Giáo án Hóa học Lớp 10 - Bài 42: Ozon và Hidro Peoxit - Lương Thành Tâm

Họ và tên giáo viên hướng dẫn: Quách Bích Dung Họ và tên giáo sinh: Lương Thành Tâm Bài 42: OZON VÀ HIDRO PEOXIT I.Mục tiêu của bài 1. Giúp học sinh biết: công thức cấu tạo ,một số ứng dụng của ozon và hidro peoxit. 2. Giúp học sinh hiểu : _ Ozon có tính oxi hóa và tính oxi hóa đó mạnh hơn oxi. _ H2O2 vừa có tính khử , vừa có tính oxi hóa . 3. Kỹ năng : _ Giải thích được các ứng dụng thực tế của ozon và hidro peoxit làm chất tẩy màu, sát trùng.. _ Viết được phương trình phản ứng chứng minh tính chất hóa học của ozon và H2O2 _ Viết được phương trình phản ứng chứng tỏ ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi. _ Giải một số bài tập liên quan đến zon và hidro peoxit 4. Trọng tâm của bài : tính chất hóa học của ozon và hidro peoxit 5. Phương pháp giảng dạy: trực quan , đàm thoại vấn đáp ,nghiên cứu sách giáo khoa ,thông báo. II.CHUẨN BỊ Hóa chất : dung dịch KI,hồ tinh bột , quì tím ,dụng cụ thí nghiệm III.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP Hoạt động của giáo viên Nội dung ghi bảng Tổ chức tình huống học tập :Tầng ozon đóng vai trò rất quan trọng cho sự sống của Trái Đất ,nó có tác dụng như lá chắn bảo vệ cho sự sống trên Trái Đất ,vậy ozon được cấu tạo như thế nào? , tính chất lí hóa ra sao ? làm thế nào để bảo vệ tầng ozon , bài học hôm nay sẽ giúp các em tìm hiểu vấn đề này . I.OZON Gv: thông báo oxi và ozon là 2 dạng thù hình của nguyên tố oxi Hoạt động 1: CẤU TẠO PHÂN TỬ CỦA OZON Gv: nguyên tử oxi có may electron lớp ngoài cùng ? dựa vào qui tắc bát tử ,hãy viết công thức cấu tạo của ozon? Gv: hãy cho biết số liên kết và loại liên kết trong công thức cấu tạo của O3? Hoạt động 2 : TÍNH CHẤT CỦA OZON a)Tính chất vật lí Gv: hãy so sánh tính chất vật lí của ozon so với khí oxi ? b)Tính chất hóa học Gv: trong tự nhiên ,ozon được hình thành như thế nào ? Gv: liên kết cho- nhận kém bền hơn liên kết đôi ,vậy khi O3 bị phân hủy, sản phẩm tạo thành là gì? Gv :thông báo : oxi nguyên tử có tính oxi hóa mạnh hơn oxi phân tử .Hãy so sánh tính oxi hóa của ozon và oxi ? Gv : viết các phương trình phản ứng chứng minh cho tính oxi hóa của ozon mạnh hơn oxi? Hoạt động 3: ỨNG DỤNG CỦA OZON Gv :ozon được ứng dụng vào những lĩnh vực nào trong đời sống và thương mại ? Gv: dựa vào tính chất nào mà ozon được dùng để diệt khuẩn ,chữa sâu răng ? Gv: hiện trạng của tầng ozon hiện nay ? Biện pháp khắc phục ? (SGK trang 167) II.HIDRO PEOXIT Hoạt động 1 :CẤU TẠO PHÂN TỬ CỦA HIDRO PEOXIT Gv:H2O2 (nước oxi già) ,hãy viết công thức cấu tạo của H2O2,nhận xét loại liên kết ,số liên kết , số oxi hóa của oxi trong phân tử? Hoạt động 2:TÍNH CHẤT CỦA HIDRO PEOXIT a)Tính chất vật lí Gv: nghiên cứu SGK ,hãy cho biết :trạng thái Màu sắc,khối lượng riêng , nhiệt độ đông đặc và khả năng hòa tan của H2O2? b)Tính chất hóa học Gv: tại sao H2O2 được sử dụng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm ? Gv:hãy cho biết các số oxi hóa có thể có của oxi ? H2O2 thể hiện tính chất hóa học gì trong các phương trình phản ứng Gv: H2O2 thể hiện tính oxi khi nào ? Gv làm thí nghiệm H2O2 tác dụng với KI,lấy ½ dung dịch sau phản ứng ,nhỏ vài giọt hồ tinh bột ,1/2 dung dịch còn lại phản ứng với phenolphtlein,yêu cầu HS nhận xét ,viết phương trình phản ứng ,xác định chất oxi hóa và chất khử? Gv : hoàn thành phương trình phản ứng Gv: H2O2 thể hiện tính khử khi nào ?Hoàn thành các phương trình phản ứng sau Xác định chất khử, chất oxi hóa ? Hoạt động 3 :ỨNG DỤNG CỦA H2O2 GV: hãy cho biết những ứng dụng thực tiễn liên quan đến tính oxi hóa của H2O2? Hoạt động 4:CỦNG CỐ-BÀI TẬP VỀ NHÀ GV: Qua bài học hôm nay ,các em cần nhớ những gì ? _Làm bài tập trong SBT của trường. 1.CẤU TẠO PHÂN TỬ CỦA OZON Liên kết cho-nhận O: có 6e lớp ngoài cùng . Công thức cấu tạo của O3 Liên kết cợng hóa trị O O O _ Ozon có 3 nguyên tử oxi liên kết với nhau ,nguyên tử oxi trung tâm tạo một liên kết cho- nhận với 1 trong 2 nguyên tử oxi và 2 liên kết cộng hóa trị với nguyên tử oxi còn lại. 2.TÍNH CHẤT CỦA OZON a)Tính chất vật lí _ Ozon là chất khí _ Mùi đặc trưng _ Màu xanh nhạt _ Hóa lỏng ở -1120C _ Ozon tan nhiều trong nước hơn oxi. b)Tính chất hóa học O3 được hình thành từ oxi do ảnh hưởng của tia cực tím (UV) hoặc sự phóng điện trong cơn dông. _ O3 khi phân hủy tạo thành O2 và O _ O3 có tính oxi hóa mạnh ,mạnh hơn oxi . _ O3 oxi hóa hầu heat các kim loại ( trừ Au,Pt..),oxi hóa được Ag ở điều kiện thường : Ag + O2 không phản ứng O3 oxi hóa được ion I- thành I2: KI + O2 + H2O không phản ứng 3.ỨNG DỤNG CỦA OZON Trong thương mại : dùng ozon để tẩy trắng các loại tinh bột,dầu ăn.. Trong đời sống: dùng ozon để khử trùng nước , khử mùi ,..do ozon có tính oxi hóa rất mạnh .Trong không khí , một lượng nhỏ ozon (10-6%) làm không khí trong lành ,lượng lớn ozon sẽ gây độc hại. Để tránh hiện tượng thủng tầng ozon ,cần giảm lượng khí thải gọi chung là freon. II.HIDRO PEOXIT 1.CẤU TẠO PHÂN TỬ CỦA HIDRO PEOXIT (H2O2) _ Công thức cấu tạo : H O O H _ Gồm 2 liên kết cộng hóa trị có cực H-O,một liên kết cộng hóa trị không cực O-O _ Số oxi hóa của oxi là -1. 2.TÍNH CHẤT CỦA HIDRO PEOXIT a)Tính chất vật lí _ H2O2 là chất lỏng _ Không màu _ d=1,45g/cm3 _t0 hóa rắn = -0,480C _Tan trong nước theo bất kì tỉ lệ nào. b)Tính chất hóa học H2O2 là hợp chất giàu oxi,ít bền, dễ phân hủy _ Các số oxi hóa có thể có : -2,-1, 0 H2O2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử . _ H2O2 thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với chất khử : Dung dịch có màu xanh tím (có I2),phản ứng với phenolphtlein làm dung dịch hóa hồng =>dung dịch bazo H2O2 thể hiện tính khử khi tác dụng với chất oxi hóa ( KMnO4, ..) 3. ỨNG DỤNG CỦA H2O2 _Dùng làm chất tẩy trắng giấy,bột giặt,tơ sợi ,chất bảo vệ môi trường ,thuốc sát trùng trong y khoa