Đề kiểm tra 1 tiết lần 2 năm học 2010 – 2011 môn : hóa học – khối 10 ban cơ bản

ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 2 NĂM HỌC 2010 – 2011 MÔN : HÓA HỌC – KHỐI 10 Ban cơ bản. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN:( 4đ ) Câu 1: Khí CO2 có lẫn tạp chất là khí SO2. Để loại bỏ tạp chất thì cần sục hỗn hợp khí vào dung dịch: A.Dung dịch nước brom. B. Dung dịch NaOH dư. C. Dung dịch HCl dư. D. Dung dịch Ba(OH)2 . Câu 2: Cấu hình electron của ion S2- là: A.1s22s22p63s23p4 B. 1s22s22p63s23p2 C. 1s22s22p63s23p6 D. 1s22s22p63s23p64s2 Câu 3: Phản ứng nào dưới đây không đúng? A.2H2SO4 đặc nóng + C à CO2 + 2SO2 + 2H2O B. H2SO4 đặc nóng + FeO à FeSO4 + H2O C. 3H2SO4 đặc nóng + Fe2O3 à Fe2( SO4)3 + 3H2O D. 2H2SO4 đặc nóng + Cu à CuSO4 + SO2 + 2H2O Câu 4: Có 3 dung dịch mất nhãn đựng các hóa chất: HCl, Na2SO3, H2SO4 . Có thể phân biệt 3 dd bằng phương pháp hóa học với một hóa chất nào sau đây? A. Quì tím B. NaOH C. BaCl2 D. NaCl Câu 5:Cho phản ứng hóa học: H2S + 4Br2 + 4H2O --> H2SO4 + 8HBr Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất các chất phản ứng? A.H2S là chất oxi hóa, Br2 là chất khử B. H2S là chất khử, H2O là chất oxi hóa C.H2S là chất bị oxi hóa, Br2 là chất bị khử D. H2S là chất bị khử, Br2 là chất bị oxi hóa Câu 6: Cho 28 gam oxit của kim loại tác dụng vừa hết với 0,5 lit dung dịch H2SO4 1M. Công thức phân tử của oxit là: A. MgO B. FeO C. ZnO D. CaO Câu 7: Cho 11 gam hỗn hợp Al và Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được 10,08 lít khí SO2 (đktc). Phần trăm khối lượng Al và Fe trong hỗn hợp đầu là: A. 49%; 51% B. 40%; 60% C. 45%; 55% D. 38%; 62% Câu 8:Cho V ml khí SO2 (đktc) sục vào dung dịch Br2 tới khi mất màu dung dịch Br2 thì dừng lại, sau đó thêm dung dịch BaCl2 dư vào thì thu được 2,33 gam kết tủa. Giá trị của V là A. 112 ml B. 224 ml C. 1,12 ml D. 4,48 ml Câu 9: Hòa tan hoàn toàn 13 gam một kim loại A có hóa trị 2 vào dung dịch H2SO4 loãng thu được 4,48 lít khí H2 (đktc). Kim loại đó là A. Mg B. Zn C. Fe D. Ca Câu 10: Tỉ khối của hỗn hợp O2 và O3 so với H2 bằng 20. Hỏi O2 chiếm bao nhiêu % thể tích hỗn hợp? A. 25% B. 75% C. 50% D. 40% II. TỰ LUẬN : Câu 1 ( 2 đ ): Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau : H2S → S → H2S → H2SO4 → SO2 → H2SO4 → MgSO4 → MgSO3 → MgCl2 Câu 2 ( 1đ ) :Có những chất sau: sắt, lưu huỳnh, axit sunfuric loãng. Viết các phương trình hóa học điều chế hidro sunfua từ những chất trên. Câu 3 ( 3 đ ) : Cho 48,8 gam hỗn hợp gồm sắt và sắt (III) oxit vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư, thu được dung dịch A và khí SO2 . Cô cạn dung dịch A thu được 140 gam muối khan. Viết các phương trình phản ứng. Tính thành phần % theo khối lượng hỗn hợp ban đầu. Cho toàn bộ khí SO2 trên vào 450 ml dung dịch NaOH 1M. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch muối tạo thành. Giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. ( Fe = 56; O = 16; S = 32; Ba = 137; Mg = 24; Zn = 65; Ca = 40; Al = 27 ) Đáp án trắc nghiệm : A 6. D C 7. A B 8. B C 9. B C 10. C