Ma trận đề kiểm tra học kỳ I môn : hóa 8 năm học 2013-2014

TRƯỜNG THCS LÝ THƯỜNG KIỆT MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I MÔN : HÓA 8 NĂM HỌC 2013-2014 Nội dung kiến thức Mức độ kiến thức , kỹ năng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng cộng TN TL TN TL TN TL Chương I Chất - nguyên tử - phân tử -Cách viết nguyên tử. - Biết phân biệt đơn chất và hợp chất. - Dựa vào hóa trị xác định CTHH Số câu hỏi 3 3 Số điểm 1,5đ 1,5đ(15 %) Chương II Phản ứng hoá học -Hiện tượng vật lý, hiện tượng hóa học. - Dấu hiệu PƯHH. - Định luật BTKL. - Lập phương trình hóa học. Số câu hỏi 4 1 1 6 Số điểm 2,0đ 1,5đ 1,0 đ 4,5đ(45% ) Chương III Mol và tính toán hoá học - Tính thành phần % các n.tố. - Tính khối lượng 1chất dựa vào CT tỉ khối. -Vận dụng các công thức có liên quan để giải bài toán theo ph/trình hóa học. Số câu hỏi 1 1 1 3 Số điểm 0,5d 1,0đ 2,5đ 4,0 đ (40%) -T/số câu -T/số điểm -Tỉ lệ % 7 3,5đ 35% 1 1,5đ 15% 1 0,5đ 0,5% 2 2,0đ 20% 1 2,5 đ 25% 12 10đ 100% 100% ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I - MÔN HOÁ 8 - NĂM HỌC 2013-2014 I.TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (4,0đ) ( Thời gian làm bài 10 phút) Khoanh tròn 1 chữ cái A hoặc B,C,D vào phương án đúng ( mỗi câu đúng 0,5đ) Câu 1 : Trong các trường hợp sau , trường hợp có cách diễn đạt sai là : Để chỉ năm nguyên tử Clo người ta viết : A . Ba phân tử oxi : 3 O2 B. Bốn nguyên tử đồng : 4 Cu C. Năm phân tử canxi oxxit : 5 CaO D. Sáu nguyên tử clo : 3 Cl2 Câu 2: Chất nào trong các chất sau đây là đơn chất : A. Nước B. Đường ăn C. Đồng D. Khí cácbonic Câu 3 . Hiện tượng nào sau đây là hiện tượng vật lý : A. Đốt hỗn hợp bột Sắt và Lưu huỳnh tạo thành Sắt (II)Sunfua. B. Mặt trời lên sương bắt đầu tan dần. C. Đường cháy biến thành than. D. Than cháy trong không khí tạo thành khí cacbonic. Câu 4. Muối Phốt phát của kim loại R nào sau đây được viết đúng . Biết rằng R là kim loại có hóa trị II.; nhóm PO4 có hoá trị III. A. R(PO4)3 B. R3(PO4)2 C. R3PO4 D. R2(PO4)3 Câu 5. Khi thổi hơi thở vào dung dịch canxi hiđroxit (nước vôi trong). Em quan sát thấy hiện tượng gì xảy ra trong ống nghiệm chứa dung dịch canxi hiđroxit ? A. Dung dịch chuyển màu xanh; B. Dung dịch chuyển màu đỏ; C. Dung dịch bị vẫn đục; D. Dung dịch không có hiện tượng. Câu 6. Đốt cháy hoàn toàn 4,8gam Magiê trong không khí thu được 8gam hợp chất MgO . Khối lượng khí Ôxi đã phản ứng là : A. 3,2 gam B. 6,4 gam C. 12,8 gam D. 5,6gam Câu 7. Trong một phản ứng hóa học, các chất phản ứng và các chất tạo thành phải chứa cùng : A. Số nguyên tử của mỗi nguyên tố B. Số phân tử trong mỗi chất. C. Số nguyên tử trong mỗi chất D. Số nguyên tố tạo ra chất. Câu 8. Hợp chất A có tỉ khối so với O2 là 2,5.Vậy 1,4 lít khí A (đktc) có khối lượng là : A. 2,5g B. 5g C. 7,5g D. 10g II. TỰ LUẬN (6 đ) ( Thời gian làm bài 35 phút) Câu 1. (1,5 điểm) Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng ? Giả sử có phản ứng giữa A và B tạo ra C và D thì công thức về khối lượng được viết như thế nào ? Câu 2. (1,0 đ) Tính thành phần % về khối lượng của Fe có trong các hợp chất sau : a. Fe2O3 b. Fe2(SO4)3 Câu 3: (1,5 đ) Chọn hệ số viết thành PTHH với các sơ đồ phản ứng cho dưới đây : a. . Fe + O2 t0 Fe3O4 b. SO2 + O2 t0 SO3 c . Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + H2O d. Fe3O4 + HCl FeCl2 + FeCl3 + H2O Câu 4 : (2,5đ) Cho 13 gam Zn tác dụng với một lượng dung dịch axitclohidric (HCl) vừa đủ người ta thu được muối kẽm clorrua (ZnCl2) và khí hidro. Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra ? Tính khối lượng HCl cần dùng ? Tính khối lượng muối ZnCl2 thu được ? Tính thể tích H2 sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn ? ( Cho biết : Zn = 65 ; H = 1 ; Cl = 35,5 ; Fe = 56 ; S = 32 ; O = 16 ) ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN : HOÁ 8 NĂM HỌC 2013-2014 I.TRẮC NGHIỆM:( 4,0 điểm) Mỗi đáp án đúng là 0,5 điểm Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 Đáp án D C B B C A A B II. TỰ LUẬN: ( 6,0 điểm) Câu 1: (1,5 đ iểm) - Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng. (1,0đ) - mA + mB = mC + mD (0,5đ) Câu 2: (1,0 đ iểm) a . Fe2O3 MFe2O3 = 112 + 48 = 160g (0,25đ) % Fe = 56 : 160 . 100% = 70% (0,25đ) B . Fe2(SO4)3 M Fe2(SO4)3 = 112 + 96 + 192 = 400g (0,25đ) % Fe = 112 : 400 . 100% = 28% (0,25đ) Câu 3: (1,0 đ iểm) a. 3Fe + 2O2 t0 Fe3O4 (0,25đ) b. 2SO2 + O2 t0 2SO3 (0,25đ) c. 2 Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + 3 H2O (0,25đ) d. Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (0,25đ) Câu 4:(2,5 đ iểm) nZn = 13 : 65 = 0,2 (mol) (0,5đ) a. Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (0,5đ) 1mol 2mol 1mol 1mol 0,2mol x mol y mol z mol b. x = nHCl = 0,4mol => mHCl = 0,4 x 36,5 = 14,6 (gam) (0,5đ) c. y = nZnCl2 = 0,2mol => mZnCl2 = 0,2 x 136 = 27,2 (gam) (0,5đ) d. z = nH2 = 0,2mol => VH2 = 0,2 x 22,4 = 4,48 (lit ) (0,5đ)