Kỳ thi tuyển sinh vào lớp 10 trung học phổ thông chuyên năm học 2011-2012 môn: hoá học thời gian: 120 phút

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TUYÊN QUANG KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM HỌC 2011-2012 Đề chính thức Môn: HOÁ HỌC Thời gian: 120 phút (không kể thời gian giao đề) (Đề này gồm 01 trang) Câu 1(3,0 điểm) 1. Viết các phương trình phản ứng thực hiện dãy biến hóa hóa học sau: Fe→FeCl2→FeSO4 →Fe2(SO4)3→Fe(NO3)3→Fe(NO3)2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 →Fe2O3 2. ChØ ®­îc dïng thªm qu× tÝm vµ c¸c èng nghiÖm, h·y chØ râ ph­¬ng ph¸p nhËn ra c¸c dung dÞch bÞ mÊt nh·n sau: NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, BaCl2, Na2S. 3. Có thể tồn tại đồng thời trong dung dịch các cặp chất sau đây không? Giải thích và viết phương trình phản ứng (nếu có). a) CaCl2 và Na2CO3 ; b) NaOH và NH4Cl ; c) Na2SO4 và KCl; d) HCl và NaHSO3; e) NaOH và KNO3 Câu 2: (2,5 điểm) 1.Từ đá vôi, than đá và các chất vô cơ cần thiết, hãy viết các phương trình phản ứng điều chế benzen, cao su buna (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có). 2. Đốt hỗn hợp gồm cacbon và lưu huỳnh trong khí oxi dư, thu được hỗn hợp khí A. Cho khí A lội qua dung dịch NaOH thu được dung dịch B và khí C. Cho khí C qua hỗn hợp chứa CuO và MgO nung nóng thu được chất rắn D và khí E. Cho khí E lội qua dung dịch Ca(OH)2 thu được kết tủa F và dung dịch G. Thêm dung dịch KOH vào dung dịch G lại thấy kết tủa F xuất hiện, đun nóng G cũng thấy xuất hiện kết tủa F. Hãy xác định thành phần A, B, C, D, E, G, F và viết các phương trình phản ứng xảy ra. Câu 3: (2,5 điểm) Hoµ tan hoµn toµn 5,94 gam Al vµo dung dÞch NaOH d­ ®­îc khÝ thø nhÊt. Cho 1,896 gam KMnO4 t¸c dông hÕt víi axit HCl ®Æc, d­ ®­îc khÝ thø hai. NhiÖt ph©n hoµn toµn 12,25 gam KClO3 cã xóc t¸c, thu ®­îc khÝ thø ba. Cho toµn bé l­îng c¸c khÝ ®iÒu chÕ ë trªn vµo mét b×nh kÝn råi ®èt ch¸y ®Ó c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn. Sau ®ã lµm l¹nh b×nh ®Ó cho h¬i n­íc ng­ng tô hÕt vµ gi¶ thiÕt c¸c chÊt tan hÕt vµo n­íc thu ®­îc dung dÞch E. ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng vµ tÝnh nång ®é C% cña dung dÞch E. Câu 4: (2,0 điểm) Hỗn hợp A gồm C2H2 và H2. Cho 10,08 lít A đi qua ống đựng chất xúc tác Ni đun nóng, thu được 6,944 lít hỗn hợp khí B gồm 4 chất. Dẫn B đi chậm qua bình đựng nước brom dư cho phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4,48 lít hỗn hợp khí C. Biết rằng 1mol A có khối lượng 10 gam và các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Hãy viết các phương trình phản xảy ra và tính thành phần phần trăm theo thể tích của các khí trong hỗn hợp A, B, C. (Cho: H=1; O=16; C=12; S =32; Na=23, Cl=35,5; Ca =40; K=39; Mn=55; Al=27; Fe=56; Cu= 64;) (Học sinh được sử dụng bảng HTTH và máy tính theo quy định của Bộ GD&ĐT) Hết SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TUYÊN QUANG KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 CẤP TỈNH NĂM HỌC 2011-2012 HƯỚNG DẪN CHẤM Đề chính thức Môn: HOÁ HỌC ĐÁP ÁN ĐIỂM Câu 1 Viết phương trình phản ứng để hoàn thành sơ đồ sau : Fe→FeCl2→FeSO4 →Fe2(SO4)3→Fe(NO3)3→Fe(NO3)2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 →Fe2O3 Fe + HCl → FeCl2 + H2 FeCl2 + H2SO4 → FeSO4 +2HCl 10 FeSO4 +2KMnO4 + 8H2SO4 →Fe2(SO4)3 + K2SO4 +2MnSO4 + 8H2O Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Fe(NO3)3 + BaSO4 Fe(NO3)3 + Cu → Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaNO3 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O 2: Dïng qu× tÝm nhËn ra : - dung dÞch NaHSO4 lµm qu× tÝm ho¸ ®á - dung dÞch BaCl2 kh«ng lµm ®æi mµu qu× tÝm - 3 dung dÞch cßn l¹i lµm qu× ho¸ xanh. Dïng NaHSO4 nhËn ra mçi dd cßn l¹i víi hiÖn t­îng : Na2SO4 + 2NaHSO4 →2Na2SO4 + H2S ­ bät khÝ mïi trøng thèi Na2SO3 + 2NaHSO4 → 2Na2SO4 + SO2 ­ + H2O bät khÝ mïi h¾c Na2CO3 + 2NaHSO4 → 2Na2SO4 + CO2­+ H2O bät khÝ kh«ng mïi. 3. Các cặp a) CaCl2 và Na2CO3 ; b) NaOH và NH4Cl ; d) HCl và NaHSO3 Không tồn tại đồng thời trong dung dịch vì CaCl2 + Na2CO3 → Ca CO3↓ + 2NaCl NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3↑ + H2O HCl + NaHSO3→ NaCl + SO2↑ + H2O 3,0 1,0 0,125 1,0 0,125 1,0 0.25 0,25 0,25 0,25 Câu 2: 1. CaCO3 CaO CaC2 C2H2 3C2H2 C6H6 2C2H2 CH2= CH-CCH CH2= CH-C CH + H2 CH2=CH-CH=CH2 nCH2=CH-CH=CH2 (- CH2-CH-CH-CH2-)n caosubuna 2. Đốt hỗn hợp C+ O2 → 2CO ; C+ O2 → CO2 ; S+O2 → SO2 Khí A gồm CO, CO2, SO2 khí O2dư - Cho A qua dd NaOH: CO2 +2NaOH → Na2CO3 +H2O SO2 +2NaOH → Na2SO3 +H2O SO2 +Na2CO3 → Na2SO3 +CO2. B chứa: Na2CO3, Na2SO3 ; Khí C gồm CO, CO2, O2 Khí C đi qua CuO, MgO nung nóng: CuO +CO → Cu +CO2 Chất rắn D gồm MgO, Cu, khí E chứa CO2, O2, , CO dư Khí E lội qua Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 +H2O Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2 Vậy kết tủa F là CaCO3 , dung dịch G có Ca(HCO3)2 Thêm KOH vào G và đun nóng G: 2KOH + Ca(HCO3)2 → CaCO3 +K2CO3 + H2O Ca(HCO3)2 → CaCO3 +CO2 + H2O 2,5 1,0 0,15.5 0,25 1,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 3 2Al + 2H2O + 2 NaOH → 2NaAlO2 + 3H2 2KMnO4 + 16 HCl →2KCl + 2 MnCl2 + 5Cl2 ­+ 8 H2O 2KClO3 → 2KCl + 3O2 ­ - TÝnh theo tõng ph­¬ng tr×nh cho :sè mol H2= . 1,5 = 0,33 ; sè mol Cl2 = . 2,5 = 0,03 vµ sè mol O2 = . 1,5 = 0,15 H2+Cl2→ 2 HCl 2H2 + O2→2H2O - C¸c khÝ ph¶n øng với nhau võa ®ñ t¹o ra l­îng HCl = 0,06 mol nÆng 2,19 gam ; L­îng H2O = 0,3 mol nặng 5,4gam C% = . 100% = 28,85% 2,5 0,75 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 4: 1 . Viết phương trình phản ứng và tính % thể tích các chất trong A, B, C. Phương trình phản ứng : C2H2 + H2 → C2H4 (1) C2H2 + 2H2 → C2H6 (2) -Hỗn hợp khí B gồm : C2H4 , C2H6 , C2H2 dư và H2 dư. Dẫn B qua nước brom dư thì C2H4 và C2H2 bị giữ lại bình . C2H4 + Br2 → C2H4Br2 C2H2 +2Br2 → C2H2Br4 nA = 10,08 / 22,4 = 0,45 mol - Đặt số mol các chất trong A là : C2H2 xmol ,H2 ymol . Ta có hệ phương trình : x + y = 0,45 (3) (26x + 2y) : 0,45 =10 (4) Giải ta được : x = 0,15 , y = 0,3 Thành phần % các chất trong A : %C2H2 = (0,15 / 0,45).100% = 33,33% % H2 = ( 0,3 / 0,45). 100% = 66,67% nB = 6,944 / 22,4 = 0,31 mol Số mol H2 tham gia phản ứng = Độ giảm số mol khí = 0,45 - 0,31 = 0,14 mol Số mol H2 dư = 0,3 - 0,14 = 0,16 mol nC = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol nC2H6 = 0,2 - 0,16 = 0,04mol Thành phần % các chất trong C : %C2H6 = (0,04 / 0,2).100% = 20% % H2 = (0,16 / 0,2) .100% = 80% -Theo phản ứng (1),( 2) : (2) nC2H2 = nC2H6 = 0,04 mol , nH2 = 0,04.2 = 0,08mol (1) nH2 = 0,14 - 0,08 = 0,06 mol → nC2H4 = 0,06mol , nC2H2 = 0,06mol Số mol C2H2 phản ứng = 0,04 + 0,06 = 0,1mol Số mol C2H2 dư = 0,15 - 0,1 = 0,05mol -Thành phần% các chất trong B : %C2H4 = (0,06/0,31).100% = 19,35% %C2H6 = (0,04 / 0,31).100% = 12,9% %C2H2 = ( 0,05 / 0,31).100% = 16,13% %H2 = ( 0,16 / 0,31).100% = 51,61% 2,0 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 2,0 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25