Kiểm tra 15 phút lớp 9a môn : hóa học

Đề A Trường THCS Vĩnh Bình KIỂM TRA 15 phút Lớp 9A Môn : Hóa Học Tên : ………………………….. Ngày:…./ 10/ 2013 Điểm: Lời phê : Câu 1 : (4 điểm) Hãy viết các phương trình phản ứng thực hiện những chuyển đổi hóa học sau ( ghi rõ điều kiện của phản ứng): Zn ( 1) ZnSO4 (2) ZnCl2 (3) Zn(NO3)2 ( 4 ) Zn(OH)2 Câu 2 : (3 điểm) Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt các lọ hóa chất bị mất nhãn đựng trong các dung dịch không màu sau: K2SO4, KCl, KOH, H2SO4 Câu 3: (3 điểm) Cho dung dịch BaCl2 trung hòa 9,8 gam axit H2SO4. a.Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra ? b.Tính khối lượng kết tủa BaSO4 tạo thành ? c.Xác định khối lượng dung dịch BaCl2 20% đã dùng ? (Biết : H=1, S= 32 , O=16, Ba = 137, Cl=35,5 ) Bài Làm -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT ĐỀ A Câu 1 : (4 điểm) 1. Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2á 1đ 2. ZnSO4 + BaCl2 ZnCl2 + BaSO4â 1đ 3. ZnCl2 + 2AgNO3 Zn(NO3)2 + 2AgCl â 1đ 4. Zn(NO3)2 + 2NaOH Zn(OH)2â + 2NaNO3 1đ Câu 2 : (3 điểm) -Chiết một ít hóa chất trong mỗi lọ ra ống nghiệm có đánh dấu. 0,5đ -Cho mẫu quỳ tím lần lượt vào mỗi ống nghiệm và quan sát: 0,25đ + Ống nghiệm có quỳ tím chuyển thành màu xanh thì chứa KOH 0,25đ + Ống nghiệm chứa quỳ tím chuyển thành màu đỏ chứa H2SO4 0,25đ + Hai ống nghiệm không là đổi màu quỳ tím là : K2SO4 ; KCl 0,25đ -Tiếp tục nhỏ dung dịch BaCl2 vào hai ống nghiệm còn lại, ống nghiệm có xuất hiện kết tủa màu trắng là K2SO4 . 0.5 đ PTHH: BaCl2 + K2SO4 à BaSO4â + 2KCl 0.5 đ ( màu trắng ) + Ống nghiệm còn lại chứa KCl. 0,5đ Câu 3: (3 điểm) a.PTHH: BaCl2 + H2SO4 à BaSO4â + 2HCl 0,5đ b.Số mol của H2SO4 là: nH2SO4 =m/M = 9,8/98 = 0,1 mol 0,5đ PTHH: BaCl2 + H2SO4 à BaSO4â + 2HCl PT: 1mol 1mol 1mol 2mol ĐB: y=0,1 mol 0,1mol x= 0,1 mol 0,5đ Khối lượng kết tủa BaSO4 tạo thành là: mBaSO4 = n.M = 0.1.233 = 23,3 gam 0,5đ c. Khối lượng chất tan của BaCl2 là: mBaCl2 = n.M = 0,1.208 = 20,8 gam 0,5đ => Khối lượng dung dịch của BaCl2 là: mdd BaCl2 = mct . 100% /C% =20,8.100%/20%=104g 0,5đ Đề B Trường THCS Vĩnh Bình KIỂM TRA 15 phút Lớp 9A Môn : Hóa Học Tên : ………………………….. Ngày:…./ 10/ 2013 Điểm: Lời phê : Câu 1 : (4 điểm) Hãy viết các phương trình phản ứng thực hiện những chuyển đổi hóa học sau ( ghi rõ điều kiện của phản ứng): Fe ( 1) FeSO4 (2) FeCl2 (3) Fe(NO3)2 ( 4 ) Fe(OH)2 Câu 2 : (3 điểm) Có 4 lọ dung dịch mất nhãn sau: NaOH, Na2SO4, H2SO4 , HCl. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch trên. Câu 3: (3 điểm) Cho dung dịch Ba(OH)2 trung hòa 19,6 gam axit H2SO4. a.Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra ? b.Tính khối lượng kết tủa BaSO4 tạo thành ? c.Xác định khối lượng dung dịch BaCl2 30% đã dùng ? (Biết : H=1, S= 32 , O=16, Ba = 137, Cl=35,5 ) Bài Làm -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT ĐỀ B Câu 1 : (4 điểm) 1. Fe + H2SO4 FeSO4 + H2á 1đ 2. FeSO4 + BaCl2 FeCl2 + BaSO4â 1đ 3. FeCl2 + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2AgCl â 1đ 4. Fe(NO3)2 + 2NaOH Fe(OH)2â + 2NaNO3 1đ Câu 2 : (3 điểm) -Chiết một ít hóa chất trong mỗi lọ ra ống nghiệm có đánh dấu. 0,5đ -Cho mẫu quỳ tím lần lượt vào mỗi ống nghiệm và quan sát: 0,25đ + Ống nghiệm làm quỳ tím chuyển thành màu xanh thì chứa NaOH 0,25đ +Ống nghiệm làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ chứa axit HCl và H2SO4 0,25đ + Ống nghiệm không làm đổi màu quỳ tím là : Na2SO4 0,25đ -Tiếp tục nhỏ dung dịch BaCl2 vào hai ống nghiệm còn lại, ống nghiệm có xuất hiện kết tủa màu trắng là H2SO4 . 0.5 đ PTHH: BaCl2 + H2SO4 à BaSO4â + 2HCl 0.5 đ ( màu trắng ) + Ống nghiệm còn lại chứa HCl. 0,5đ Câu 3: (3 điểm) a.PTHH: Ba(OH)2 + H2SO4 à BaSO4â + 2H2O 0,5đ b.Số mol của H2SO4 là:nH2SO4=m/M = 19,6/98 = 0,2 mol 0,5đ PTHH: BaCl2 + H2SO4 à BaSO4â + 2HCl PT: 1mol 1mol 1mol 2mol ĐB: y=0,2 mol 0,2mol x= 0,2 mol 0,5đ Khối lượng kết tủa BaSO4 tạo thành là: mBaSO4 = n.M = 0.2.233 = 46,6 gam 0,5đ c.Khối lượng chất tan Ba(OH)2 là: mBa(OH)2=n.M = 0,2.171 = 34,2 gam 0,5đ Khối lượng dung dịch Ba(OH)2 là: mdd Ba(OH)2 = mct . 100% /C% =34,2.100% / 30% =114g 0,5đ