Bài giảng Tiết 31 bài 21 tính theo công thức hoá học

Tiết 31 Bài 21 TÍNH THEO CÔNG THỨC HOÁ HỌC ( tt ) Tuần 16 - Ngày soạn : - Ngày dạy : - Dạy lớp : A. Mục tiêu : Từ thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố tạo nên các hợp chất, học sinh biết cách xác định công thức hoá học của hợp chất . B. Tiến trình bài giảng : 1. Mở bài : 4’ - Kiểm tra bài cũ : Tìm thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố có trong K2O - Đặt vấn đề : Nếu biết thành phần phần trăm của các nguyên tố hoá học trong hợp chất ta có thể tìm được công thức hoá học của hợp chất không ? Các bước tiến hành như thế nào ? Ta cùng tìm hiểu bài 31 2. Phát triển bài : 25’ Tg Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS 25’ II. Biết thành phần các nguyên tố hãy xác định công thức hoá học của hợp chất : Ví dụ : Một hợp chất có thành phần các nguyên tố là 52,94%Alvà 47,06%O, biết khối lượng mol của hợp chất là 102g. Hãy xác định công thức hoá học của hợp chất Giải Các bước tiến hành : - Tìm khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1mol hợp chất : mAl = = 54g mO = = 48g ( hoặc mO = 102 – 54 = 48g ) - Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong một mol chất : nAl = = = 2mol nO = = = 3mol - Công thức của hợp chất là Al2O3 - Ghi ví dụ lên bảng - Thông tin : Đây là bài toán đảo lại của bài toán tìm thành phần phần trăm của các nguyên tố khi biết công thức hoá học của hợp chất . - Hướng dẫn học sinh từng bước, để giải bài toán : + Xác định khối lượng của mỗi nguyên tố có trong một mol chất : Hãy tính mAl ? - Nhận xét, sửa chữa - Xác định khối lượng của oxi ? - Từ khối lượng của nguyên tố có trong 1mol của hợp chất . Ta có thể xác định số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố không ? - Yêu cầu học sinh tính : + Số mol nguyên tử của nhôm ? + Số mol nguyên tử của oxi ? - Sửa chữa và kết luận - Viết đề bài tập - Nhận dạng được bài toán - Học sinh phải nắm được : thành phần phần trăm của nhôm là 52,94% có nghĩa là :Trong 100g hợp chất có 52,94g nhôm - Từ đó xác định khối lượng của nhôm - Lập luận mhư trên để tính khối lượng của oxi - Vận dụng công thức : n = - Cả lớp cùng xác định theo công thức : nAl = nO = 3. Củng cố : 7’ Tìm công thức hoá học của hợp chất có thành phần các nguyên tố như sau : 60,68%clo ( Cl ) còm lại là natri ( Na ). Biết khối lượng mol phân tử là 58,5g 4. Kiểm tra, đánh giá : 8’ Lập công thức hoá học của hợp chất có : 43,4%Na , 11,3%C ,45,3% O. Khối lượng mol là 106g 5. Dặn dò : 1’ - Chuẩn bị trước phần 1 bài 22 - Giải các bài tập 3,4, 5 SGK