Đề thi thử Đại học Hóa học Lớp 11 - Trường THPT Phả Lại

Tr­êng THPT Ph¶ L¹i ®Ị thi thư Hä Vµ Tªn HS:.................................... m«n ho¸ häc 11 (thêi gian 90 phĩt) Líp:......... N¨m häc : 2007-2008 §Ị1*: 1). Nung hoàn toàn 180 g sắt(II) nitrat thì thu được bao nhiêu lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn? A). 67,2 B). 44,8 C). 56 D). 50,4 2). Cho 1,28 g Cu tan trong 60 ml dd HNO3 0,5M giải phóng V1 lit khí NO duy nhất. Cho 1,28 g Cu tan trong 60 ml dd HNO3 0,5M và H2SO4 0,25M giải phóng V2 lit khí NO duy nhất.( Thể tích khí đo ở cùng điều kiện). Nhận định nào sau đây là đúng? A). V1 V2 D). Không thể xác định 3). Cho các chất khí và hơi sau: CO2, NO2, NO, H2O, CO, NH3, HCl, CH4, H2S. Khí nào có thể bị hấp thụ bởi dung dịch NaOH đặc? A). CO2, SO2, NO2, H2O, HCl, H2S B). CO2, SO2, CO, H2S, H2O, NO C). CO2, SO2, CH4, HCl, NH3, NO D). CO2, SO2, NH3, CH4, H2S , NO2 4). Sản phẩm khi nhiệt phân đến hoàn toàn hỗn hợp gồm Ba(NO3)2 và Cu(NO3)2 là gì? A). Một muối, một ôxit và 2 chất khí B). Hai ôxit và hai chất khí C). Một muối, một kim loại và 2 chất khí D). Một ôxit, một kim loại và một chất khí 5). Cho 19,2 g kim loại M tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 thì thu được 4,48 lit NO( đktc). Vậy M là: A). Mg B). Cu C). Zn D). Fe 6). Cân bằng N2 + 3H2 2NH3 sẽ dịch chuyển theo chiều thuận nếu chịu các tác động nào sau? A). Giảm áp suất, giảm nhiệt độ B). Tăng áp suất, giảm nhiệt độ C). Tăng áp suất, tăng nhiệt độ D). Giảm áp suất, tăng nhiệt độ 7). Bình kín chứa 0,5 mol H2 và 0,5 mol N2. Khi phản ứng đạt cân bằng trong bình có 0,02 mol NH3 được tạo thành. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp amoniac là A). 4% B). 2% C). 6% D). 5% 8). Hãy so sánh thể tích khí đo ở cùng điều kiện sinh ra khi cho 1 mol các chất sau tác dụng với HNO3 đặc nóng, dư a. FeS2 b. FeCO3 c.Fe3O4 d. Fe(OH)2 A). a > c > b > d B). a > b = c = d C). b = a > c > d D). a > b > c = d 9. Hỗn hợp gồm hai kim loại X và Y có hóa trị không đổi nặng 4,04 g được chia thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 tan hoàn toàn trong dung dịch loãng chứa 2 axit HCl và H2SO4 tạo ra 1,12 lit H2 (đktc). Phần 2 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 chỉ tạo V lit NO (đktc) duy nhất. Tính V? A). 1,746 B). 1,494 C). 0,323 D). 0,747 10). Cho m gam Al tan hoàn toàn trong dd HNO3 thấy tạo ra 44,8 lit hỗn hợp 3 khí NO, N2O, N2 có tỉ lệ mol lần lượt là 1:2:2. Giá trị m là? A). 75,6 g B). Kết quả khác C). 140,4 g D). 155,8 g 11. Có 4 lọ chứa 4 dung dịch riêng biệt sau: 1. NH3 2. FeSO4 3. BaCl2 4. HNO3 . Các cặp dung dịch nào có thể phản ứng với nhau? A. 1 và 4; 2 và 3; 2 và 4; 1 và 2 B. 1 và 3; 2 và 3; 3 và 4; 1 và 2 C. 1 và 4; 2 và 3; 3 và 4; 1 và 2 D. 1 và 3; 1 và 4; 2 và 4; 1 và 2 12 Chất nào sau đây phản ứng được với dung dịch amoniac? A. HCl, P2O5 , AlCl3, CuSO4 B. NaCl, N2O5 , H2SO4 , HNO3 C. Ba(NO3)2 , SO3 , ZnSO4 , H3PO4 D. FeSO4 , CuO, KCl, H2S 13. Axit nitric đặc có thể phản ứng được với các chất nào sau đây ở điều kiện thường? A. Fe, MgO, CaSO3 , NaOH B. Al, K2O, (NH4)2S , Zn(OH)2 C. Ca, SiO2 , NaHCO3, Al(OH)3 D. Cu, Fe2O3, Na2CO3, Fe(OH)2 14. Ống nghiệm 1 đựng hỗn hợp dung dịch KNO3 và H2SO4 loãng, ống nghiệm 2 đựng dd H2SO4 loãng và một mâu đồng kim loại. Sau đó người ta đổ ống 1 vào ống 2 thu được ống 3. Hỏi hiện tượng gì xảy ra? A. Cả ba ống đều không có hiện tượng gì B. Ống 1 không có hiện tượng gì, Ống 2 dung dịch xuất hiện màu xanh và có khí không màu bay lên,Ống 3 cóhiện tượng giống ống 2 C. Ống 1 không có hiện tượng gì, Ống 2 không có hiện tượng gì, Ống 3 có khí nâu bay lên và dung dịch chuyển màu xanh. D. Ống 1 có hiện tượng bốc khói do tạo ra HNO3, Ống 2 không có hiện tượng gì, Ống 3 cókhí nâu bay lên và dung dịch chuyển màu xanh 15. Quá trình nào sau đây là tốt nhất để sản xuất axit nitric trong công nghiệp ? A. N2 ---> NH3 ---> NO ---> NO2 ---> HNO3 B. N2O5 ----> HNO3 C. KNO3 ---> HNO3 D. N2 ---> NO ---> NO2 ---> HNO3 16. Chất nào sau đây bền nhiệt và không bị nhiệt phân? A. NaHCO3 ; Cu(OH)2 B. Na2CO3 ; CaO C. NH4NO2 ; NaCl D. NaNO3 ; Ag2O 17. Cho m gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Zn, Mg tan trong V(lit) dung dịch HNO3 0,01 M thì vừa đủ đồng thời giải phóng 2,688 lit( đktc) hỗn hợp khí gồm NO và N2 có tỉ khối so với hidro là 44,5/3. Tính V? A. 6,4 lit B. 0,64 lit C. 0,064 lit D. 64 lit 18. Cho các p/ư sau: a) 4NH3 + Cu2+ ---> (Cu(NH3)4)2+ b) 2NH3 + 3CuO ---> N2 + 3Cu + 3H2O c) NH3 + H2O NH4+ + OH- d) 2NH3 + FeCl2 + 2 H2O ---> 2NH4Cl + Fe(OH)2 NH3 thể hiện tính bazơ trong p/ư nào? A. P/ư a và c. B. P/ư a, c, d C. P/ư c và d. D. P/ư a và d. 19. Muối nào cho sau có thể thăng hoa hóa học ở nhiệt độ thích hợp ? A. NH4HCO3 B. AgNO3 C. NaNO3 D. Ca(HCO3)2 20 Trong phân tử HNO3 có bao nhiêu nguyên tố có thể làm cho HNO3 thể hiện tính oxi hóa? A. Chẳng có nguyên tố nào B. 1 C. 3 D. 2 20 Trong các phân tử nào sau đây nitơ có hóa trị bằng trị tuyệt đối của số oxi hóa ? A. N2 B. HNO3 C. NH4Cl D. NH3 C©u1: Hoµ tan hoµn toµn hçn hỵp gåm 0,12 mol FeS2 vµ a mol Cu2S vµo dd HNO3 (võa ®đ), thu ®­ỵc dd X ( chØ chøa 2 muèi sunf¸t) vµ khÝ NO duy nhÊt. Gi¸ trÞ cđa a lµ: A. 0.12 B. 0,75 C. 0,06 D. 0,04 C©u2: Cho mét luång khÝ H2 d­ qua hçn hỵp c¸c oxÝt Fe2O3, CuO, MgO, ZnO, Al2O3 nung nãng ë nhiƯt ®é cao. Sau ph¶n øng hçn hỵp r¾n cßn l¹i lµ: A. Fe, Cu, MgO, ZnO, Al2O3 B. Fe, Cu, MgO, Zn, Al C. Fe, Cu, MgO, Zn, Al2O3 D. Fe, Cu, Mg, Zn, Al2O3 C©u3: Hoµ tan 11,2 gam Fe b»ng dd H2SO4 lo·ng d­ thu ®­ỵc dd X. Dung dÞch X ph¶n øng vïa ®đ víi V ml dd KMnO4 0,25M. Gi¸ trÞ cđa V lµ: A. 320 B. 160 C. 240 D. 80 C©u4: Mét hçn hỵp A gåm 0,04 mol Al vµ 0,06 mol Mg. NÕu ®em hçn hỵp nµy hoµ tan hoµn toµn trong HNO3 ®Ỉc thu ®­ỵc 0,03 mol s¶n phÈm X do sù khư cđa N+5. NÕu ®em hçn hỵp ®ã hoµ tan trong H2SO4 ®Ỉc nãng cịng thu ®­ỵc 0,03 mol s¶n phÈm Y do sù khư cđa S+6. X vµ Y lµ A. NO2 vµ H2S B. NO2 vµ SO2 C. NO vµ SO2 D. NH4NO3 vµ H2S C©u5: Hoµ tan hçn hỵp gåm 6,4 gam CuO vµ 16gam Fe2O3 trong 160 ml dd H2SO4 2M ®Õn ph¶n øng hoµn toµn. Sau ph¶n øng thÊy cã m gam chÊt r¾n kh«ng tan. Gi¸ trÞ cđa m kµ: A. 3,2 B. 3,2 < m < 4,8 C. 4,8 D. 4,8 ≥ m ≥3,2 C©u6: Cho 3 gam hçn hỵp A gåm ( Mg, Fe, Al, Ca ) t¸c dơng víi HCl d­ gi¶i phãng 0,15 gam khÝ . MỈt kh¸c cho 2gam A t¸c dơng víi Cl2 d­ thu ®­ỵc 5,763 gam hçn hỵp muèi . % khèi l­ỵng Fe trong A lµ: A.22,4% B. 16,8% C. 17% D. kÕt qu¶ kh¸c C©u7: Cho 20 gam Fe t¸c dơng hoµn toµn víi dd HNO3 , thu ®­ỵc V lÝt khÝ NO duy nhÊt (®kct) vµ 3,2 gam chÊt r¾n, Gi¸ trÞ cđa V lµ: A. 0,896 B. 2,24 C. 4,48 D. 6,72 C©u8: Cho luång khÝ CO ®i qua èng sø ®ùng 16 gam Fe2O3 nung nãng. Sau mét thêi gian thu ®­ỵc hçn hỵp A gåm 4 chÊt r¾n. Cho A t¸c dơng víi H2SO4 ®Ỉc nãng d­ thu ®­ỵc dung dÞch B. Khèi l­ỵng muèi khan trong dd B lµ: A. 48 g B. 40 g C. 36 g D. 20 g C©u9:Chop hçn hỵp X gåm 5,6 gam Fe vµ 6,4 gam Cu t¸c dơng víi 300ml dd AgNO3 2M ®Õn ph¶n øng hoµn toµn. Khèi l­ỵng chÊt r¾n thu ®­ỵc lµ: A. 32,4 g B. 43,2 g C. 54 g D. 64,8 g C©u10: Cho hçn hỵp FeCO3 vµ CaCO3 tan trong HCl võa ®đ t¹o ra 2,24 lÝt khÝ (®ktc). Sè mol cđa hai muèi cacbonat ban ®Çu lµ: A. 0,3 mol B. 0,15 mol C. 0,2 mol D. 0,1 mol C©u11: Ng©m mét thanh kim lo¹i M cã khèi l­ỵng 50 gam trong dung dÞch HCl. Sau ph¶n øng thu ®­ỵc 336ml H2 (®ktc) vµ thÊy khèi l­ỵng l¸ kim lo¹i gi¶m 1,68% so víi ban ®Çu. Kim lo¹i M lµ: A. Mg B. Al C. Ca D. Fe C©u12: Clo cã 2 ®ång vÞ 3517Cl vµ 3717Cl , nguyªn tư khèi trung b×nh cđa Clo lµ 35,5. Thµnh phÇn % vỊ khèi l­ỵng cđa ®ång vÞ 3717Cl lµ A. 75,4% B. 75% C. 25% D. kÕt qu¶ kh¸c C©u13: §Ĩ nhËn biÕt ®­ỵc 4 kim lo¹i Ag, Na, Mg vµ Al. ChØ cÇn dïng ho¸ chÊt nµo sau ®©y? A. H2O B. NaOH lo·ng C. HCl lo·ng D. dd NH3 C©u14: Cho 11,1 gam hçn hỵp 2 muèi sunfit trung hoµ cđa 2 kim lo¹i kiỊm ë 2 chu k× liªn tiÕp tan hoµn toµn trong dd HCl d­ thu ®­ỵc 2,24 lÝt SO2 (®ktc). Hai kim lo¹i lµ: A. Li, Na B. Na, K C. K, Cs D. Na, Cs C©u15: Khi cho hçn hỵp K vµ Al vµo H2O ta thÊy hçn hỵp tan hÕt chøng tá: A. N­íc d­ B. N­íc d­ vµ nK ≥ nAl C.N­íc d­ vµ nK ≤ nAl D. Al tan hoµn toµn trong n­íc C©u16: LÊy x mol Al cho vµo mét dd cã chøa a mol AgNO3 vµ b mol Zn(NO3)2. Ph¶n øng kÕt thĩc thu ®­ỵc dung dÞch X cã 2 muèi. Cho dd X t¸c dơng víi dd NaOH d­ kh«ng cã kÕt tđa . Gi¸ trÞ cđa x lµ: A. 2a< x < 4b B. a < 3x < a + 2b C. a + 2b < 2x < a + 3b D. x = a + 2b C©u17: Hoµ tan 2,84 gam hçn hỵp 2 muèi cacbonat cđa kim lo¹i A vµ B kÕ tiÕp nhau trong nhãm IIA b»ng dd HCl d­ thu ®­ỵc 0,96 lÝt CO2 ( 54,60C, 0,9 atm ) vµ dung dÞch X. A vµ B lÇn l­ỵt lµ: A. Be vµ Mg B. Mg vµ Ca C. Ca vµ Sr D. Sr vµ Ba C©u18: LÊy m gam bét s¾t cho t¸c dơng víi clo thu ®­ỵc 16,25 gam muèi s¾t clorua. Hoµ tan hoµn toµn cịng l­ỵng s¾t ®ã trong axit HCl d­ thu ®­ỵc a gam muèi khan. Gi¸ trÞ cđa a lµ: A. 12,7 B. 16,25 C. 25,4 D. 32,5 C©u29: Trong ph¶n øng ®èt ch¸y CuFeS2 t¹o ra s¶n phÈm CuO, Fe2O3 vµ SO2 th× ph©n tư CuFeS2 sÏ : A. NhËn 13 electron B. NhËn 12 electron C. Nh­êng 13 electron D. Nh­êng12 electron C©u20: Trong hỵp chÊt víi ion XY (X lµ kim lo¹i, Y lµ phi kim), sè electron cđa cation b»ng sè electron cđa anion vµ tỉng sè electron trong XY lµ 20. BiÕt trong mäi hỵp chÊt, Y chØ cã mét møc oxi ho¸ duy nhÊt. C«ng thøc cđa XY lµ: A. AlN B. MgO C. LiF D. NaF C©u21: Cho 13,44 lÝt clo (®ktc) ®i qua 2,5 lÝt dd KOH ë 1000C. Sau khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, thu ®­ỵc 37,25 gam KCl. Dung dÞch KOH trªn cã nång ®é lµ: A. 0,24 M B. 0,48 M C. 0,4 M D. 0,2 M C©u22: Nung m gam bét s¾t trong oxi thu ®­ỵc 3 gam hçn hỵp chÊt r¾n X. Hoµ tan hÕt hçn hỵp X trong dd HNO3 d­ thu ®­ỵc 0,56 lÝt (®ktc) NO (lµ s¶n phÈm duy nhÊt). Gi¸ trÞ cđa m lµ: A. 2,52 B. 2,22 C. 2,62 D. 2,32 C©u23: A lµ mét oxit cđa s¾t, khi cho A t¸c dơng víi dd H2SO4 lo·ng d­ thu ®­ỵc dd X , dd X kh«ng lµm mÊt mµu dd thuèc tÝm trong m«i tr­êng axit. Oxit cđa A lµ: A. FeO B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. TÊt c¶ c¸c oxit C©u24: Thủ ng©n dƠ bay h¬i vµ rÊt ®éc. NÕu ch¼ng may nhiƯt kÕ thủ ng©n bÞ vì th× chÊt cã thĨ dïng ®Ĩ khư tủ ng©n lµ: A. bét Fe B. bét l­u huúnh C. n­íc D. natri C©u25: XÐt ph¶n øng CO(K) + H2O (K) CO2 (K) + H2 (K) NÕu xuÊt ph¸t tõ 1 mol CO vµ 3 mol H2O vµ khi ph¶n øng ®¹t tr¹ng th¸i c©n b»ng th× sè mol CO2 lµ 0,5 mol . H»ng sè c©n b»ng cđa ph¶n øng lµ: A. 0,2 B.0,5 C. 1 D. kÕt qu¶ kh¸c C©u26: Cho 0,01 mol mét hỵp chÊt cđa s¾t t¸c dơng hÕt víi H2SO4 ®Ỉc nãng (d­) tho¸t ra 0,112 lÝt (®ktc) khÝ SO2 ( lµ s¶n phÈm khư duy nhÊt). C«ng thøc cđa hỵp chÊt ®ã lµ: A. FeS B. FeO C. FeS2 D. Fe(OH)3 C©u27: V2O5 ®­ỵc lµm chÊt xĩc t¸c cho ph¶n øng 2SO2 + O2 2SO3 NhËt ®Þnh nµo sau ®©y lµ ®ĩng khi nãi vỊ vai trß cđa V2O5 trong ph¶n øng : A. Lµm c©n b»ng dÞch chuyĨn theo chiỊu thuËn B. T¨ng nång ®é c¸c chÊt trong ph¶n øng C. T¨ng tèc ®é ph¶n øng D. t¨ng h»ng sè c©n b»ng cđa ph¶n øng. C©u28: Clorua v«i cã c«ng thøc lµ: A. CaCl2 B. CaOCl2 C. Ca(ClO2)2 D. Ca(OCl)2 C©u29: Trong c¸c nhãm chÊt d­íi ®©y, nhãm nµo t¸c dơng víi CO2 cđa kh«ng khÝ? A. KClO3, NaClO B. KClO3, CaOCl2 C. NaClO, CaOCl2 D. KClO3, NaClO, CaOCl2 C©u30. Trong sè c¸c kÝ hiƯu sau ®©y cđa c¸c obitan, kÝ hiƯu nµo sai? A. 4f B. 2d C. 2p D. 3d C©u31: Oxit cao nhÊt cđa mét nguyªn tè lµ RO3. Trong hỵp chÊt cđa nã víi hi®ro cã 5,88% H vỊ khèi l­ỵng. Nguyªn tè R lµ A. Se B. N C. S D. kÕt qu¶ kh¸c C©u32: Khi dïng khÝ CO ®Ĩ khư Fe2O3 thu ®­ỵc hçn hỵp chÊt r¾n X. Hoµ tan X b»ng dd HCl d­ gi¶i phãng 4,48 lÝt khÝ (®ktc). Dung dÞch sau ph¶n øng t¸c dơng víi NaOH d­ thu ®­ỵc 45 gam kÕt tđa tr¾ng xanh. ThĨ tÝch CO cÇn dïng lµ: A. 6,72 lit B. 8,96 lit C. 10,08 lit D. 13,44 lit C©u33: §Ĩ lµm s¹ch muèi ¨n cã lÉn t¹p chÊt CaCl2, MgCl2, BaCl2 cÇn 2 ho¸ chÊt lµ: A. dd AgNO3 vµ dd NaOH B. dd NaOH vµ dd H2SO4 C. dd Na2SO4 vµ dd HCl D. dd Na2CO3 vµ dd HCl C©u34: Ng­êi ta dïng c¸t (SiO2) lµm khu«n ®ĩc kim lo¹i. §Ĩ lµm s¹ch hoµn toµn h¹t c¸t b¸m trªn bỊ mỈt vËt dơng lµm b»ng kim lo¹i cã thĨ dïng: A. dd HCl B. dd HF C. dd NaOH lo·ng D. dd H2SO4 C©u35: Cho ph¶n øng Cl2 + 2NaBr -----> 2NaCl + Br2 Br2 + 2 NaI -----> 2 NaBr + I2 Chän ph¸t biĨu sai : A.Cl2 cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n Br2 B. Br2 cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n I2 C. I2 cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n Br2 , Br2 cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n Cl2 D. Cl2 oxi ho¸ ®­ỵc ion Br- , Br2 oxi ho¸ ®­ỵc ion I- C©u36: Cho ph¶n øng Fe + H2SO4 ®®,nãng -------> Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Tỉng c¸c hƯ sè nguyªn nhá nhÊt ®øng tr­íc mçi chÊt trong ph¶n øng trªn, ®Ĩ ph¶n øng c©n b»ng c¸c nguyªn tè lµ: A. 15 B. 20 C. 17 D. 18 C©u37: Cho 6,9 gam mét kim lo¹i R thuéc nhãm IA t¸c dơng víi n­íc, toµn bé khÝ thu d­ỵc cho t¸c dơng víi CuO d­ ®un nãng. Sau ph¶n øng thu ®­ỵc 9,6 gam Cu. R lµ kim lo¹i: A. Na B. Li C. K D. Rb C©u38: Trong c¸c cỈp chÊt sau ®©y, cỈp chÊt nµo cã thĨ cïng tån t¹i trong cïng mét dung dÞch: A. AlCl3 vµ CuSO4 B. NaHSO4 vµ NaHCO3 C. NaAlO2 vµ HCl D. NaCl vµ AgNO3 C©u39: TiÕn hµnh c¸c thÝ nghiƯm sau ngoµi kh«ng khÝ: cho m¶nh kim lo¹i Ba lÇn l­ỵt vµo dd FeSO4, ddAlCl3 cã tÊt c¶ bao nhiªu ph¶n øng x¶y ra. A. 7 B. 4 C. 6 D. 5 C©u40: Cho 1 gam bét s¾t tiÕp xĩc víi oxi mét thêi gian thu ®­ỵc 1,24 gam hçn hỵp Fe2O3 vµ Fe d­. L­ỵng Fe d­ lµ: A. 0,036 g B. 0,44 g C. 0,87 g D. 1,62 g C©u1: Hoµ tan hoµn toµn hçn hỵp gåm 0,12 mol FeS2 vµ a mol Cu2S vµo dd HNO3 (võa ®đ), thu ®­ỵc dd X ( chØ chøa 2 muèi sunf¸t) vµ khÝ NO duy nhÊt. Gi¸ trÞ cđa a lµ: A. 0.12 B. 0,75 C. 0,06 D. 0,04 C©u2: Cho mét luång khÝ H2 d­ qua hçn hỵp c¸c oxÝt Fe2O3, CuO, MgO, ZnO, Al2O3 nung nãng ë nhiƯt ®é cao. Sau ph¶n øng hçn hỵp r¾n cßn l¹i lµ: A. Fe, Cu, MgO, ZnO, Al2O3 B. Fe, Cu, MgO, Zn, Al C. Fe, Cu, MgO, Zn, Al2O3 D. Fe, Cu, Mg, Zn, Al2O3 C©u3: Hoµ tan 11,2 gam Fe b»ng dd H2SO4 lo·ng d­ thu ®­ỵc dd X. Dung dÞch X ph¶n øng vïa ®đ víi V ml dd KMnO4 0,25M. Gi¸ trÞ cđa V lµ: A. 320 B. 160 C. 240 D. 80 C©u4: Mét hçn hỵp A gåm 0,04 mol Al vµ 0,06 mol Mg. NÕu ®em hçn hỵp nµy hoµ tan hoµn toµn trong HNO3 ®Ỉc thu ®­ỵc 0,03 mol s¶n phÈm X do sù khư cđa N+5. NÕu ®em hçn hỵp ®ã hoµ tan trong H2SO4 ®Ỉc nãng cịng thu ®­ỵc 0,03 mol s¶n phÈm Y do sù khư cđa S+6. X vµ Y lµ A. NO2 vµ H2S B. NO2 vµ SO2 C. NO vµ SO2 D. NH4NO3 vµ H2S C©u5: Hoµ tan hçn hỵp gåm 6,4 gam CuO vµ 16gam Fe2O3 trong 160 ml dd H2SO4 2M ®Õn ph¶n øng hoµn toµn. Sau ph¶n øng thÊy cã m gam chÊt r¾n kh«ng tan. Gi¸ trÞ cđa m kµ: A. 3,2 B. 3,2 < m < 4,8 C. 4,8 D. 4,8 ≥ m ≥3,2 C©u6: Cho 3 gam hçn hỵp A gåm ( Mg, Fe, Al, Ca ) t¸c dơng víi HCl d­ gi¶i phãng 0,15 gam khÝ . MỈt kh¸c cho 2gam A t¸c dơng víi Cl2 d­ thu ®­ỵc 5,763 gam hçn hỵp muèi . % khèi l­ỵng Fe trong A lµ: A.22,4% B. 16,8% C. 17% D. kÕt qu¶ kh¸c C©u7: Cho 20 gam Fe t¸c dơng hoµn toµn víi dd HNO3 , thu ®­ỵc V lÝt khÝ NO duy nhÊt (®kct) vµ 3,2 gam chÊt r¾n, Gi¸ trÞ cđa V lµ: A. 0,896 B. 2,24 C. 4,48 D. 6,72 C©u8: Cho luång khÝ CO ®i qua èng sø ®ùng 16 gam Fe2O3 nung nãng. Sau mét thêi gian thu ®­ỵc hçn hỵp A gåm 4 chÊt r¾n. Cho A t¸c dơng víi H2SO4 ®Ỉc nãng d­ thu ®­ỵc dung dÞch B. Khèi l­ỵng muèi khan trong dd B lµ: A. 48 g B. 40 g C. 36 g D. 20 g C©u9:Chop hçn hỵp X gåm 5,6 gam Fe vµ 6,4 gam Cu t¸c dơng víi 300ml dd AgNO3 2M ®Õn ph¶n øng hoµn toµn. Khèi l­ỵng chÊt r¾n thu ®­ỵc lµ: A. 32,4 g B. 43,2 g C. 54 g D. 64,8 g C©u10: Cho hçn hỵp FeCO3 vµ CaCO3 tan trong HCl võa ®đ t¹o ra 2,24 lÝt khÝ (®ktc). Sè mol cđa hai muèi cacbonat ban ®Çu lµ: A. 0,3 mol B. 0,15 mol C. 0,2 mol D. 0,1 mol C©u11: Ng©m mét thanh kim lo¹i M cã khèi l­ỵng 50 gam trong dung dÞch HCl. Sau ph¶n øng thu ®­ỵc 336ml H2 (®ktc) vµ thÊy khèi l­ỵng l¸ kim lo¹i gi¶m 1,68% so víi ban ®Çu. Kim lo¹i M lµ: A. Mg B. Al C. Ca D. Fe C©u12: Clo cã 2 ®ång vÞ 3517Cl vµ 3717Cl , nguyªn tư khèi trung b×nh cđa Clo lµ 35,5. Thµnh phÇn % vỊ khèi l­ỵng cđa ®ång vÞ 3717Cl lµ A. 75,4% B. 75% C. 25% D. kÕt qu¶ kh¸c C©u13: §Ĩ nhËn biÕt ®­ỵc 4 kim lo¹i Ag, Na, Mg vµ Al. ChØ cÇn dïng ho¸ chÊt nµo sau ®©y? A. H2O B. NaOH lo·ng C. HCl lo·ng D. dd NH3 C©u14: Cho 11,1 gam hçn hỵp 2 muèi sunfit trung hoµ cđa 2 kim lo¹i kiỊm ë 2 chu k× liªn tiÕp tan hoµn toµn trong dd HCl d­ thu ®­ỵc 2,24 lÝt SO2 (®ktc). Hai kim lo¹i lµ: A. Li, Na B. Na, K C. K, Cs D. Na, Cs C©u15: Khi cho hçn hỵp K vµ Al vµo H2O ta thÊy hçn hỵp tan hÕt chøng tá: A. N­íc d­ B. N­íc d­ vµ nK ≥ nAl C.N­íc d­ vµ nAl ≤nK D. Al tan hoµn toµn trong n­íc C©u16: LÊy x mol Al cho vµo mét dd cã chøa a mol AgNO3 vµ b mol Zn(NO3)2. Ph¶n øng kÕt thĩc thu ®­ỵc dung dÞch X cã 2 muèi. Cho dd X t¸c dơng víi dd NaOH d­ kh«ng cã kÕt tđa . Gi¸ trÞ cđa x lµ: A. 2a< x < 4b B. a < 3x < a + 2b C. a + 2b < 2x < a + 3b D. x = a + 2b C©u17: Hoµ tan 2,84 gam hçn hỵp 2 muèi cacbonat cđa kim lo¹i A vµ B kÕ tiÕp nhau trong nhãm IIA b»ng dd HCl d­ thu ®­ỵc 0,96 lÝt CO2 ( 54,60C, 0,9 atm ) vµ dung dÞch X. A vµ B lÇn l­ỵt lµ: A. Be vµ Mg B. Mg vµ Ca C. Ca vµ Sr D. Sr vµ Ba C©u18: LÊy m gam bét s¾t cho t¸c dơng víi clo thu ®­ỵc 16,25 gam muèi s¾t clorua. Hoµ tan hoµn toµn cịng l­ỵng s¾t ®ã trong axit HCl d­ thu ®­ỵc a gam muèi khan. Gi¸ trÞ cđa a lµ: A. 12,7 B. 16,25 C. 25,4 D. 32,5 C©u29: Trong ph¶n øng ®èt ch¸y CuFeS2 t¹o ra s¶n phÈm CuO, Fe2O3 vµ SO2 th× ph©n tư CuFeS2 sÏ : A. NhËn 13 electron B. NhËn 12 electron C. Nh­êng 13 electron D. Nh­êng12 electron C©u20: Trong hỵp chÊt víi ion XY (X lµ kim lo¹i, Y lµ phi kim), sè electron cđa cation b»ng sè electron cđa anion vµ tỉng sè electron trong XY lµ 20. BiÕt trong mäi hỵp chÊt, Y chØ cã mét møc oxi ho¸ duy nhÊt. C«ng thøc cđa XY lµ: A. AlN B. MgO C. LiF D. NaF C©u21: Cho 13,44 lÝt clo (®ktc) ®i qua 2,5 lÝt dd KOH ë 1000C. Sau khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, thu ®­ỵc 37,25 gam KCl. Dung dÞch KOH trªn cã nång ®é lµ: A. 0,24 M B. 0,48 M C. 0,4 M D. 0,2 M C©u22: Nung m gam bét s¾t trong oxi thu ®­ỵc 3 gam hçn hỵp chÊt r¾n X. Hoµ tan hÕt hçn hỵp X trong dd HNO3 d­ thu ®­ỵc 0,56 lÝt (®ktc) NO (lµ s¶n phÈm duy nhÊt). Gi¸ trÞ cđa m lµ: A. 2,52 B. 2,22 C. 2,62 D. 2,32 C©u23: A lµ mét oxit cđa s¾t, khi cho A t¸c dơng víi dd H2SO4 lo·ng d­ thu ®­ỵc dd X , dd X kh«ng lµm mÊt mµu dd thuèc tÝm trong m«i tr­êng axit. Oxit cđa A lµ: A. FeO B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. TÊt c¶ c¸c oxit C©u24: Thủ ng©n dƠ bay h¬i vµ rÊt ®éc. NÕu ch¼ng may nhiƯt kÕ thủ ng©n bÞ vì th× chÊt cã thĨ dïng ®Ĩ khư tủ ng©n lµ: A. bét Fe B. bét l­u huúnh C. n­íc D. natri C©u25: XÐt ph¶n øng CO(K) + H2O (K) CO2 (K) + H2 (K) NÕu xuÊt ph¸t tõ 1 mol CO vµ 3 mol H2O vµ khi ph¶n øng ®¹t tr¹ng th¸i c©n b»ng th× sè mol CO2 lµ 0,5 mol . H»ng sè c©n b»ng cđa ph¶n øng lµ: A. 0,2 B.0,5 C. 1 D. kÕt qu¶ kh¸c C©u26: Cho 0,01 mol mét hỵp chÊt cđa s¾t t¸c dơng hÕt víi H2SO4 ®Ỉc nãng (d­) tho¸t ra 0,112 lÝt (®ktc) khÝ SO2 ( lµ s¶n phÈm khư duy nhÊt). C«ng thøc cđa hỵp chÊt ®ã lµ: A. FeS B. FeO C. FeS2 D. Fe(OH)3 C©u27: V2O5 ®­ỵc lµm chÊt xĩc t¸c cho ph¶n øng 2SO2 + O2 2SO3 NhËt ®Þnh nµo sau ®©y lµ ®ĩng khi nãi vỊ vai trß cđa V2O5 trong ph¶n øng : A. Lµm c©n b»ng dÞch chuyĨn theo chiỊu thuËn B. T¨ng nång ®é c¸c chÊt trong ph¶n øng C. T¨ng tèc ®é ph¶n øng D. t¨ng h»ng sè c©n b»ng cđa ph¶n øng. C©u28: Clorua v«i cã c«ng thøc lµ: A. CaCl2 B. CaOCl2 C. Ca(ClO2)2 D. Ca(OCl)2 C©u29: Trong c¸c nhãm chÊt d­íi ®©y, nhãm nµo t¸c dơng víi CO2 cđa kh«ng khÝ? A. KClO3, NaClO B. KClO3, CaOCl2 C. NaClO, CaOCl2 D. KClO3, NaClO, CaOCl2 C©u30. Trong sè c¸c kÝ hiƯu sau ®©y cđa c¸c obitan, kÝ hiƯu nµo sai? A. 4f B. 2d C. 2p D. 3d C©u31: Oxit cao nhÊt cđa mét nguyªn tè lµ RO3. Trong hỵp chÊt cđa nã víi hi®ro cã 5,88% H vỊ khèi l­ỵng. Nguyªn tè R lµ A. Se B. N C. S D. kÕt qu¶ kh¸c C©u32: Khi dïng khÝ CO ®Ĩ khư Fe2O3 thu ®­ỵc hçn hỵp chÊt r¾n X. Hoµ tan X b»ng dd HCl d­ gi¶i phãng 4,48 lÝt khÝ (®ktc). Dung dÞch sau ph¶n øng t¸c dơng víi NaOH d­ thu ®­ỵc 45 gam kÕt tđa tr¾ng xanh. ThĨ tÝch CO cÇn dïng lµ: A. 6,72 lit B. 8,96 lit C. 10,08 lit D. 13,44 lit C©u33: §Ĩ lµm s¹ch muèi ¨n cã lÉn t¹p chÊt CaCl2, MgCl2, BaCl2 cÇn 2 ho¸ chÊt lµ: A. dd AgNO3 vµ dd NaOH B. dd NaOH vµ dd H2SO4 C. dd Na2SO4 vµ dd HCl D. dd Na2CO3 vµ dd HCl C©u34: Ng­êi ta dïng c¸t (SiO2) lµm khu«n ®ĩc kim lo¹i. §Ĩ lµm s¹ch hoµn toµn h¹t c¸t b¸m trªn bỊ mỈt vËt dơng lµm b»ng kim lo¹i cã thĨ dïng: A. dd HCl B. dd HF C. dd NaOH lo·ng D. dd H2SO4 C©u35: Cho ph¶n øng Cl2 + 2NaBr -----> 2NaCl + Br2 Br2 + 2 NaI -----> 2 NaBr + I2 Chän ph¸t biĨu sai : A.Cl2 cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n Br2 B. Br2 cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n I2 C. I2 cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n Br2 , Br2 cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n Cl2 D. Cl2 oxi ho¸ ®­ỵc ion Br- , Br2 oxi ho¸ ®­ỵc ion I- C©u36: Cho ph¶n øng Fe + H2SO4 ®®,nãng -------> Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Tỉng c¸c hƯ sè nguyªn nhá nhÊt ®øng tr­íc mçi chÊt trong ph¶n øng trªn, ®Ĩ ph¶n øng c©n b»ng c¸c nguyªn tè lµ: A. 15 B. 20 C. 17 D. 18 C©u37: Cho 6,9 gam mét kim lo¹i R thuéc nhãm IA t¸c dơng víi n­íc, toµn bé khÝ thu d­ỵc cho t¸c dơng víi CuO d­ ®un nãng. Sau ph¶n øng thu ®­ỵc 9,6 gam Cu. R lµ kim lo¹i: A. Na B. Li C. K D. Rb C©u38: Trong c¸c cỈp chÊt sau ®©y, cỈp chÊt nµo cã thĨ cïng tån t¹i trong cïng mét dung dÞch: A. AlCl3 vµ CuSO4 B. NaHSO4 vµ NaHCO3 C. NaAlO2 vµ HCl D. NaCl vµ AgNO3 C©u39: TiÕn hµnh c¸c thÝ nghiƯm sau ngoµi kh«ng khÝ: cho m¶nh kim lo¹i Ba lÇn l­ỵt vµo dd FeSO4, ddAlCl3 cã tÊt c¶ bao nhiªu ph¶n øng x¶y ra. A. 7 B. 4 C. 6 D. 5 C©u40: Cho 1 gam bét s¾t tiÕp xĩc víi oxi mét thêi gian thu ®­ỵc 1,24 gam hçn hỵp Fe2O3 vµ Fe d­. L­ỵng Fe d­ lµ: A. 0,036 g B. 0,44 g C. 0,87 g D. 1,62 g Tr­êng THPT Ph¶ L¹i ®Ị thi thư Hä Vµ Tªn HS:.................................... m«n ho¸ häc 11 (thêi gian 90 phĩt) Líp:......... N¨m häc : 2007-2008 §Ị1*: Tr¾c nghiƯm ( 8® ) 1). Nung hoàn toàn 180 g sắt(II) nitrat thì thu được bao nhiêu lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn? A). 67,2 B). 44,8 C). 56 D). 50,4 2). Cho 1,28 g Cu tan trong 60 ml dd HNO3 0,5M giải phóng V1 lit khí NO duy nhất. Cho 1,28 g Cu tan trong 60 ml dd HNO3 0,5M và H2SO4 0,25M giải phóng V2 lit khí NO duy nhất.( Thể tích khí đo ở cùng điều kiện). Nhận định nào sau đây là đúng? A). V1 V2 D). Không thể xác định 3). Cho các chất khí và hơi sau: CO2, NO2, NO, H2O, CO, NH3, HCl, CH4, H2S. Khí nào có thể bị hấp thụ bởi dung dịch NaOH đặc? A). CO2, SO2, NO2, H2O, HCl, H2S B). CO2, SO2, CO, H2S, H2O, NO C). CO2, SO2, CH4, HCl, NH3, NO D). CO2, SO2, NH3, CH4, H2S , NO2 4). Sản phẩm khi nhiệt phân đến hoàn toàn hỗn hợp gồm Ba(NO3)2 và Cu(NO3)2 là gì? A). Một muối, một ôxit và 2 chất khí B). Hai ôxit và hai chất khí C). Một muối, một kim loại và 2 chất khí D). Một ôxit, một kim loại và một chất khí 5) Trong các phân tử nào sau đây nitơ có hóa trị bằng trị tuyệt đối của số oxi hóa ? A. N2 B. HNO3 C. NH4Cl D. NH3 6). Bình kín chứa 0,5 mol H2 và 0,5 mol N2. Khi phản ứng đạt cân bằng trong bình có 0,02 mol NH3 được tạo thành. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp amoniac là A). 4% B). 2% C). 6% D). 5% 7). Hãy so sánh thể tích khí đo ở cùng điều kiện sinh ra khi cho 1 mol các chất sau tác dụng với HNO3 đặc nóng, dư a. FeS2 b. FeCO3 c.Fe3O4 d. Fe(OH)2 A). a > c > b > d B). a > b = c = d C). b = a > c > d D). a > b > c = d 8). Cho m gam Al tan hoàn toàn trong dd HNO3 thấy tạo ra 44,8 lit hỗn hợp 3 khí NO, N2O, N2 có tỉ lệ mol lần lượt là 1:2:2. Giá trị m là? A). 75,6 g B). Kết quả khác C). 140,4 g D). 155,8 g 9). Có 4 lọ chứa 4 dung dịch riêng biệt sau: 1. NH3 2. FeSO4 3. BaCl2 4. HNO3 . Các cặp dung dịch nào có thể phản ứng với nhau? A. 1 và 4; 2 và 3; 2 và 4; 1 và 2 B. 1 và 3; 2 và 3; 3 và 4; 1 và 2 C. 1 và 4; 2 và 3; 3 và 4; 1 và 2 D. 1 và 3; 1 và 4; 2 và 4; 1 và 2 10). Cho 19,2 g kim loại M tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 thì thu được 4,48 lit NO( đktc). Vậy M là: A). Mg B). Cu C). Zn D). Fe 11) Chất nào sau đây phản ứng được với dung dịch amoniac? A. HCl, P2O5 , AlCl3, CuSO4 B. NaCl, N2O5 , H2SO4 , HNO3 C. Ba(NO3)2 , SO3 , ZnSO4 , H3PO4 D. FeSO4 , CuO, KCl, H2S 12). Axit nitric đặc có thể phản ứng được với các chất nào sau đây ở điều kiện thường? A. Fe, MgO, CaSO3 , NaOH B. Al, K2O, (NH4)2S , Zn(OH)2 C. Ca, SiO2 , NaHCO3, Al(OH)3 D. Cu, Fe2O3, Na2CO3, Fe(OH)2 13). Ống nghiệm 1 đựng hỗn hợp dung dịch KNO3 và H2SO4 loãng, ống nghiệm 2 đựng dd H2SO4 loãng và một mâu đồng kim loại. Sau đó người ta đổ ống 1 vào ống 2 thu được ống 3. Hỏi hiện tượng gì xảy ra? A. Cả ba ống đều không có hiện tượng gì B. Ống 1 không có hiện tượng gì, Ống 2 dung dịch x