Ôn tập học kỳ 2 lớp 10

ÔN TẬP HỌC KỲ II A. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM I. CHƯƠNG CLO Câu 1: Các nguyên tố phân nhóm chính nhóm VIIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là: A/ 3s2 3p5 B/ 2s2 2p5 C/ 4s2 4p5 D/ ns2 np5 Câu 2: Số liên kết cộng hóa trị tối đa có thể tạo ra bởi nguyên tử có cấu hình electron ngoài cùng là 3s2 3p5 là : A. 5 B.3. C. 2. D. 7. Câu 3: Ñaëc ñieåm naøo döôùi ñaây khoâng phaûi laø ñaëc ñieåm chung cuûa caùc nguyeân toá halogen (F, Cl, Br, I ) A/ Nguyeân töû chæ co ùkhaû naêng thu theâm 1 e B/Taïo ra hôïp chaát lieân keát coäng hoaù trò co ùcöïc vôùi hidro C/ Coù soá oxi hoaù -1 trong moïi hôïp chaát D/ Lôùp electron ngoaøi cuøng cuûa nguyeân töû coù 7 electron Câu 4: Ñaëc ñieåm naøo döôùi ñaây laø ñaëc ñieåm chung cuûa caùc nguyeân toá halogen ? A/ ÔÛ ñieàu kieän thöôøng laø chaát khí B/ Coù tính oxi hoùa maïnh C/ Vöaø coù tính oxi hoaù, vöøa coù tính khöû D/ Taùc duïng maïnh vôùi nöôùc Câu 5: Trong các Halogen sau: F2, Cl2, Br2, I2, halogen phản ứng với nước mạnh nhất là: A/ Cl2 B/ Br2 C/ F2 D/ I2 Câu 6: Trong daõy boán dung dòch axit : HF, HCl, HBr, HI : A/Tính axit taêng daàn töø traùi qua phaûi. B/Tính axit giaûm daàn töø traùi qua phaûi. C/Tính axit taêng daàn ñeán HCl sau ñoù giaûm ñeán HI. D/Tính axit bieán ñoåi khoâng theo qui luaät. Câu 7:Cho các axit : HCl(1);HI(2);HBr(3).Sắp xếp theo chiều tính khử giảm dần: A.(1)>(2)>(3) B.(3)>(2)>(1) C.(1)>(3)>(2) D.(2)>(3)>(1) Câu 8: Tính oxy hoá của các halogen giảm dần theo thứ tự sau: A/ Cl2 > Br2 >I2 >F2 B/ F2 > Cl2 >Br2 >I2 C/ Br2 > F2 >I2 >Cl2 D/ I2 > Br2 >Cl2 >F2 Câu 9: Số oxy hoá của clo trong các chất: HCl, KClO3, HClO, HClO2, HClO4 lần lượt là: A/ +1, +5, -1, +3, +7 B/ -1, +5, +1, -3, -7 C/ -1, -5, -1, -3, -7 D/ -1, +5, +1, +3, +7 Câu 10: Sắp xếp nào sau đây theo chiều tăng dần tính axit: A. HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4 B.HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 C. .HClO3 HClO4 > HClO > HClO2 Caâu 11:Giaûi thích taïi sao ngöôøi ta ñieàu cheá ñöôïc nöôùc clo maø khoâng ñieàu cheá ñöôïc nöôùc flo. Haõy choïn lí do ñuùng . A/ Vì flo khoâng taùc duïng vôùi nöôùc . B/ Vì flo coù theå tan trong nöôùc . C/ Vì flo coù tính oxi hoaù maïnh hôn clo raát nhieàu , coù theå boác chaùy khi taùc duïng vôùi nöôùc D/ Vì moät lí do khaùc . Caâu 12: Phaûn öùng cuûa khí Cl2 vôùi khí H2 xaõy ra ôû ñieàu kieän naøo sau ñaây ? A/ Nhieät ñoä thaáp döôùi 00C B/ Trong boùng toái, nhieät ñoä thöôøng 250C C/ Trong boùng toái D/ Coù chieáu saùng Câu 13: Choïn caäu sai: A/ Ñoä aâm ñieän cuûa caùc halogen taêng töø ioât ñeán flo B/HF laø axít yeáu, coøn HCl, HBr,HI laø nhöõng axít maïnh C/ Flo laø nguyeân toá coù ñoä aâm ñieän cao nhaát trong baûng heä thoáng tuaân hoaøn D/ Trong caùc hôïp chaát vôùi hydroâ vaø kim loaïi,caùc halogen theå hieän soá oxi hoaù töø -1 ñeán +7 Caâu 14: Trong 4 hỗn hôïp sau ñaây, hoån hôïp naøo laø nöôùc Javen A/NaCl + NaClO + H2O B/NaCl + NaClO2 + H2O C/NaCl + NaClO3 + H2O D/NaCl +HClO+ H2O Caâu 15: Dung dòch HCl phaûn öùng ñöôïc vôùi taát caû caùc chaát trong nhoùm chaát naøo sau ñaây: A/ NaCl, H2O, Ca(OH)2, KOH B/ CaO, Na2CO3, Al(OH)3, S C/ Al(OH)3, Cu, S, Na2CO3 D/ Zn, CaO, Al(OH)3, Na2CO3 Câu 16: Trong các oxit sau:CuO, SO2, CaO, P2O5, FeO, Na2O, Oxit phản ứng được với axit HCl là: A/ CuO, P2O5, Na2O B/ CuO, CaO,SO2 C/ SO2, FeO, Na2O, CuO D/ FeO, CuO, CaO, Na2O Câu 17: Dùng muối Iối hàng ngày để phòng bệnh bướu cổ . Muối Iốt ở đây là: A. KI B. I2 C. NaCl và I2 D. NaCl và KI Câu 18: Nếu lấy khối lượng KMnO4 và MnO2 bằng nhau cho tác dụng với HCl đặc thì chất nào cho nhiều Clo hơn : A. MnO2 B. KMnO4 C. Lượng Clo sinh ra bằng nhau D. Không xác được. Câu 19: Thêm dần dần nước Clo vào dung dịch KI có chứa sẵn một ít hồ tinh bột . Hiện tượng quan sát được là : A.dd hiện màu xanh . B. dd hiện màu vàng lục C. Có kết tủa màu trắng D. Có kết tủa màu vàng nhạt . Câu 20: Chất tác dụng với H2O tạo ra khí oxi là: A. Flo B. Clo C. Brom D. Iot Câu 21: Dãy khí nào sau đây ( từng chất một) làm nhạt được màu của dung dịch nước brom. A. CO2, SO2, N2, H2S. B. SO2, H2S. C. H2S, SO2, N2, NO. D. CO2, SO2, NO2. Câu 22: Đầu que diêm chứa S, P và 50%KClO3. Vậy KClO3 được dùng làm: A.Nguồn cung cấp oxi để đốt cháy S và P . B.Chất kết dính các chất bột S và P C.Chất độn rẻ tiền . D.Cả 3 điều trên Câu 23: Số oxi hóa của Clo trong phân tử CaOCl2 là: A. 0 B. –1 C. +1 D. –1 và +1.. Câu 24: Khi clo tác dụng với kiềm đặc nóng, tạo muối clorat thì có một phần clo bị khử , đồng thời một phần clo bị oxi hóa . Tỉ lệ số nguyên tử clo bị khử và số nguyên tử clo bị oxi hóa là : A. 1 : 1 B. 3 : 1 C. 1 : 5 D. 5 : 1 Câu 25: Hợp chất mà trong đó oxi có số oxi hoá +2 là : A. H2O B. H2O2 C. OF2 D. Cl2O7 Caâu 26: Hoaù chaát naøo sau ñaây ñöôïc duøng ñeå ñieàu cheá khí clo khi cho taùc duïng vôùi axit HCl: A/ MnO2, NaCl B/ KMnO4, NaCl C/ KMnO4, MnO2 D/ NaOH, MnO2 Caâu 27: Cho phaûn öùng: HCl + Fe à H2 + X . Coâng thöùc hoaù hoïc cuûa X laø: A/ FeCl2 B/ FeCl C/ FeCl3 D/ Fe2Cl3 Caâu 28: Phaûn öùng naøo sau ñaây duøng ñieàu cheá khí clo trong coâng nghieäp A/ MnO2 + 4 HCl à MnCl2 + Cl2 + H2O B/ 2KMnO4 + 16 HCl à 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O C/ 2 NaCl + 2 H2O 2NaOH + H2 + Cl2 D/ a,b,c ñeàu ñuùng Câu 29: Phản ứng giữa hydro và chất nào sau đây thuận nghịch? A). Iot. B). Brom C). Clo. D). Flo. Caâu 30: Cho khí Clo taùc duïng vôùi saét ,saûn phaåm sinh ra laø: A/ FeCl2 B/ FeCl C/ FeCl3 D/ Fe2Cl3 Câu 31: Nước clo có tính oxy hóa mạnh là do trong đó có A). Cl2. B). HCl. C). HClO. D). O. Câu 32: Cho Flo, Clo, Brom, Iot lần lượt tác dụng với H2. Phản ứng giữa halogen nào xảy ra mãnh liệt nhất. A. F. B. Cl. C. Br. D. I. Caâu 33: Phaûn öùng naøo döôùi ñaây khoâng theå xảy ra ? A/ H2Ohôi noùng + F2 à B/ KBrdd + Cl2 à C/ NaIdd + Br2 à D/ KBrdd + I2 à Caâu 34: Chaát naøo trong caùc chaát döôùi ñaây coù theå nhaän ngay ñöôïc boät gaïo ? A/ Dung dòch HCl B/ Dung dòch H2SO4 C/ Dung dòch Br2 D/ Dungdòch I2. y. II. CHƯƠNG OXI. Câu 1: Trong nhóm oxi, đi từ oxi đến Telu.Hãy chỉ ra câu sai : A. Bán kính nguyên tử tăng dần. B. Độ âm điện của các nguyên tử giảm dần. C. Tính bền của các hợp chất với hidro tăng dần. D. Tính axit của các hợp chất hidroxit giảm dần. Câu 2: Trong nhóm oxi, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.Hãy chọn câu trả lời đúng : A. Tính oxihóa tăng dần, tính khử giảm dần. B. Năng lượng ion hóa I1 tăng dần. Ái lực electron tăng dần. D. Tính phi kim giảm dần ,đồng thời tính kim loại tăng dần . Câu 3: Khác với nguyên tử S, ion S2– có : A. Bán kính ion nhỏ hơn và ít electron hơn. B. Bán kính ion nhỏ hơn và nhiều electron hơn . C. Bán kinh ion lớn hơn và ít electron hơn. D. Bán kinh ion lớn hơn và nhiều electron hơn. Câu 4: Trong nhóm VIA chỉ trừ oxi, còn lại S, Se, Te đều có khả năng thể hiện mức oxi hóa +4 và +6 vì : Khi bị kích thích các electron ở phân lớp p chuyển lên phân lớp d còn trống . B. Khi bị kích thích các electron ở phân lớp p, s có thể nhảy lên phân lớp d còn trống để có 4 e hoặc 6 e độc thân. Khi bị kích thích các electron ở phân lớp s chuyển lên phân lớp d còn trống. Chúng có 4 hoặc 6 electron độc thân. Câu 5: Một nguyên tố ở nhóm VIA có cấu hình electron nguyên tử ở trạng thái kích thích ứng với số oxi hóa +6 là : 1s2 2s2 2p6 3s1 3p6 . B. 1s2 2s2 2p6 3s1 3p4 C. 1s2 2s2 2p6 3s1 3p33d1 D. 1s2 2s2 2p6 3s1 3p33d2 Câu 6: Oxi có số oxi hóa dương cao nhất trong hợp chất: A. K2O B. H2O2 C. OF2 D. (NH4)2SO4 Câu 7: Oxi không phản ứng trực tiếp với : A. Crom B. Flo C. cacbon D. Lưu huỳnh Câu 8: Hidro peoxit tham gia các phản ứng hóa học: H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH (1); H2O2 + Ag2O → 2Ag + H2O + O2 (2). nhận xét nào đúng ? Hidro peoxit chỉ có tính oxi hóa. B. Hidro peoxit chỉ có tính khử. C. Hidro peoxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. D. Hidro peoxit không có tính oxi hóa, không có tính khử Câu 9: Khi cho ozon tác dụng lên giấy có tẩm dd KI và tinh bột thấy xuất hiện màu xanh. Hiện tượng này xảy ra là do : Sự oxi hóa ozon . B. Sự oxi hóa kali. C.Sự oxi hóa iotua. D. Sự oxi hóa tinh bột. Câu 10: Trong không khí , oxi chiếm : A. 23% B. 25% C. 20% D. 19% Câu 11: Hỗn hợp nào sau đây có thể nổ khi có tia lửa điện : A. O2 và H2 B. O2 và CO C. H2 và Cl2 D. 2V (H2) và 1V(O2) Câu 12: O3 và O2 là thù hình của nhau vì : A.Cùng cấu tạo từ những nguyên tử oxi. B.Cùng có tính oxi hóa. C.Số lượng nguyên tử khác nhau. D.Cả 3 điều trên. Câu 13: Trong tầng bình lưu của trái đất, phản ứng bảo vệ sinh vật tránh khỏi tia tử ngoại là : A. O2 → O + O. B. O3 → O2 + O. C. O + O → O2. D. O + O2 → O3. Câu 14: O3 có tính oxi hóa mạnh hơn O2 vì : A.Số lượng nguyên tử nhiều hơn B.Phân tử bền vững hơn C.Khi phân hủy cho O nguyên tử D.Có liên kết cho nhận. Câu 15: Chọn câu đúng : A.S là chất dẫn điện và dẫn nhiệt tốt . B.Mạng cấu tạo phân tử S8 là tinh thể ion. C.S là chất rắn không tan trong nước . D. S là chất có nhiệt độ nóng chảy cao. Câu 16: Lưu huỳnh có số oxi hóa là +4 và +6 vì : A.có obitan 3d trống. B.Do lớp ngoải cùng có 3d4 . C. Lớp ngoài cùng có nhiều e. D. Cả 3 lý do trên. Câu 17: Lưu huỳnh tác dụng trực tiếp với khí H2 trong điều kiện : S rắn, nhiệt độ thường. B. Hơi S, nhiệt độ cao. C. S rắn , nhiệt độ cao. D.Nhiệt độ bất kỳ Câu 18: muốn loại bỏ SO2 trong hỗn hợp SO2 và CO2 ta có thể cho hỗn hợp qua rất chậm dung dịch nào sau đây: A. dd Ba(OH)2 dư. B. dd Br2 dư. C. dd Ca(OH)2 dư. D.A, B, C đều đúng Câu 19: So saùnh tính oxi hoùa cuûa oxi, ozon, löu huyønh ta thaáy : A.Löu huyønh>Oxi>Ozon. B.Oxi>Ozon>Löu huyønh. C.Löu huyønh<Oxi<Ozon. D.Oxi<Ozon<Löu huyønh. Câu 20: Khi tham gia phaûn öùng hoaù hoïc, nguyeân töû löu huyønh coù theå taïo ra 4 lieân keát coäng hoaù trò laø do nguyeân töû löu huyønh ôû traïng thaùi kích thích coù caáu hình electron laø: 1s2 2s2 2p6 3s1 3p33d2 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d1 Câu 21: Các đơn chất của dãy nào vừa có tính chất oxi hóa, vừa có tính khử ? A. Cl2 , O3 , S3. B. S8 , Cl2 , Br2. C. Na , F2 , S8 D. Br2 , O2 , Ca. Câu 22: Các chất của dãy nào chỉ có tính oxi hóa ? A. H2O2 , HCl , SO3. B. O2 , Cl2 , S8. C. O3 , KClO4 , H2SO4 . D. FeSO4, KMnO4, HBr. Câu 23: Chất nào có liên kết cộng hóa trị không cực ? A. H2S. B. S8 C. Al2S3. D. SO2 . Câu 24: Hợp chất nào sau đây của nguyên tố nhóm VIA với kim loại có đặc tính liên kết ion không rõ rệt nhất ? A. Na2S. B. K2O C. Na2Se D. K2Te. Câu 25: Nguyên tử lưu huỳnh ở trạng thái cơ bản có số liên kết cộng hóa trị là : A. 1. B. 2 C. 3. D. 4. Câu 26: Cho các cặp chất sau : 1) HCl và H2S 2) H2S và NH3 3) H2S và Cl2 4) H2S và N2 Cặp chất tồn tại trong hỗn hợp ở nhiệt độ thường là: A. (2) và (3) . B. (1), (2), (4) . C. (1) và (4) . D. (3) và (4) . Câu 27: Hãy chọn thứ tự so sánh tính axit đúng trong các dãy so sánh sau đây: A. HCl > H2S > H2CO3 B. HCl > H2CO3 > H2S C. H2S > HCl > H2CO3 D. H2S > H2CO3 > HCl Câu 28 : Hiện tượng gì xảy ra khi dẫn khí H2S vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 và H2SO4 : A. Không có hiện tượng gì cả . B. Dung dịch vẫn đục do H2S ít tan . C. Dung dịch mất màu tím và vẫn đục có màu vàng do S không tan. D. Dung dịch mất màu tím do KMnO4 bị khử thành MnSO4 và trong suốt . Câu 29: Trong các chất dưới đây , chất nào có liên kết cộng hóa trị không cực ? A. H2S B. S8 . C. Al2S3 D. SO2. Câu 30: hidro peoxit là hợp chất : A. Vừa thể hiện tính oxi hóa,vừa thể hiện tính khử. B. Chỉ thể hiện tính oxi hóa . C.Chỉ thể hiện tính Khử. D. Rất bền. Câu 31: Sục khí ozon vào dung dịch KI có nhỏ sẳn vài giọt hồ tinh bột, hiện tượng quan sát được là : A.Dung dịch có màu vàng nhạt. B. Dung dịch có màu xanh . C.Dung dịch có màu tím. D.Dung dịch trong suốt. Câu 32: Để phân biệt oxi và ozon có thể dùng chất nào sau đây ? A. Cu B. Hồ tinh bột. C. H2. D. Dung dịch KI và hồ tinh bột . Câu 33: Để nhận biết oxi ta có thể dùng cách nào sau đây : A. Kim loại. C. Dung dịch KI. B. Phi kim. D. Mẫu than còn nóng đỏ . Câu 34: Để phân biệt SO2 và CO2 người ta dùng thuốc thử là: A. Dd Ca(OH)2. B. Dd thuốc tím (KMnO4). C. Nước Brôm D. Cả B và C. III. TOÁC ÑOÄ PHAÛN ÖÙNG VAØ CAÂN BAÈNG HOÙA HOÏC. C©u 1: Ph­¬ng tr×nh ®éng häc cña ph¶n øng lµ ph­¬ng tr×nh biÓu diÔn sù phô thuéc cña tèc ®é ph¶n øng vµo: Nång ®é c¸c chÊt tham gia ph¶n øng vµ thêi gian Nång ®é c¸c chÊt tham gia ph¶n øng vµ h»ng sè tèc ®é ph¶n øng Nång ®é c¸c chÊt tham gia ph¶n øng Nång ®é c¸c chÊt trong hÖ ph¶n øng C©u 2: Ph¶n øng bËc 0 lµ ph¶n øng cã tèc ®é: Kh«ng phô thuéc vµo nång ®é chÊt t¹o thµnh sau ph¶n øng Kh«ng ®æi trong suèt qu¸ tr×nh ph¶n øng B»ng h»ng sè tèc ®é ph¶n øng k khi nång ®é c¸c chÊt tham gia ph¶n øng b»ng ®¬n vÞ B»ng 0 trong suèt qu¸ tr×nh ph¶n øng Câu 3: Phản ứng tổng hợp amoniac là: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ΔH = –92kJ Yếu tố không giúp tăng hiệu su61t tổng hợp amoniac là : A. Tăng nhiệt độ. B. Tăng áp suất. C, Lấy amoniac ra khỏi hỗn hợp phản ứng. D. Bổ sung thêm khí nitơ vào hỗn hợp phản ứng. Câu 4: Trong các phản ứng sau đây , phản ứng nào áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng phản ứng : A. N2 + 3H2 2NH3 B. N2 + O2 2NO. C. 2NO + O2 2NO2. D. 2SO2 + O2 2SO3 Câu 5: Sự chuyển dịch cân bằng là : Phản ứng trực tiếp theo chiều thuận . Phản ứng trực tiếp theo chiều nghịch. Chuyển từ trạng thái cân bằng này thành trạng thái cân bằng khác. Phản ứng tiếp tục xảy ra cả chiều thuận và chiều nghịch. Câu 6: Cho phản ứng sau đây ở trạng thái cân bằng : A(k) + B(k) C(k) + D(k) Nếu tách khí D ra khỏi môi trường phản ứng, thì : Cân bằng hoá học chuyển dịch sang bên phải. Cân bằng hoá học chuyển dịch sang bên trái. Tốc độ phản ứng thuận và tốc độ của phản ứng nghịch tăng như nhau. Không gây ra sự chuyển dịch cân bằng hoá học. Câu 7: Chất xúc tác làm tăng tốc độ của phản ứng hoá học, vì nó : Làm tăng nồng độ của các chất phản ứng . Làm tăng nhiệt độ của phản ứng. Làm giảm nhiệt độ của phản ứng. Làm giảm năng lượng hoạt hoá của quá trình phản ứng. C©u 8: H»ng sè tèc ®é ph¶n øng lµ tèc ®é ph¶n øng khi: Nång ®é ®Çu cña c¸c chÊt tham gia ph¶n øng b»ng ®¬n vÞ Nång ®é tÊt c¶ c¸c chÊt tham gia ph¶n øng b»ng ®¬n vÞ Nång ®é chÊt nghiªn cøu b»ng ®¬n vÞ Nång ®é s¶n phÈm b»ng ®¬n vÞ C©u9: Tèc ®é cña mäi ph¶n øng ho¸ häc chÞu ¶nh h­ëng lín bëi c¸c yÕu tè: KÝch th­íc cña c¸c h¹t tham gia ph¶n øng ChÊt xóc t¸c ®­a vµo hÖ ph¶n øng NhiÖt ®é tiÕn hµnh ph¶n øng TÊt c¶ c¸c ý trªn C©u 10: Tèc ®é ph¶n øng lµ: BiÕn thiªn nång ®é mét chÊt cña ph¶n øng trong mét ®¬n vÞ thêi gian BiÕn thiªn nång ®é cña s¶n phÈm ph¶n øng theo mét ®¬n vÞ thêi gian Th­íc ®o sù thay ®æi l­îng chÊt tham gia ph¶n øng theo thêi gian BiÕn thiªn nång ®é cña chÊt nghiªn cøu theo mét ®¬n vÞ thêi gian C©u 11: §­êng ph¶n øng lµ con ®­êng: Tèn Ýt n¨ng l­îng nhÊt To¶ nhiÒu n¨ng l­îng nhÊt §i qua hµng rµo n¨ng l­îng Ng¾n nhÊt trong kh«ng gian tõ tr¹ng th¸i ®Çu ®Õn tr¹ng th¸i cuèi Câu 12: Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng : H2 (k) + Cl2 (k) 2HCl(k) + nhiệt (H<0) Cân bằng sẽ chuyể dịch về bên trái, khi tăng: Nhiệt độ. B. Áp suất. C. Nồng độ khí H2. D. Nồng độ khí Cl2 Câu 13: Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng : A(k) + B(k) C(k) + D(k) Ở nhiệt độ và áp suất không đổi, xảy ra sự tăng nồng độ của khí A là do: A. Sự tăng nồng độ của khí B. B. Sự giảm nồng độ của khí B. C. Sự giảm nồng độ của khí C. D. Sự giảm nồng độ của khí D. Câu 14: Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng : H2(k) + Cl2(k) 2HCl(k) + nhiệt Cân bằng sẽ chuyển dịch về bên phải, khi tăng : A. Nhiệt độ. B. Áp suất. C. Nồng độ khí H2 D. Nồng độ khí HCl Câu 15: Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào sẽ dịch chuyển về bên phải nếu tăng áp suất : A. 2H2(k) + O2(k) 2H2O(k). B. 2SO3(k) 2SO2(k) + O2(k) C. 2NO(k) N2(k) + O2(k) D. 2CO2(k) 2CO(k) + O2(k) Câu16: Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng , nếu thêm chất xúc tác thì : Chỉ làm tăng tốc độ của phản ứng thuận. Chỉ làm tăng tốc độ của phản ứng nghịch. Làm tăng tốc độ của phản ứng thuận và phản ưng nghịch như nhau. Không làm tăng tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch. Câu 17: Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ; H= – 92kj Sẽ thu được nhiều khí NH3 nếu : Giảm nhiệt độ và áp suất. Tăng nhiệt độ và áp suất. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất. tốc độ của một phản ứng tăng lên 2 lần . Vậy tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ 200C đến 1000C. A. 16 lấn. B. 64 lần C. 256 lần D. 14 lần. C©u 19: Theo quan niÖm cña thuyÕt va ch¹m ho¹t ®éng, nh÷ng va ch¹m ho¹t ®éng lµ nh÷ng va ch¹m mµ tr­íc khi va ch¹m c¸c tiÓu ph©n ph¶i: §­îc tautome ho¸ V­ît qua hµng rµo thÕ n¨ng Cã n¨ng l­îng lín h¬n hoÆc b»ng mét gi¸ trÞ E giíi h¹n nµo ®ã Cã n¨ng l­îng b»ng mét gi¸ trÞ E giíi h¹n nµo ®ã C©u20: N¨ng l­îng ho¹t ho¸ cña ph¶n øng lµ n¨ng l­îng: §­îc tÝnh theo ph­¬ng tr×nh Areniuyt D­ tèi thiÓu so víi n¨ng l­îng trung b×nh mµ c¸c tiÓu ph©n ph¶i cã ®Ó khi va ch¹m g©y ra ph¶n øng Cung cÊp cho c¸c tiÓu ph©n ®Ó g©y ra ph¶n øng N»m trªn ®Ønh cña ®­êng ph¶n øng C©u 21: ë 200C mét ph¶n øng cã hÖ sè nhÞªt ®é =3 kÕt thóc sau 2 giê. Ph¶n øng ®ã sau 25 phót t¹i nhiÖt ®é: 550C 450C 390C 34,380C C©u 22: ChÊt xóc t¸c sau khi tham gia ph¶n øng: Kh«ng bÞ thay ®æi vÒ ph­¬ng diÖn ho¸ häc Kh«ng bÞ thay ®æi vÒ ph­¬ng diÖn ho¸ häc, bÞ thay ®æi vÒ l­îng Kh«ng bÞ thay ®æi vÒ ph­¬ng diÖn ho¸ häc vµ l­îng BÞ thay ®æi hoµn toµn c¶ vÒ l­îng vµ chÊt C©u 23 ChÊt xóc t¸c trong ph¶n øng thuËn nghÞch lµm: Gi¶m n¨ng l­îng ho¹t ho¸ ChuyÓn dÞch c©n b»ng theo chiÒu thuËn ChuyÓn dÞch c©n b»ng theo chiÒu nghÞch T¨ng tèc ®é ph¶n øng thuËn C©u 24: Tèc ®é tøc thêi cña mét ph¶n øng lµ: Tèc ®é ph¶n øng t¹i thêi ®iÓm x¸c ®Þnh trong qu¸ tr×nh ph¶n øng Tèc ®é trung b×nh ®o ®­îc ë nhiÒu thêi ®iÓm cña qu¸ tr×nh ph¶n øng Gi¸ trÞ trung b×nh hiÖu tèc ®é t¹i hai thêi ®iÓm s¸t nhau trong qu¸ tr×nh ph¶n øng Tèc ®é tÝnh b»ng tèc ®é trung b×nh cña c¶ qu¸ tr×nh ph¶n øng Câu 25: Khi bắt đầu phản ứng , nồng độ một chất là 0,024 mol/l . Sau 10 giây xảy ra phản ứng , nồng độ của chất đó là 0,022 mol/l. Tốc độ phản ứng trong trường hợp này là : A. 0,0003 mol/l.s. B. 0,00025 mol/l.s. C. 0,00015 mol/l.s. D. 0,0002 mol/l.s. Câu 26: Cho các yếu tố sau: a. nồng độ chất. b. áp suất c. xúc tác d. nhiệt độ e. diện tích tiếp xúc . Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung là: A. a, b, c, d. B. b, c, d, e. C. a, c, e. D. a, b, c, d, e. Câu 27: Tìm câu sai : Tại thời điểm cân bằng hóa học thiết lập thì : Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. Số mol các chất tham gia phản ứng không đổi. Số mol các sản phẩm không đổi. Phản ứng không xảy ra nữa. Câu 28: Hệ số cân bằng k của phản ứng phụ thuộc vào : A. Áp suất B. Nhiệt độ. C. Nồng độ. D. Cả 3. B. BÀI TẬP TỰ LUẬN 1. Viết các phản ứng xảy ra khi cho Fe, FeO, Fe3O4 , Fe2O3 lần lượt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng và dung dịch H2SO4 đặc nóng . 2. Hoàn thành các phản ứng theo sơ đồ sau : a. KMnO4 → O2→ CO2→ CaCO3→ CaCl2→ Ca(NO3)2 → O2→ O3→ I2→ KI→ I2 → S→ H2S→ H2SO4 b. KClO3→ O2→ H2O→ O2→ SO2→ H2SO3 → SO2→ S→ NO2→ HNO3→ KNO3→ O2 ← H2O2 → KNO3 c. FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2→ H2SO4→ CuSO4→Cu →FeCl2 → FeCl3→FeCl2→Fe→FeCl3→Fe(NO3)3 3. Baèng phöông phaùp hoùa hoïc Nhaän bieát caùc khí maát nhaõn sau: a) H2S, O3, Cl2 b) SO2, O2, Cl2 4. Baèng phöông phaùp hoùa hoïc Nhaän bieát caùc dung dòch maát nhaõn sau: a). HCl, NaCl, NaOH, CuSO4 b). NaCl, NaBr, NaNO3, HCl, HNO3 c) HCl, H2S, H2SO3, H2SO4 5. Duøng moät thuoác thöû nhaän bieát caùc dung dòch sau : a). NaCl, KBr, NaI, KF b). Na2CO3, NaCl, CaCl2, AgNO3 c) NaCl, Na2SO4, H2SO4, BaCl2, K2CO3 6. Không dùng thuốc thử hãy Nhaän bieát caùc dung dòch maát nhaõn sau: NaCl, K2CO3 , Na2SO4, Ba(NO3 )2, HCl H2O, HCl, NaCl, Na2CO3 7. Cho 19,4 gam ZnS tác dụng dd HCl vừa đủ được khí A và dd B, cho toàn bộ khí A vào 300 ml dd NaOH 1M được dd C . Để kết tủa hoàn toàn dung dịch B cần dùng V ml dung dịch AgNO3 1M. Tất cả các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính V và nồng độ mol/l các chất trong dung dịch C. 8. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm Zn, ZnO phải dùng hết 336 ml dung dịch HCl 3,65 % thu được dung dịch B và 2,24 lít khí thoát ra ở đktc. Cho toàn bộ dung dịch B tác dụng với dung dịch AgNO3 dư được 57,4 gam kết tủa . a. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A. b. Tính khối lượng riêng của dung dịch HCl đã dùng. 9. Hỗn hợp A gồm NaCl, NaBr trong đó NaBr chiếm 1/3 số mol hỗn hợp. Hòa tan 66 gam hỗn hợp A vào nước, xong dẫn khí Clo vừa đủ vào , cô cạn được rắn B, chia B thành 3 phần bằng nhau : P1 : tác dụng dung dịch AgNO3 dư được m gam kết tủa. P2 : Cho tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư được V1 lít khí thoát ra ở đktc. P3: Hòa tan vào H2O và đem điện phân dung dịch có màng ngăn thu được V2 lít khí (đktc) thoát ra ở Anốt. Tính m, V1, V2 . 10. Dung dịch A gồm 3 muối NaCl, NaBr và NaI. Tiến hành 3 thí nghiệm . TN1 : Lấy 20 ml dung dịch A cô cạn thì thu được 1,732 gam muối khan. TN2 : Lấy 20 ml dung dịch A lắc kỹ với brôm dư sau đó cô cạn thì thu được 1,685 gam muối khan. TN3 : Lấy 20 ml dung dịch A tác dụng với Clo dư, sau đó cô cạn thì thu được 1,4625 gam muối khan. . 11. Có hai dung dịch H2SO4 là A và B. Biết C% của B hơn C% của A 2,5 lần và khi trộn A vớI B theo tỉ lệ khốI lượng dung dịch lần lượt là 7: 3 thì thu được dung dịch C có C% = 29%. Tính C% của A, B. 12. Cho 1040g dung dòch BaCl2 10% vaøo 200g dung dòch H2SO4. Loïc boû keát tuûa. Ñeå trung hoøa nöôùc loïc, ngöôøi ta phaûi duøng 250ml dung dòch NaOH 25% (D= 1,28g/ml). Tính noàng ñoä % cuûa H2SO4 trong dung dòch ñaàu. 13. Oleum lµ g× ? Cã hiÖn t­îng g× xÈy ra khi pha lo·ng oleum ? C«ng thøc cña oleum lµ H2SO4.nSO3. H·y viÕt c«ng thøc cña axit cã trong oleum øng víi gi¸ trÞ n = 1. 14. Hoaø tan 3,38g oleum A vaøo nöôùc, ñeå trung hoøa dd A ta caàn duøng 400ml NaOH 0,2M. a/. Xaùc ñònh coâng thöùc cuûa oleum A? b/. Caàn hoøa tan bao nhieâu gam oleum A vaøo 500g nöôùc ñeå ñöôïc dd H2SO4 20%? 15. a) Dẫn 2,24 lit SO2 (đktc) vào 100 ml dd NaOH 3M. Tính nồng độ mol/l của Muối trong dung dịch sau phản ứng . b) Cho 12,8g SO2 vaøo 250ml dung dòch NaOH 1M. Tính Khoái löôïng muoái taïo thaønh sau phaûn öùng . c) Haáp thuï 1,344 lít SO2 (ñktc) vaøo 13,95ml dd KOH 28% (D=1,147g/ml). Tính C% caùc chaát sau phaûn öùng d) Khi ñoát chaùy hoaøn toaøn 8,96l H2S (ñktc), Daãn SO2 thoát ra vaøo 50ml dung dòch NaOH 25% (d=1,28) thu ñöôïc muoái gì? Noàng ñoä % laø bao nhieâu? 16. Ñoát chaùy hoøa toaøn 6,8g moät chaát thì thu ñöôïc 12,8g SO2 vaø 3,6g H2O. Xaùc ñònh coâng thöùc cuûa chaát ñem ñoát. Khí SO2 sinh ra cho ñi vaøo 50ml dung dòch NaOH 25% (d=1,28). Muoái naøo ñöôïc taïo thaønh? Tính noàng ñoä % cuûa noù trong dung dòch thu ñöôïc? 17. Ta thu ñöôïc muoái gì, naëng bao nhieâu neáu cho 2,24l khí H2S bay vaøo: a). 100cm3 dung dòch NaOH 2M b). 100cm3 dung dòch KOH 1M c). 120cm3 dung dòch NaOH 1M 18. Tæ khoái cuûa 1 hoãn hôïp goàm ozon vaø oxi ñoái vôùi hidro baèng 18. Xaùc ñònh thaønh phaàn % veà theå tích cuûa hoãn hôïp. 19. Cho 20,8g hoãn hôïp Cu, CuO taùc duïng vôùi H2SO4 ñaëc, noùng dư thì thu ñöôïc 4,48lít khí (ñkc). a). Tính khoái löôïng moãi chaát trong hoãn hôïp. b). Tính khoái löôïng dung dòch H2SO4 80% ñaõ duøng vaø khoái löôïng muoái sinh ra 20. Cho 45g hoãn hôïp Zn vaø Cu taùc duïng vöøa ñuû dung dòch H2SO4 98% noùng thu ñöôïc 15,68 lit khí SO2 (ñkc) a) Tính thaønh phaàn % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp. b) Tính khoái löôïng dung dòch H2SO4 98% ñaõ duøng. c) Daãn khí thu ñöôïc ôû treân vaøo 500ml dung dòch NaOH 2M. Tính khoái löôïng muoái taïo thaønh. 21. Cho 1,12g hoãn hôïp Ag vaø Cu taùc duïng vôùi H2SO4 ñaëc noùng dư thì thu ñöôïc chaát khí. Cho khí naøy ñi qua nöôùc clo dö thì ñöôïc moät hoãn hôïp goàm 2 axit. Neáu cho dd BaCl2 0,1M vaøo dd chöùa 2 axit treân thì thu ñöôïc 1,864g keát tuûa. a). Tính theå tích dung dòch BaCl2 0,1M ñaõ duøng. b). Tính thaønh phaàn % khoái löôïng kim loaïi trong hoãn hôïp. 22. Hoà tan V lít SO2 (đktc) trong H2O dư. Cho nước Brôm vào dd cho đến khi xuất hiện màu nước Brôm, sau đó cho thêm dd BaCl2 cho đến dư lọc và làm khô kết tủa thì thu được 1,165gam chất rắn. Tìm V . 23. Hoøa tan 14g moät kim loaïi coù hoùa trò 2 vaøo 245g dung dòch H2SO4 loaõng dư thì thu ñöôïc 5,6lít H2 (Ñkc) Xaùc ñònh teân kim loaïi và Tính noàng ñoä % dung dòch H2SO4 ñaõ söû duïng. 24. Cho 1,44g kim loaïi X hoùa trò II vaøo 250ml dung dòch H2SO4 0,3M, X tan heát, sau ñoù ta caàn 60ml dung dòch KOH 0,5M ñeå trung hoøa axit coøn dö. Xaùc ñònh kim loaïi X. 25. Cho 1,84 gam hỗn hợp Fe và Cu vào 40 gam H2SO4 đặc nóng dư thu được khí SO2. Dẫn toàn bộ khí SO2 vào dung dịch Brôm dư được dung dịch A. Cho toàn bộ dung dịch A tác dụng với dung dịch BaCl2 dư được 8,155 gam kết tủa. a.Tính % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. b.Tính C% dd H2SO4 lúc đầu biết lượng axit tác dụng với kim loại chỉ 25 % so với lượng H2SO4 trong dung dịc