với ngọn lửa nhỏ, có màu xanh nhạt, tạo ra khí Lưu huỳnhđioxit (SO2) & rất ít Lưu huỳnh trioxit (SO3). PTHH: S + O2 SO2 (r) (k) (k) + Với Photpho: Phôtpho cháy mạnh trong không khí với ngọn lửa sáng chói, tạo ra bột khói trắng tan được trong nước. Bột trắng đó là Điphôtphopentaoxit P2O5 PTHH: 4P + 5O2 2P2O5 (r) (k) (r) b)Tác dụng với kim loại: Sắt cháy trong không khí hoặc trong Oxi sáng chói, không có ngọn lửa, không có khói, tạo ra các hạt nhỏ nóng chảy, màu nâu là sắt(II, III) oxit Fe4O4 (sắt từ oxit) PTHH: 3Fe (r) + 2O2 (k) Fe3O4 (r) Tác dụng với hợp chất: Khí Metan cháy trong không khí hoặc trong Oxi tỏa nhiều nhiệt: PTHH: CH4 (k) + 2O2 (k) CO2 (k) + 2H2O + Q Khí Oxi là một đơn chất phi kim rất hoạt động, đặc biệt là ở nhiệt độ cao, nó dễ dàng tham gia PỨ với nhiều kim loại, phi kim và hợp chất. Trong các hợp chất, nguyên tố Oxi luôn có hóa trị II. 2/. Oxit là một hợp chất tạo bởi hai nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là Oxi. Ví dụ : Đồng (II) oxit CuO ; Cacbonđioxit CO2 a). Công thức hóa học: b) Phân loại oxit : Oxit axit Oxit bazơ Định nghĩa Thường là oxit của phi kim và tương ứng là một axit. Là một oxit kim loại và tương ứng là một bazơ Ví dụ SO2 tương ứng với axitsunfurơ H2SO3 N2O5 tương ứng với axitnitric HNO3 CO2 tương ứng với axitcacbonic H2CO3 P2O5 tương ứng với axitphotphoric H3PO4 Na2O: tương ứng là Natrihiđroxit NaOH. CaO: tương ứng là Canxihiđroxit Ca(OH)2 . CuO: tương ứng là Đồng(II)hiđroxitCu(OH)2 MgO: ---------------Magiehidro Mg(OH)2 Cách gọi tên Tên oxit = Tên nguyên tố+oxit Oxit axit Oxit bazơ Cách gọi tên *Nếu phi kim có nhiều hóa trị: Tên oxit axit =Tên phi kim + (có tiền tố chỉ số ntử Pk)(có tiền tố chỉ số ntử O) + oxit Vd: CO: Cacbon mono oxit SO2: Lưu huỳnh đioxit SO3: Lưu huỳnh trioxit P2O5: Đi phôtpho pentaoxit *Nếu kim loại có nhiều hóa trị thì: Tên oxit bazơ = Tên k.lọai + (hóa trị) + oxit Vd: FeO: Sắt (II) oxit. Fe2 O3 : Sắt (III) oxit HgO: Thủy ngân oxit. 3/ Không khí: - Thành phần không khí: + Không khí là hỗn hợp nhiều chất khí + Thành phần theo thể tích của không khí là: 78% khí nitơ, 21% khí oxi, 1% là các khí khác như cacbonic, hơi nước, khí hiếm... CHƯƠNG V: HI ĐRO, NƯỚC 1/ Hiđro: 1.1/.Tính chất vật lí: Hiđro là một chất khí không màu, không mùi, không vị, nhẹ nhất trong các chất khí, tan rất ít trong nước. 1.2/.Tính chất hóa học: + Tác dụng với Oxi: PTHH: 2H2 + O2 2H2O + Tác dụng với Đồng (II) oxit: PTHH: H2 + CuO Cu + H2O *Khí H2 đã chiếm nguyên tố oxi trong hợp chất CuO. H2 có tính khử (khử Oxi). 2/ Phản ứng oxi hóa – khử: 2.1/. Sự khử và sự oxi hóa: + Sự khử là sự tách Oxi khỏi hợp chất : PỨHH H2 + CuO Cu + H2O (1) Ở (1) đã xảy ra quá trình tách nguyên tử Oxi ra khỏi hợp chất CuO: Sự khử. + Sự oxi hóa là sự tác dụng của Oxi với chất khác. Ở (1): Sự oxi hóa H2 tạo ra H2O. 2.2/. Chất khử và chất oxi hóa: * Chất khử là chất chiếm Oxi của chất khác . * Chất oxi hóa là chất nhường Oxi cho chất khác. + Trong PỨ của O2 với chất khác, bản thân O2 là chất oxi hóa. 2.3/. Phản ứng oxi hóa - khử: Sự oxi hóa H2 tạo ra H2O. Sự khử CuO thành Cu. H2 + CuO Cu + H2O Chất khử Chất oxi hóa + Sự khử và sự oxi hóa là hai quá trình tuy trái ngựơc nhau nhưng xảy ra đồng thời trong một PỨHH. + Phản ứng oxi hóa - khử là PỨHH trong đó xảy ra đồng thời sự khử và sự oxi hóa. 3/ Một số loại phản ứng hóa học: Tên phản ứng Định nghĩa Ví dụ Phản ứng hóa hợp Là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được sinh ra từ hai hay nhiều chất ban đầu. 4P + 5O2 2P2O5 Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng có sinh nhiệt trong quá trình phản ứng CH4 (k)+2O2 (k) CO2 (k)+2H2O (h)+ Q Phản ứng phân hủy Là phản ứng hóa học trong đó từ một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới. CaCO3CaO + CO2 Phản ứng thế Là PỨHH giữa đơn chất & hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất. Fe + CuCl2 à FeCl2 + Cu Mg + H2SO4 à MgSO4 + H2 Phản ứng oxi hóa - khử là PỨHH trong đó xảy ra đồng thời sự khử và sự oxi hóa. H2 + CuO Cu + H2O Chất khử Chất oxi hóa 4/ Nước : 4.1/ Tính chất vật lí: - Là chất lỏng không màu, không mùi , không vị, sôi ở 1000C (p=1atm hay 760 mmHg), hóa rắn ở 00C, khối lượng riêng ở 40C là 1g/ml hay 1kg/ lít - Nước có thể hòa tan được nhiều chất : rắn, lỏng, khí. 4.2/ Tính chất hóa học: a, Tác dụng với kim loại: Nứơc có thể hòa tan một số kim loại như: K, Na, Ba, Ca ở nhiệt độ thường để tạo ra bazơ (hiđroxit) và khí H2. PTHH: 2Na (r)+ 2H2O(l) à 2NaOH(dd) + H2(k) Natri hiđroxit b, Tác dụng với oxit bazơ: Nứơc có thể tác dụng với một số oxit bazơ như: K2O, Na2O, BaO, CaO ở nhiệt độ thường để tạo ra bazơ (hiđroxit). PTHH: Na2O (r) + H2O (l) à 2NaOH(dd) Natri hiđroxit CaO (r) + H2O (l) à Ca(OH)2 (dd) Canxi hiđroxit c/, Tác dụng với oxit axit: Nước có thể tác dụng với các oxit axit tạo ra axit tương ứng. PTHH: H2O(l) + SO3 (k) à H2SO4 (dd) Axit Sunfuric H2O (l) + N2O5 (k) à 2HNO3 (dd) Axit Nitơric Axit Bazơ Muối Định nghĩa Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit, các nguyên tử H có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại. Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit (-OH) Phân tử muối gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit. Công thức hóa học Hx X : Với X là gốc axit. x có số trị bằng hóa trị của gốc axit. M(OH)m : với M là kim loại m có số trị bằng hóa trị của kim loại MxXm : với M là kim loại X là gốc axit Phân loại a, Axit không có oxi: ví dụ : HCl, HF, H2S b, Axit có oxi: ví dụ: H2SO4 ; HNO3 ; H3PO4 a/ Ba zơ tan được trong nước gọi là kiềm. Ví dụ: NaOH; KOH; Ca(OH)2; Ba(OH)2 b/ Bazơ không tan trong nước. Ví dụ Fe(OH)2; Al(OH)3 ; Cu(OH)2 ... a, Muối trung hòa: Là muối mà trong gốc axit không có H có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại. Ví dụ: Mg3(PO4)2; ZnSO4. b, Muối axit: Là muối mà trong đó gốc axit còn có H chưa được thay thế bằng nguyên tử kim loại. *Hóa trị của gốc axit bằng số nguyên tử H đã được thay thế bằng nguyên tử kim loại. Vd: NaHCO3: ==> - HCO3 CaHPO4: ==> = HPO4 Tên gọi a, Axit không có oxi: Tên axit = Axit + tên phi kim + hiđric Ví dụ : HCl: Axit Clohiđric HF : Axit Flohiđric H2S : Axit Sunfuhiđric b, Axit có oxi: Tên axit = Axit + tên phi kim + (r)ic Ví dụ: H2SO4 : Axit Sunfu ric HNO3 : Axit Nitơ ric H2SO3 : Axit Sunfu rơ H3PO4 : Axit Photpho ric H2CO3 : Axit Cacbonic Tên bazơ = Tên kim loại + (hóa trị) + hiđroxit Ví dụ: NaOH: Natri hiđroxit Fe(OH)2: Sắt (II) hiđroxit Fe(OH)3: Sắt (III) hiđroxit Al(OH)3: Nhôm hiđroxit Cu(OH)2: Đồng hiđroxit Tên muối = Tên kim loại + (hóa trị) + tên gốc axit - Gốc axit Cl có tên (…clorua NaCl : Natri clorua; MgCl2: Magie clorua; FeCl2 : Sắt (II) clorua; - Gốc SO4 có tên … sunphat Fe2(SO4)3 : Sắt (III) sunphat Na2SO4 : Natri sunphat - Gốc SO3 có tên (…sunpit Fe2(SO3)3 : Sắt (III) sunpit Na2SO3 : Natri sunpit Tên muối axit Thêm tiền tố chỉ số nguyên tử H trước gốc axit. Mg(H2PO4)2: Magie đihiđro photphat CHƯƠNG VI: DUNG DỊCH 1/ Dung dịch: Dung môi là chất có khả năng hòa tan chất khác để tạo thành dung dịch. Chất tan là chất bị hòa tan trong dung môi. Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của dung môi & chất tan. Ví dụ : cho 1 thìa đường hòa tan trong nước tạo thành nước đường. Ta có : đường là chất tan; Nước là dung môi ; Nước đường là dung dịch Dung dịch chưa bão hòa là dung dịch có thể hòa tan thêm chất tan. Dung dịch bão hòa là dung dịch không thể hòa tan thêm chất tan. 2/ Độ tan của một chất trong nước : 2.1/. Chất tan & chất không tan: Có chất không tan trong nước. Ví dụ: cát, bột gạo, đá, dầu ăn, ... Có chất tan trong nước. Như muối ăn, đường, rượu, … Có chất tan nhiều trong nước. Như rượu, đường, … Có chất tan ít trong nước. Như không khí, muối ăn, … 2.2/, Tính tan trong nước của một số axit, bazơ, muối: * Axit: hầu hết axit tan được trong nước, trừ H2SiO3 (Axit silixic) * Bazơ: chỉ có KOH, NaOH, Ba(OH)2 tan trong nước, Ca(OH)2 ít tan; các ba zơ còn lại không tan. * Muối: a, Các muối của Na, K đều tan. b,Các muối Nitrat đều tan. c, Muối clorua: chỉ có bạc clorua (AgCl) không tan; d/ Muối sunfat phần lớn tan được có BaSO4; PbSO4 không tan (Xem bảng tính tan trang 156-H8) 2.3/. Độ tan của một chất trong nước: Độ tan của một chất trong nước là số gam chất tan tan được trong 100g nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở một nhiệt độ xác định. Vd: Ở 250C độ tan của đường là 204g, nghĩa là ở 25 o C, 100g nước hòa tan tối đa 204g đường tạo ra dung dịch bão hòa. Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan: a, Độ tan của chất rắn tăng khi nhiệt độ tăng. b, Độ tan của chất khí sẽ tăng nếu giảm nhiệt độ & tăng áp suất. 3/ Nồng độ dung dịch: 3.1/ Nồng độ phần trăm (C%) của một dung dịch cho ta biết số gam chất tan có trong 100g dung dịch. Công thức: Trong đó: mct là khối lượng chất tan. mdd là khối lượng dung dịch. mdd = mct + mnước Áp dụng: 1, Hòa tan 15g NaCl vào 45g H2O. Tính C% của dung dịch? Giải: = 15 + 45 = 50(g) 2,Tính khối lượng H2SO4 có trong 150g dung dịch H2SO4 14%? Giải: Khối lượng H2SO4 có trong 150g dung dịch H2SO4 14%: 3, Tính C% của dung dịch bão hòa muối ăn ở 200C biết SNaCl =36g? Giải: Ở 200C, 36g NaCl tan trong 100g nước tạo ra 136g dung dịch bão hòa. Hay: => 136g DDBH có 36g NaCl. 100g DDBH có x g NaCl. Vậy: 3.2/ Nồng độ mol (CM) của dung dịch là số mol chất tan có trong một lít dung dịch. Công thức: Trong đó: n là số mol chất tan. V là thể tích dung dịch (lít) Áp dụng: 1, Trong 200ml dd CuSO4 có hòa tan 16g CuSO4. Tính nồng độ mol của dung dịch? Giải: 200 ml = 0,2 lít CM == 0,5 (mol/lít) hay (M) 2, Trộn 2l dd đường 0,5 M với 3l dd đường 1 M. Tính CM của dd đường thu được? Giải: V1 = 2 lít; C1 = 0,5 M ; V2 = 3 lít ; C2 = 1M. Tính n1 = CM . V = 0,5 . 2 = 1(mol) n2 = CM . V = 1 . 3 = 3(mol) 3, Tính số gam chất tan cần dùng để pha chế 2,5l dung dịch NaCl 0,9M? Giải: Vdd = 2,5 l; CM = 0,9 M. Tính mct = ? nNaCl = 2,5 . 0,9 = 2,25 (mol) mNaCl = 2,25 . 58,5 = 131,625(g) Vậy, cần 131,625g NaCl để pha chế thành 2,5l dung dịch NaCl 0,9M. Tóm tắt KỲ I. CHƯƠNG I: CHẤT, NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ 1/ Vật thể : Vaät theå do moät hay nhieàu chaát taïo neân, chia thaønh hai daïng: Vaät theå töï nhieân laø nhöõng vaät theå coù sẵn trong töï nhieân, ví duï: khoâng khí, nöôùc, caây mía, … Vaät theå nhaân taïo do con ngöôøi taïo ra, ví duï: quyeån vôû, quyeån SGK, caùi aám, caùi xe ñaïp … 2/ Chaát laø moät daïng cuûa vaät theå, chaát taïo neân vaät theå. ÔÛ ñaâu coù vaät theå laø ôû ñoù coù chaát. + Chaát nguyeân chaát = Chaát tinh khieát laø chaát khoâng laãn caùc chaát khaùc, coù tính chaát vaät lí vaø hoaù hoïc nhaát ñònh. + Hoãn hôïp gồm hai hay nhiều chaát trộn vaøo nhau, coù tính chaát thay ñoåi ( phuï thuoäc vaøo thaønh phaàn cuûa hoãn hôïp). 3/ Nguyeân töû: - Nguyeân töû laø haït voâ cuøng nhoû trung hoaø veà ñieän, ñaïi dieän cho nguyeân toá hoaù hoïc vaø khoâng bò chia nhoû hôn trong phaûn öùng hoaù hoïc. - Nguyeân töû goàm 1 haït nhaân mang ñieän tích döông vaø voû taïo bôûi 1 hay nhieàu electron mang ñieän tích aâm. - Haït electron kí hieäu: e. Ñieän tích: -1. Khoái löôïng voâ cuøng nhoû: 9,1095 .10-28gam. Caáu taïo cuûa haït nhaân: goàm haït cô baûn proâton vaø nôtron. * Haït proton: kí hieäu: p. mang ñieän tích döông: +1. Khoái löôïng: 1,6726.10-24g. * Haït nôtron: kí hieäu: n. Khoâng mang ñieän coù khoái löôïng:1,6748.10-24g. * Caùc nguyeân töû coù cuøng soá proâton trong haït nhaân goïi laø caùc nguyeân töû cuøng loaïi. * Vì nguyeân töû luoân trung hoaø veà ñieän neân: soá proâton = soá electron. * Vì khoái löôïng cuûa e nhoû hôn raát nhieàu so vôùi khoái löôïng cuûa n vaø p vì vaäy khoái löôïng cuûa haït nhaân ñöôïc coi laø khoái löôïng nguyeân töû. mnguyeân töû ≈ mhaït nhaân. 4/ Nguyeân toá hoùa hoïc : - Nguyeân toá hoaù hoïc laø taäp hôïp caùc nguyeân töû cuøng loaïi coù cuøng soá haït proâton trong haït nhaân. Soá proâton trong haït nhaân laø ñaëc tröng cuûa nguyeân toá. - Kí hieäu hoaù hoïc laø caùch bieåu dieãn ngaén goïn nguyeân toá hoaù hoïc baèng 1 hoaëc 2 chöõ caùi (chöõ caùi ñaàu vieát hoa). Nguyeân töû khoái laø khoái löôïng cuûa nguyeân töû tính baèng ñôn vò cacbon. Moät ñôn vò cacbon = 1/12 khoái löôïng cuûa nguyeân töû Cacbon ; Khoái löôïng cuûa nguyeân töû Cacbon = 12 ñôn vò cacbon ( ñvC )= 1,9926.10- 23 g Moät ñôn vò cacbon = 1,9926.10- 23 : 12 = 0,166.10 -23 g . 5/ Ñôn chaát vaø hôïp chaát – Phaân töû: - Ñôn chaát laø nhöõng chaát taïo neân töø moät nguyeân toá hoaù hoïc. + Ñôn chaát kim loaïi caùc nguyeân töû saép xeáp khít nhau vaø theo moät traät töï nhaát ñònh (H1.9; 1.10) + Ñôn chaát phi kim caùc nguyeân töû lieân keát vôùi nhau theo töøng nhoùm xaùc ñònh thöôøng laø 2 nguyeân töû. (H 1.11; ) - Hôïp chaát laø nhöõng chaát ñöôïc taïo neân töø 2 nguyeân toá hoaù hoïc trôû leân. Trong hôïp chaát caùc nguyeân töû cuûa caùc nguyeân toá lieân keát vôùi nhau theo moät tæ leä nhaát ñònh khoâng ñoåi. (H 1.12; 1.13) - Phaân töû laø haït ñaïi dieän cho chaát, goàm 1 soá nguyeân töû lieân keát vôùi nhau vaø theå hieän ñaày ñuû tính chaát hoùa hoïc cuûa chaát. - Phaân töû khoái laø khoái löôïng cuûa phaân töû tính baèng ñôn vò cacbon, = toång nguyeân töû khoái cuûa caùc nguyeân töû trong phaân töû. - Tuyø theo ñieàu kieän veà nhieät ñoä vaø aùp suaát maø vaät chaát coù ba traïng thaùi toàn taïi: raén, loûng vaø khí. 6/ Coâng thöùc hoùa hoïc : Công thức hóa học dùng để biểu diễn chất, gồm một hay nhiều KHHH và chỉ số ở chân mỗi KHHH. Công thức hóa học của đơn chất: Tổng quát: Ax. Với A là KHHH của nguyên tố. X là chỉ số, cho biết 1 phân tử của chất gồm mấy nguyên tử A. *Với kim loại x = 1 ( không ghi ) – ví dụ: Cu, Zn, Fe, Al, Mg, … *Với phi kim; thông thường x = 2. ( trừ C, P, S có x = 1 ) - Công thức hóa học của hợp chất: Tổng quát: AxByCz … Với A, B, C… là KHHH của các nguyên tố. x, y, z …là số nguyên cho biết số nguyên tử của A, B, C… - ví dụ: Ý nghĩa của công thức hóa học: CTHH cho biết: 1. Nguyên tố nào tạo nên chất. 2. Số nguyên tử mỗi nguyên tố có trong một phân tử chất. 3. PTK của chất. *Một hợp chất chỉ có một CTHH. 7/ Hóa trị: 7.1/ Hóa trị của ng.tố ( hay nhóm nguyên tử ) là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tố này với nguyên tố khác, được xác định theo hóa trị của H được chọn làm đơn vị và hóa trị của O là 2 đơn vị. Trong CTHH, tích của chỉ số và hóa trị của nguyên tố này bằng tích của hóa tri và chỉ số của nguyên tố kia. Tổng quát: AxaByb x.a = y.b 7.2/.Vận dụng: a/.Tính hóa trị của nguyên tố: Ví dụ : Tính hóa trị của nguyên tố N trong N2O5? Giải: gọi a là hóa trị của nguyên tố N trong N2O5: a II N2O5 Theo quy tắc về hóa trị ta có : 2a = 5.II = 10 a = V b/. Lập CTHH khi biết hóa trị của hai nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử. Tổng quát: AxaByb Theo qui tắc hóa trị: x . a = y . b Lập CTHH. Lấy x = b hay b/ , y = a hay a/. (Nếu a/, b/ là những số nguyên đơn giản hơn so với a & b.) CHƯƠNG II: PHẢN ỨNG HÓA HỌC 1/ Sự biến đổi chất: 1.1/ Hiện tượng vật lí: Là hiện tượng xảy ra khi chất biến đổi mà vẫn giữ nguyên là chất ban đầu. VD … 1.2/ Hiện tượng hóa học là hiện tượng chất biến đổi có tạo ra chất khác. Ví dụ … 2/ Phản ứng hóa học : là quá trình làm biến đổi chất này thành chất khác. * Chất ban đầu ( chất tham gia) là chất bị biến đổi trong phản ứng. * Chất mới được tạo ra là sản phẩm. * Phản ứng hóa học được biểu diễn bằng phương trình chữ như sau: Tên các chất phản ứng àTên các sản phẩm t0 t0 Vd: Lưu huỳnh + Sắt à Sắt Sunfua ; Đường à Nước + than 3/ Định luật bảo toàn khối lượng : Trong một PỨHH, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chấ tham gia phản ứng. Áp dụng: Giả sử có phản ứng: A + B ==> C + D; Công thức về khối lượng: (theo ĐLBTKL) 4/. Phương trình hóa học: 4.1/ Phương trình hóa học : * Phương trình chữ : Khí Hidro + khí Oxi à Nứơc. * Sơ đồ PỨ: H2 + O2 ---> H2O * Chọn hệ số để số nguyên tử mỗi nguyên tố ở 2 vế bằng nhau. Viết thành PTHH: 2H2 + O2 à 2H2O 4.2/.Các bước lập PTHH: (SGK) 4.4/Ý nghĩa của PTHH: PTHH cho biết tỉ lệ về số nguyên tử, phân tử giữa các chất cũng như từng cặp chất trong PỨHH. CHƯƠNG III: MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC 1/ Mol: 1.1/. Mol là lượng chất gồm N nguyên tử, hay N phân tử chất đó. N được gọi là số Avôgađro. N = 6 . 1023 nguyên tử, hay phân tử. 1.2/. Khối lượng mol (M) là khôí lượng tính bằng gam của N nguyên tử, hay N phân tử một chất có cùng số trị với NTK hay PTK của chất đó. 1.3/ Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó. Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, 1mol của bất kỳ chất khí nào cũng có thể tích bằng nhau. Nếu ở nhiệt độ 00C & áp suất là 1atm (đktc) thì thể tích đó là 22,4 lít (dm3) Ở nhiệt độ thường là 200C & áp suất là 1atm thì thể tích đó là 24 lít. 2/ Chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và lượng chất: 2.1/. Công thức chuyển đổi giữa lượng chất (n) & khối lượng chất (m): n = m : M Với M là khối lượng mol của chất. 2.3/.Chuyển đổi giữa lượng chất & thể tích của chất khí (V) ở (đktc): a) Công thức: mol * Nếu hai chất khí khác nhau mà có thể tích bằng nhau (đo cùng nhiệt độ và áp suất) thì chúng có cùng số mol chất & có cùng số phân tử. * Thể tích mol chất khí phụ thuộc vào nhiệt độ & áp suất của chất khí. 3/ Tỷ khối của chất khí: 3.1/. Công thức tính tỉ khối của khí A đối với khí B để biết được khí A nặng hơn hay nhẹ hơn khí B 3.2/. So sánh khối lượng mol của A & không khí để biết khí A nặng hơn hay nhẹ không khí. 4/ Tính theo công thức hóa học: 4.1/ .Biết CTHH của hợp chất, xác định thành phần phần trăm về khối lượng của các nguyên tố hóa học tạo nên chất. - Gồm 3 bước: 1, Tìm khối lượng mol của hợp chất: 2, Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong hợp chất. 3, Tìm thành phần phần trăm về khối lượng mỗi nguyên tố trong hợp chất. Ví dụ : Tính thành phần phần trăm về khối lượng mỗi nguyên tố trong hợp chất Fe2O3 (Sắt (III) oxit)? 4.2/.Biết thành phần các nguyên tố, xác định CTHH của hợp chất: 5/ Tính theo phương trình hóa học: