Bài giảng Tuần : 34 tiết : 66 ôn tập thi học kỳ II ( tiết 2)

Tuần : 34 Tiết : 66 ÔN TẬP THI HỌC KỲ II ( T2) Ngày soạn: 18/4/2011 Ngày dạy : 20/4/2011 I.MỤC TIÊU BÀI HỌC: Qua bài học này, học sinh phải: 1.Kiến thức: Biết được: Nhận biết các oxit, axit, bazo, muối Nhận biết phản ứng oxi hóa khử Nồng độ phần trăm và nồng độ mol dd 2.Kĩ năng: Rèn kĩ năng tính toán Rèn kỹ năng nhận biết các dạng toán thường gặp Rèn kỹ năng hoạt động nhóm 3.Thái độ: : Say mê khoa học, kiên trì trong học tập, yêu thích bộ môn II.KIẾN THỨC TRỌNG TÂM - Tính toan III. CHUẨN BỊ: 1.Đồ dùng dạy học : Giáo viên: Bảng phụ ghi sẵn các bài tập. Học sinh :Bảng con 2.Phương pháp : Thảo luận nhóm nhỏ, đàm thoại, vấn đáp .. IV.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: 1.Oån định lớp :1’ 2.Kiểm tra bài cũ: 3.Bài giảng : GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH NỘI DUNG Hoạt động 1 :Bài toán nhận biết đơn giản axit, bazo, muối( 9’) - Gv yêu cầu Hs nhắc lại dấu hiệu nhận biết axit , bazo , muối à Đại diện Hs trình bày kiến thức - Gv hướng dẫn Hs các bước làm của bài nhận biết - Gv yêu cầu Hs hoàn thành bài tập : Bài 1 . Nhận biết 3 lọ mất nhãn đựng lần lượt các dd sau : HCl. NaCl, KOH ? 3 chất thuộc loại gì? ? Làm thế nào nhận biết từng chất ? Trình bày bài như thế nào à Gv hướng dẫn và sửa sai cho hs -Gv chú ý những lỗi Hs hay sai : quên câu đầu tiên, làm ngược bước trình bày Bài 2 : Nhận biết 3 lọ mất nhãn đựng lần lượt các dd sau : NaOH, H2SO4, Na2SO4 - Gv yêu cầu Hs tự xác định và đại diện trình bày trước lớp , - Yêu cầu Hs hoàn thành vào vở bài tập 4. Bài toán nhận biết - Các bước + Dùng một lượng nhỏ các chất thí nghiệm + Phân loại hợp chất + Dùng tính chất riêng nhận biết từng chất + Viết PTHH nếu có Bài 1 + Dùng một lượng nhỏ các chất thí nghiệm + Nhúng quì tím lần lượt vào 3 lọ * Lọ n ào làm quì tím chuyển sang màu đỏ là lọ đựng HCl * Lọ nào làm quì tím chuyển sang màu xanh là lọ dựng KOH * Lọ không làm chuyển màu quì tím là lọ đựng NaCl Bài 2 Hs tự làm Hoạt động 2: Xác định chất khử, chất oxi hóa, sự khử , sự oxi hóa ( 10’) Gv treo bảng phụ nội dung ghép cột sau : Cột A Cột B Ghép câu Sự tách oxi ra khỏi hợp chất Sự tác dụng của oxi với một chất Chất chiếm oxi của chất khác Chất nhường oxi cho chất khác a.Là sự oxi hóa b.Là chất khử c.Là chất oxi hóa d.Là sự khử e.Là phản ứng thế 1 với...... 2 với...... 3 với...... 4 với...... - Hs thảo luận nhóm trong vòng 1’ và đại diện trình bày kết quả -Gv yêu cầu xác định trên PTHH sau “ Fe2O3 + 3H2 2Fe +3H2O HgO + H2 Hg + H2O - Gv chú ý hs : chất khử xảy ra sự oxi hóa và ngược lại - Nhấn mạnh những sai sót của Hs dễ mắc phải - Yêu cầu Hs về nhà làm lại nhiều lần các PU oxi hóa khử khác 5. Phản ứng oxi hóa khử - Phản ứng oxi hóa khử - Chất khử : H2 - Chất oxi hóa : Fe2O3 và HgO Hoạt động 3: Bài toán ( 20’) - Gv yêu cầu Hs tìm hiểu đơn vị , tên gọi và kí hiệu các đại lượng - Gv yêu cầu Hs nhắc lại một số công thức tính : n. m. V(đktc), C%, CM - Gv yêu cầu Hs nhắc lại các bước tính theo PTHH - Bài tập áp dụng 1: Cho 5.6g Sắt ( Fe) tác dụng 200 dung dịch axit HCl a. Lập PTHH b. Tính số mol Fe tham gia phản ứng? c. Tìm số mol HCl và thể tích khí H2 ( Đktc) d. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl? Gv hướng dẫn bằng hệ thống câu hỏi : ? Bài toán cho gì? Tính gì? ? Muốn tính những yêu cầu của đề bài cần áp dụng công thức nào ? Cần biết những dữ kiện nào ? - Gv yêu cầu Hs hoàn thành từng bước của bài toán - Bài tập áp dụng 2 Cho 6.5 g Zn tác dụng 100 g dd H2SO4 Lập PTHH Tính số mok Zn Tính khối lượng H2SO4 tham gia phản ứng? Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 Gv hướng dẫn bằng hệ thống câu hỏi : ? Bài toán cho gì? Tính gì? ? Muốn tính những yêu cầu của đề bài cần áp dụng công thức nào ? Cần biết những dữ kiện nào ? - Gv yêu cầu Hs hoàn thành từng bước của bài toán 6. Bài toán Đơn vị và tên gọi/ kí hiệu các đại lượng Đơn vị Tên gọi Kí hiệu g Khối lượng m ml, l Thể tích V Mol Số mol n % Nồng độ phần trăm C% M , ( mol/ l ) Nồng độ mol CM - Công thức tính - Các bước tính theo PTHH - Bài toán 1 a. PTHH Fe +2HCl à Fe Cl2 + H2 b. Số mol của Fe là c. Fe +2HCl à FeCl2 + H2 Theo Pth 1 2 1 1 Theo đề 0.1 0.2 0.1 0.1 ( mol) à n HCl = 0.2 mol d. - Bài toán 2 . PTHH Zn+ H2SO4 à Zn SO4 + H2 b. Số mol của Fe là c. Zn+ H2SO4 à Zn SO4 + H2 Theo Pth 1 1 1 1 Theo đề 0.1 0.1 0.1 0.1 ( mol) Khối lượng H2SO4 tham gia phản ứng là: d. Nồng độ phần trăm của dd H2SO4 là’: V.CỦNG CỐ – DẶN DÒ Củng cố:3’ Gv chốt lại những kiến thức cơ bản để hs ôn tạp tốt hơn ? Nhắc lại côngthức tính số mol, khối lượng, thể tích , C%, CM, mdd ? Cách tính toán theo phương trình hoá học ? Dặn dò2’: Oân lại toàn bộ kiến thức học kì II như đã ộn tập Chuẩn bị, giấy, bút, máy tính ... để tiết sau kiểm tra học kì II