Đề kiểm tra Học kì 2 Hóa học Lớp 11 nâng cao - Trường THPT Hoằng Hóa 4 (Có đáp án)

TRƯỜNG THPT HOẰNG HOÁ 4 ĐỀ THI HỌC KỲ 2 NĂM HỌC 2007-2008 Môn thi: Hoá Học 11-Nâng cao Thời gian làm bài: 45 phút A. Trắc nghiệm ( 3 điểm) gồm 12 câu: Hãy chọn đáp án đúng trong các câu sau: Câu 1: Cho các hợp chất sau: CH4 (1); CHCl3 (2); NaHCO3 (3); NH4HCO3 (4) ; C2H7N (5); HCN (6); CH3COONa (7); C12H22O11 (8); (C2H3Cl)n (9); Al4C3 (10). Dãy các hợp chất hữu cơ là: A. 1,2,5,6,8,9 B. 1, 2,5,7,8,9 C. 1,5,7,8,9,10 D. 1,2,4,7,8, Câu 2: Đun nóng một ancol M với H2SO4 đặc ở 170oC thu được 1 anken duy nhất. Công thức tổng quát đúng nhất của M là: A. CnH2n+1CH2OH. B. R-CH2OH. C. CnH2n+1OH. D. CnH2n-1CH2OH. Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 1,0 mol hợp chất hữu cơ A thu được CO2 và H2O với tổng số mol là 7,0 mol. Hợp chất A có công thức phân tử là: A. C3H6O2 B. C3H8O3 C. C2H6O D. C2H4(OH)2 Câu 4:Chất CH3-CH2-CH2-CH-CH3 có tên gọi là: C2H5 A. 2-etyl pentan B. 4-etyl pentan C. 3-metyl heptan D. 3-metyl hexan Câu 5 : Khi cho 3-metyl pentan tác dụng với Cl2 (tỉ lệ số mol 1 :1) có ánh sáng khuếch tán chiếu vào, thì số sản phẩm monoclo thu được là : A. 2 B.3 C.4 D.5 Câu 6 : Điều chế khí etilen trong phòng thí nghiệm từ ancol etylic (bằng cách đun ancol etylic với H2SO4 đặc ở nhiệt độ 1700 C) thường có lẫn các khí như cacbonic, sunfurơ. Để loại bỏ khí sunfurơ, cacbonic có lẫn người ta cho hỗn hợp khí đi qua hoá chất nào trong các hoá chất sau : A. dd Br2 dư B. dd Ca(OH)2 dư C. dd Na2CO3 D. dd KMnO4 Câu 7 : Cho biết sản phẩm chính của phản ứng loại nước (đehiđrat hoá) của ancol sau : (CH3)2CH-CHOH-CH3 ? A. 2-metyl but-1-en B. 3- metyl but-1-en C. 2-metyl but-2-en D. 3-metyl but-2-en Câu 8 : Cho 360 gam glucozơ lên men thành ancol etylic (giả sử chỉ có phản ứng tạo thành ancol etylic). Cho tất cả khí CO2 hấp thụ vào dung dịch NaOH thì thu được 212 gam Na2CO3 và 84 gam NaHCO3. Hiệu suất của phản ứng lên men rượu là: A. 50% B. 62,5% C. 75% D. 80% Câu 9 : Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp 3 ankin : etin, propin, but-1-in thu được 3,36 lít CO2 ở đktc và 1,8 gamH2O. Số mol của hỗn hợp 3 ankin đã cho là A. 0,15 mol B.0,25 mol C. 0,08 mol D. 0,05 mol Câu 10 : Để phân biệt ancol đơn chức với ancol đa chức có ít nhất 2 nhóm OH liền kề nhau người ta dùng thuốc thử là : A. dung dịch Brom. B. dung dịch thuốc tím. C. dung dịch AgNO3. D. Cu(OH)2. Câu 11: Cho isopren t¸c dông víi brom theo tØ lÖ 1: 1 th× sè l­îng s¶n phÈm thu ®­îc lµ: A. 1 B. 4 C. 3 D. 2 Câu 12 : Trong số các phát biểu sau: 1) Phenol có tính axit mạnh hơn etanol vì nhân benzen hút electron của nhóm -OH bằng hiệu ứng liên hợp, trong khi nhóm -C2H5 lại đẩy electron vào nhóm -OH. 2) Phenol có tính axit mạnh hơn etanol và được minh hoạ bằng phản ứng phenol tác dụng với dung dịch NaOH, còn C2H5OH thì không. 3) Tính axit của phenol yếu hơn axit cacbonic, vì sục CO2 vào dung dịch C6H5ONa ta sẽ được C6H5OH. 4) Phenol trong nước cho môi trường axit, làm quỳ tím hoá đỏ. Các phát biểu đúng là: A. 1, 2 vµ 3 B. 2 vµ 3 C. 1, 3, vµ 4 D. 2 vµ 4. B. Tự luận 7 điểm gồm 2 câu: Câu 1: 4 điểm a) Viết các phương trình hoá học thực hiện các biến hoá dưới đây, ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có: C4H4 ® C4H6 ® Caosu BuNa CaCO3 ® CaO ® CaC2 ® C2H2 C6H6 ® C6H5-CH2-CH3 b) ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng x¶y ra khi cho ancol benzylic t¸c dông víi Na, CuO, CH3COOH vµ khi cho m-crezol t¸c dông víi dung dÞch NaOH, dung dÞch Br2, Na Câu 2: 3 điểm Cho 13,6 gam hçn hîp 2 ancol no, ®¬n chøc, m¹ch hë ®ång ®¼ng kÕ tiÕp t¸c dông víi Na kim lo¹i d­ thu ®­îc 2,8 lÝt khÝ H2 ®o ë ®ktc a) ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng x¶y ra b) T×m c«ng thøc ph©n tö hai ancol, c«ng thøc 2 ancol biÕt trong hçn hîp cã 1 anol bËc 1 vµ 1 ancol bËc 2 c) Nªu ph­¬ng ph¸p ho¸ häc ph©n biÖt 2 ancol ®· cho Hết Cho: H=1; O=16; C=12; Ag=108; Br=80; N=14 §¸p ¸n ®Ò thi häc kú n©ng cao A. Tr¾c nghiÖm ( 3 ®iÓm) Mçi c©u ®óng 0,25 ®iÓm C©u 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 §¸p ¸n b a b d c b c c d d b a B. Tù luËn C©u 1: (4 ®iÓm) a) ViÕt ph­¬ng tr×nh.... CaCO3 --t0---> CaO + CO2 (1) CaO + 3C ---lß ®iÖn, t0---> CaC2 + CO (2) CaC2 + 2H2O ----> Ca(OH)2 + C2H2 (3) CHºCH –CuCl, NH4Cl---> CH2=CH-CºCH (4) CH2=CH-CºCH + H2 ---Pd/PbCO3, t0---> CH2=CH-CH=CH2 (5) O nCH2=CH-CH=CH2 ---Na--> (-CH2-CH=CH-CH2-)n (Cao su BuNa) (6) 3CHºCH ---C, 6000C---> (7) CH2-CH3 O O + CH2=CH2 ---H+---> (8) Mçi ph­¬ng tr×nh ®óng 0,25 ®iÓm, nÕu häc sinh viÕt c¸ch kh¸c ®óng vÉn cho ®iÓm tèi ®a NÕu häc sinh thiÕu ®iÒu kiÖn ph¶n øng trõ 1/4 sè ®iÓm cña ph­¬ng tr×nh ®ã, nÕu häc sinh viÕt c«ng thøc ph©n tö chØ cho 1/2 sè ®iÓm b) ViÕt ph­¬ng tr×nh... + ancol benzylic C6H5-CH2OH + Na ---> C6H5-CH2ONa + 1/2 H2 C6H5-CH2OH + CuO –t0--> C6H5CHO + Cu + H2O CH3COOH + C6H5CH2OH CH3COOCH2C6H5 + m-crezol m-CH3-C6H4-OH + NaOH---> o-CH3-C6H4-ONa + H2O m-CH3-C6H4-OH + Br2 ---> m-CH3-C6HBr3-OH ¯ tr¾ng (vÞ trÝ Br ë 2,4,6) m-CH3-C6H4-OH + Na ----> m-CH3-C6H4-ONa + 1/2 H2 Mçi ph­¬ng tr×nh ®óng 0,25 ®iÓm. Häc sinh viÕt ®­îc c«ng thøc ancol benzylic vµ m-crezol cho 0,5 ®iÓm nÕu häc sinh viÕt c¸ch kh¸c ®óng vÉn cho ®iÓm tèi ®a NÕu häc sinh thiÕu ®iÒu kiÖn ph¶n øng trõ 1/4 sè ®iÓm cña ph­¬ng tr×nh ®ã, nÕu häc sinh viÕt c«ng thøc ph©n tö chØ cho 1/2 sè ®iÓm C©u 2: ( ®iÓm) a) Gäi CTPTTB cña 2 ancol lµ CnH2nOH PTHH: CnH2n+1OH + Na ----> CnH2n+1ONa + 1/2 H2 (1) (0,5 ®iÓm) b) Theo (1) sè mol 2 ancol = 2. sè mol H2 = 2. 2,8/22,4 = 0,25 mol Suy ra KLPTTB 2 ancol = 13,6/ 0,25 = 54,4 ®vC (0,5 ®iÓm) MÆt kh¸c KLPTTB = 14n + 18 = 54,4 ---> n=2,6. Theo bµi ra 2 ancol kÕ tiÕp nªn CTPT lµ : C2H5OH vµ C3H7OH ( 0,5 ®iÓm) CPCT: CH3-CH2OH ; CH3-CHOH-CH3 (HS lý luËn ®Ó suy ra) (0,5 ®iÓm) c) Ph©n biÖt 2 ancol: C¸ch 1: T¸ch n­íc, hîp n­íc cho ph¶n øng víi CuO sau ®ã thùc hiÖn ph¶n øng tr¸ng g­¬ng C¸ch 2: §èt ch¸y cïng 1 mol, sau ®ã sôc s¶n phÈm qua dd n­íc v«i trong d­ tr­êng hîp t¹o nhiÒu kÕt tña lµ CH3-CHOH-CH3, t¹o Ýt kÕt tña lµ CH3CH2OH NÕu HS dïng pp vËt lý vÉn cho ®iÓm nh­ng chØ cho 1/2 sè ®iÓm c©u c