Bài giảng Tiết 10,11 luyện tập cấu tạo vỏ nguyên tử

Ngày soạn: 6/9/2008 Ngày dạy GIÁO ÁN Tiết 10,11 LUYỆN TẬP CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I - MỤC TIÊU. Củng cố các kiến thức về thứ tự sắp xếp phân lớp electron theo thứ tự các mức năng lượng tăng dần.Số electron tối đa trong một phân lớp và một lớp ; Cấu hình electron nguyên tử. Rèn luyện kĩ năng viết cấu hình electron của nguyên tử 20 nguyên tố đầu, từ đó suy ra tính chất cơ bản của nguyên tố. Rèn luyện kĩ năng trả lời các câu hỏi lý thuyết và làm bài tập Phát triển khả năng tư duy logic và tính suy luận Học sinh biết cách khai thác các thông tin liên quan đến bài học qua mạng internet. II - THIẾT KẾ HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC TG HĐ của GV HĐ của HS Hoạt đông 1: Ổn định và tổ chức tình huống h ọc tập cho lớp. GV: Trong nguyên tử các electron được phân bố như thế nào?Lấy ví dụ nguyên tử Cl(Z=17) để minh họa. Hoạt động 2: I-Kiến thức cần nắm vững. GV: Yêu cầu HS nhắc lại các khái niệm về lớp electron và phân lớp electron. GV:yêu câu HS điền các thông tin vào các chỗ trống sau: Số thứ tự các lớp (n)……………. Tên của lớp……………. Số electron tối đa…………. số phân lớp………. Số electron tối đa ở phân lớp … Thứ tự sắp xếp các phân lớp… GV:yêu cầu học sinh nhắc lại đặc điểm lớp electron ngoài cùng. HS: Trả lời Các electron được phân bố thành các lớp và phân lớp electron,theo thứ tự mức năng lượng tăng dần.Trường hợp clo co 17 electron phân bố thành 3 lớp là các lớp K,L,M.Có cấu hình là 1s2 2s22p6 3s23p5. HS:Nhắc lại khái niệm: Lớp electron:các electron trên cùng một lớp co mức năng lượng gần bằng nhau. Phân lớp:Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau. HS:điền thông tin n 1 2 3 4 Tên lớp K L M N Số electron tối đa 2 8 18 32 Số phân lớp 1 2 3 4 Kí hiệu phân lớp 1s 2s,2p 3s,3p, 3d 4s,4p, 4d,4f Số electron tối đa trên p.lớp 2 2,6 2,6,10 2,6,10, 14 Thứ tự các phân lớp theo mức năng lượng:1s 2s 2p3s3p 4s 3d. HS : Trả lời: các nguyên tử có 8 electron ở lớp ngoài cùng và nguyên tử He (1s2) không tham gia vào phản ứng hóa học.gọi là các nguyên tử khí hiếm. Các nguyên tử có 1, 2 ,3 electron ngoài cùng dễ nhường là nguyên tử của nguyên tố kim loại. Các nguyên tử có 5,6,7 electron ở lớp ngoài cùng dễ nhường electron thường là những nguyên tử của nguyên tố phi kim. Các nguyên tử có 4 electron ngoài cùng có thể là kim loại hoặc phi kim. Hoạt động 3:Giải bài tập: Bài 4 (SGK): GV yêu cầu hs lên bảng làm và chữa. HS lên bảng làm: a, Nguyên tử này có 4 lớp Có cấu hình là: 1s22s22p23s23p64s2. b, lớp ngoài cung có 2 electron c, nguyên tố là kim loại vì có 2 electron lớp ngoài cùng.