Bài giảng Tiết : 39, 40 bài 23 : hidro clorua – axit clohidric và muối clorua – luyện tập

TIẾT : 39, 40 (CB) . BÀI 23 : HIDRO CLORUA – AXIT CLOHIDRIC VÀ MUỐI CLORUA – LUYỆN TẬP. I. Mục đích yêu cầu : Kiến thức : Axit clohidriccó đầy đủ những tính chất hóa học chung của axit không ? Nó có tính chất gì khác với các axit khác ? Làm thế nào để nhận biết Ion Clorua ? Kỹ năng : Tính chất lý, hóa, ứng dụng, … của Hidroclorua – Axit clohidric. Giải các bài tập liên quan Hidroclorua – Axit clohidric. II. Đồ dùng dạy học – Phương pháp: Giáo án lên lớp. Các thí nghiệm minh họa HCl hòa tan vào H2O và các TN khác. Hoạt động GV + HS Phần ghi bảng Sản xuất HCl trong công nghiệp. I. HIDROCLORUA : 1. Cấu tạo phân tử : ® Phân tử HCl ® LK.CHT có cực; Hiệu độ âm điện giữa Cl và H : . ® CTĐT và CTCT : . 2. Tính chất : – Hidro clorua (HCl) ® khí, không màu, mùi xốc, độc, tan nhiều trong nước ® Axit HCl (500l HCl/1l nước ở 2OoC), khí HCl nặng hơn không khí . II. AXIT CLOHIDRIC : 1. Tính chất vật lý : – Hidrô clorua tan vào nước ® dd axit clohidric ® Chất lỏng, không màu, mùi xốc, . – Axit Clohidric – HCl : đặc ® không màu, mùi xốc, bốc khói trong không khí ẩm. – Trong không khí HCl tạo thành các hạt nhỏ như sương mù, , . 2. Tính chất hóa học : – Khí HCl khô ® không đổi màu Quỳ tím, không tác dụng CaCO3, khó với kim loại. – Axit Clohidric HCl ® Axit mạnh {Làm Quỳ tím ® đỏ, tác dụng với bazơ, ôxit bazơ, muối,kim loại trước H (cho muối Clorua kim loại hóa trị thấp, giải phóng H2),…} TD : . . . . . . Số oxi hóa của Clo : –1; HCl còn thể hiện tính khử khi tác dụng với chất ôxi hóa mạnh (, , , ,… ). TD : . . 3. Điều chế : a) Trong phòng thí nghiệm : a) Cho NaCl + H2SO4 đậm đặc ® Khí HCl. . . b) Hòa tan khí HCl vào H2O ® Axit Clohidric HCl. . b) Trong công nghiệp : a) Phương pháp Sunfat : NaCl(r) + H2SO4 đđ. (tương tự trong PTN) b) Phương pháp Tổng hợp : Cho Cl2 + H2 (Cl2, H2 thu được khi điện phân dd NaCl có màng ngăn). c) Clo hóa chất hữu cơ : (đọc thêm SGK). IV. MUỐI CỦA AXIT CLOHIDRIC – NHẬN BIẾT ION CLORUA : 1. Muối của Axit Clohidric : – Muối của axit clohidric ® Muối Clorua. – Đa số Muối Clorua dể tan trong H2O.. – Các muối không tan : AgCl, PbCl2, CuCl, HgCl2, … – Các muối dể bay hơi ở to cao: CuCl2, FeCl3, SnCl4, … – Có nhiều ứng dụng : · NaCl ® Muối ăn, nguyên liệu đ.chế Cl2, HCl, NaOH, …; · KCl ® phân bón ; · ZnCl2 ® chống mục gỗ, tẩy gỉ hàn ; · AlCl3 ® xúc tác hữu cơ ; BaCl2 trừ sâu bệnh… 2. Nhận biết Ion Clorua : – Thuốc thử (hóa chất thử) : dung dịch AgNO3. – Dấu hiệu nhận biết : Kết tủa trắng không tan trong axit mạnh. . . · CỦNG CỐ : Các tính chất lý hóa cơ bản của Hidroclorua – Axit clohidric. Bài tập : 1 ® 7 SGK và các BT SBT liên quan.