Kế hoạch bộ môn Hóa học Lớp 11 cơ bản - Chương 1: Sự điện li - Trường THPT Nguyễn Huệ

Kế Hoạch Bộ Môn Hoá Học 11 Cơ Bản Chương I : Sự Điện Li I. Kiến Thức . + Khái niệm về sự điện li , chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu , cân bằng điện li. + Định nghĩa Axít , bazơ , hiđroxit lưỡng tính và muối theo thuyết A-rê-ni-ut + Axít, bazơ một nấc , nhiều nấc , muối trung hoà , muối axít. +Tích số ion của nước , ý nghĩa +Khái niệm về pH , định nghĩa môi trừơng axít, trung tính , kiềm. + Chất chỉ thị axít- bazơ: Quỳ tím, phenol phtalein và giấy chỉ thị vạn năng + Bản chất của phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion. + Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion. II. Kỹ Năng . +Quan sát thí nghiệm rút ra kết luận về tính dẫn điện của dung dịch chất điện li. +Phân biệt được chất điện li , chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu. + Viết được phương trình điện li của chất điện li mạnh , chất điện li yếu. + Phân tích một số ví dụ về axít, bazơ, muối cụ thể rút ra định nghĩa . + Nhận biết được một chất cụ thể là axít, bazơ, muối , hiđroxít lưỡng tính cụ thể . + Tính nồng độ mol ion trong dung dịch chất điện li mạnh. +Tính pH của dung dịch axít mạnh , bazơ mạnh. + Xác định được môi trừơng của dung dịch bằng cách sử dụng giấy chỉ thị vạn năng, giấy quỳ tím hoặc dung dịch phenol phtalein. +Quan sát thí nghiệm để biết có phản ứng hoá học trao đổi xảy ra. + Dự đoán kết quả phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li . + Viết được phương trình ion đầy đủ và rút gọn , từ phương trình ion suy ra phương trình phân tử III .Thái độ , tình cảm. + Rèn luyện thái độ làm việc khoa học , nghiêm túc. + Xây dựng thái độ học tập tích cực , chủ động, hợp tác , có kế hoạch. + GD lòng biết ơn các nhà khoa học +Khuyến khích học sinh chăm học , áp dụng các kiến thức vào đời sống như pH , .... IV. Cấu trúc và hệ thống tri thức của chương . Bài1 : HS nghiên cứu về sự điện li, chất điện li , chất điện li yếu là cơ sở cho việc hình thành các định nghĩa về axít, bazơ , muối, hidroxít lưỡng tính ( bài 2) . Sau đó HS vận dụng bài 1,2 để nghiên cứu các kiến thức thực tế : sự điện li của nước , pH , điều kiện xảy ra pư trao đổi ion ( bài 3,4). Bài 5,6 giúp HS đào sâu , cụ thể chính xác hoá , kiểm nghiệm kiến thức các bài 1,2,34. @Trọng tâm : Nắm được các khái niệm, áp dụng đúng tính nồng độ mol của các chất , ion trong dung dịch , tính pH của dung dịch chất địên li mạnh, viết đúng pt phân tử , pt ion các chất. @Mở rộng : kiến thức về độ điện li và hằng số phân li , môi trường của chất điện li, khái niệm axit- bazơ theo bronsted. @Kiến thức khó dạy : HS hay lẫn lộn về nồng độ ion H+ ,, pH và môi trường của dd . V. Hệ thống bài tập .( các chủ đề ) BT về lý thuyết : BT về định lượng : + Tìm nồng độ mol/l các chất , các ion chất điện li mạnh . + Tính pH và nồng độ H+ + Tìm môi trường dd các chất +BT áp dụng Đ L bảo toàn khối lượng ( mmuối = mkim loại + mion ) . Đ L bảo toàn điện tích . + BT trộn các dung dịch với nhau. VI . Những công việc cần chuẩn bị . + Song song các bài học mới thì ôn tập lại kiến thức cũ . + Chuẩn bị chính xác , đầy đủ các thí nghiệm : về sự điện li của các chất, phản ứng chứng minh tính axít- bazơ của các chất, phản ứng trao đổi ion. VII . Phương pháp dạy học chủ yếu . + Chia một bài thành một số đơn vị kiến thức . Phối hợp HS-HS,HS-GV. + HS làm TN khi học bài mới . Từ đó rút ra nhận xét (Pư trao đổi ion) +GV mô tả TN . HS nhận xét rút ra kết luận . +GV nêu vấn đề , thông báo số liệu , dẫn dắt đàm thoại , hướng dẫn nghiên cứu SGK, SBT giúp HS hình thành các khái niệm , so sánh , khái quát hoá vấn đề , tự rút ra nhận xét và vận dụng giải quyết được các câu hỏi và bài tập + GV thuyết trình kèm theo VD minh hoạ , luyện tập theo chủ đề , nêu công thức , cách thức áp dụng công thức HS hiểu sâu và vận dụng đúng các trừơng hợp xảy ra. + GV giúp HS xâu chuỗi các vấn đề liên quan với nhau bằng algorit. VIII . Phân bố nội dung theo tiết học . ☞ Tiết 3 : Bài1 . Sự điện li . ☞ Tiết 4 ,5: Bài2 . Axit, bazơ và muối . ☞ Tiết ,6 : Bài3 . Sự điện li của nước .pH.chất chỉ thị axit – bazơ . ☞ Tiết 7 ,8: Bài4 . Phản ứng trao đổi ion trong dd chất điện li . ☞ Tiết 9: Bài5 . Luyện tập . ☞ Tiết 10 : Bài6 . Bài thực hành 1 . ☞ Tiết 11 : Kiểm tra 1 tiết . IX . BT Trắc nghiệm và Tự Luận trọng tâm . Bài 1 : Phát biểu nào sau đây mô tả chất điện li yếu chính sác nhất ?. a) Dd loãng . b) Chất không tan trong nước . c) Chất mà các dd chủ yếu là phân tử , chỉ một số ít cac ion . d) Chất chỉ phân li thành ion ở thể lỏng hay nóng chảy chứ không phân li trong dd . Bài 2 : Hoà tan hoàn toàn 2,4 g Mg vào 300 ml dung dịch HCl 1M . Giá trị pH của dung dịch thu được là : a) 7 b) 6 c) 4 d) 1 e) Kết quả khác . Bt3 : Chất nào trong số các chất sau là chất điện li : a) nước cất . b) axit clohiđric c) glucozơ d) benzen Bt4 : Phản ứng giữa axít và bazơ là 1 pư : a) có sự cho – nhận proton . b) do axít tác dụng với bazơ . c) do axít tác dụng với oxit bazơ . d) có sự di chuyển e từ chất này sang chất khác . Bt5 : Các chatá hay ion có tính axít là : a) HSO4- , NH4+ , HCO3- b) NH4+ , HCO3- , CH3COO- c) ZnO , Al2O3 , HSO4- , NH4+ d) HSO4- , NH+4 . Bt6 : Các chất hay ion nào sau đây có tính bazơ ? a) CO32- , CH3COO- , ClO- b) HSO4- ,HCO3- , Cl- c) NH4+ , Na+ , ZnO . d) CO32- , NH4+ , Na+ . Bt7 : Các chất và ion nào sau đây là chất lưỡng tính ?. a)ZnO , Al2O3 , HSO4- b) ZnO , Al2O3 , HSO4- , HCO3- c) ZnO , Al2O3 , H2O , Ba2+ d) ZnO , Al2O3 , H2O , HCO3- . Bt8 : Các dd cho dưới đây có giá trị pH lớn hơn hay nhỏ hơn 7 ? 1) NH4NO3 2) NaCl 3) Al(NO3)3 4) K2S 5) CH3COONH4 . a) 1,2,3 có pH > 7 b) 2,4 có pH = 7 c) 1,3 có pH < 7 d) 4,5 có pH = 7 Bt9 : Một dung dịch chứa x mol Na+ , y mol Ca2+ , z mol HCO3- , t mol Cl- . Hệ thức liên lạc giữa x , y , z , t được xác định là : x+ 2y = z+ t x+2y = z +2t x +2z = y +2t z +2x = t +y Bt10 : khi hoà tan 3 muối a, b, c vào H2O được dung dịch chứa o,295 mol Na+ ; 0,0225 mol Ba2+ ; 0,25 mol Cl_ ; 0,09 mol NO3- . Ba muối a , b , c là những muối : NaNO3 . Ba(OH)2 , BaCl2 NaCl , NaNO3 , Ba(NO3)2 Fe2+ , Zn2+ , Al3+ , H3O+ Cả b , c đều đúng Bt11 : Chỉ ra kết luận đúng : Na+ , K+ , SO42- , NO3- , là ion trung tính Fe(H2O)3+ Al(H2O)3+ , NH4+ là ion có tính axit S2- , CO32- , C6H5O- , SO3- là ion có tính bazơ Tất cả đều đúng Bài 12 : Cho 200ml dung dịch H2SO4 0,25M vào ml dung dịch NaOH M . Tính nồng độ H+ của dung dịch thu được từ đó tính pH của dung dịch ? Bài 13 : Kết luận nào sau đây là đúng : a) Dung dịch HCl 1M có pH=1 b) Dung dịch HNO3 0,0001M có pH=4 c) Dung dịch HNO3 0,0001M có pH= 0,004 Bài 14 : Mộ dung dịch chứa Fe2+( 0,1 mol) Al3+ ( 0,2 mol ) Cl- ( x mol) ; SO42- ( y mol) . Cô cạn dung dịch được 46,9 g chất rắn . Tìm x,y . Bt15 : Dd chứa 1 axít yếu một nấc có nồng độ 0,01M và độ điện li là 31,7% . Xác định [H+] trong dd axít đó . Bt16 : Tính nồng độ mol/l của ion OH- có trong dd NH3 0,1M , biết hằng số phân li bazơ Kb = 1,8.10-5 . Chương II: Nitơ- Phốt Pho. I .Kiến thức . +Vị trí , cấu tạo , tính chất hoá học , ứng dụng của N,P + Thành phần , cấu tạo phân tử , tính chất vật lý , tính chất hoá học, ứng dụng và điều chế một số hợp chất của N,P như : NH3 , muối amoni, axít nitric, muối ni trát , axít phppphoric , muối phốt phát và phân bón hoá học II .Kỹ năng. + Viết ptpư dưới dạng phân tử và ion , các pư oxihóa- khử ... biểu diễn tính chất hoá học của N,P và hợp chất của chúng. + Từ vị trí , cấu tạo nguyên tử và thành phần cấu tạo phân tử dự đoán tính chất hoá học cơ bản của N,P, hợp chất của chúng . Biết kiểm tra các dự đoán và kết luận về tính chất của chúng, biết vận dụng và suy đoán các trường hợp tương tự. + Phân biệt một số hợp chất của N,P dựa vào phản ứng hoá học đặc trưng + Thực hiện một số thí nghiệm đơn giản , dễ thực hiện để nghiên cứu tính chất hoá học của các chất + biết làm việc theo nhóm để xây dựng kiến thức và ôn tập . III .Tình cảm, thái độ . + Tự giác , tích cực nghiên cứu + Có ý thức bảo vệ môi trừơng sống, giữ gìn vệ sinh an toàn thực phẩm. IV.Cấu trúc và hệ thống tri thức của chương . Bài 7, 10 nghiên cứu về N,P cấu tạo và đặc điểm của N , P hợp chất N ,P bài 8,9,11 nghiên cứu về các hợp chất của N,P, bài 12 nghiên cứu về ứng dụng của các hợp chất N,P ( phân bón ) , bài 13, 14 luyện tập, thực hành khắc sâu , kiểm nghiệm các tính chất của N,P hợp chất của chúng. @ Trọng tâm : Viết được các ptpư thể hiện tính khử , oxihoá của N, tính khử tính bazơ của NH3 , tính chất của muối amino , pư nhiệt phân muối amoni , muối nitrat , tính oxihoá của HNO3 , tính chất của H3PO4( đa axít), điều chế chúng. @Mở rộng : Tính oxihoá của HNO3 trong các môi trừơng ( axít, kiềm ) @ Kiến thức khó dạy : V.Hệ thống bài tập . + Các bài tập lý thuyết kiểm tra kiến thức + Các bt theo chủ đề về : ☞ Viết các ptpư trong sơ đồ biến hoá . ☞ BT về nhận biết các chất , các ion NO3-, NH4+ ☞ Viết các ptpư dạng phân tử , ion, pư oxihoá khử của HNO3 ☞ Vận dụng nguyên lý chuyển dịch cân bằng trong các pt pư ☞ Biện luận sản phẩm của pư HNO3 với các chất ☞ Xác định tên kim loại phản ứng với HNO3, tên muối nitrat tham gia pư nhiệt phân ( 3 giới hạn khác nhau ) ☞ BT về tính oxihoá của NO3- trong các môi trừơng khác nhau, bài toán áp dụng định luật bảo toàn e ( mở rộng ) . ☞ BT liên quan tới hàm lượng phần trăm khối lượng các chất trong hh , hàm lượng %N,P trong phân. ☞ BT liên quan tới hiệu suất pư. VI . Những công việc cần chuẩn bị . + Các thí nghiệm của NH3 , NH4+ , HNO3 , + Các phiếu học tập VII . Phương pháp dạy học chủ yếu . + giúp học sinh tích cực hoạt động theo nhóm + HS tự nghiên cứu có hướng dẫn của GV + Tính chất vật lý : hs tự nghiên cứu SGK , quan sát thí nghiệm + Tính chất hoá học: Dự đoán tính chất và nghiên cứu , viết ptpư kiểm tra và rút ra kết luận .GV có thể biểu diễn TN một số chất hoặc cho HS biểu diễn TN , so sánh với các chất đã học . + Điều chế ứng dụng : HS nghiên cứu theo nhóm và rút ra kết luận , báo cáo + Luyện tập : GV giao nhiệm vụ cho nhóm HS hoặc cá nhân theo dõi ôn tập có hệ thống +Bài thực hành : HS chuẩn bị ở nhà . báo cáo kết quả chuẩn bị , GV kết luận nhắc nhở các chú ý khi làm TN và nhắc nhở những TN khó , theo dõi và ghi nhận kết quả TN của từng HS , nhóm HS , ghi kết quả báo cáo . VIII . Phân bố nội dung tiết học . ☞ Tiết 12 : Bài7 . Nitơ . ☞ Tiết 13,14: Bài8 . Amoniac và muối amoni . ☞ Tiết 15,16 : Bài9 . Axit nitric và muối nitrat . ☞ Tiết 17 : Bài10 . Photpho . ☞ Tiết 18: Bài11 . Axit photphoric và muối photphat. ☞ Tiết 19 : Bài12 . Phân bón hoá học . ☞ Tiết 20,21 : Bài13 . Luyện tập . ☞ Tiết 22: Bài14 . Thực hành số 2 . ☞ Tiết 23 : kiểm tra. IX . BT Trắc nghiệm và Tự Luận trọng tâm . Bài 1 : Viết các ptpư thực hiện dãy biến hoá sau : NH4Cl NH3 N2 NO NO2 HNO3 NaNO3 NaNO2 Ca3(PO4)2 P P2O5 H3PO4 NaH2PO4 Na2HPO4 Na3PO4 Bài 2 : Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các chất: Na3PO4 ; NaCl , NaBr, Na2S, NaNO3 b) HCl ; H2SO4 đặc , HNO3 đặc Bt3 : Để điều chế NH3 trong phòng thí nghiệm , các hoá chất cần sử doing là : Dung dịch NaNO3và dung dịch H2SO4 đặc . NaNO3 tinh thể và dung dịch H2SO4 đặc . Dung dịch NaNO3 và dung dịch HCl đặc . NaNO3 tinh thể và dung dịch HCl đặc . Bt4 : Bình kín có thể tích 0 ,5 lít chứa 0,5 mol H2 và 0,5 mol N2 . Khi phản ứng đạt cân bằng có 0,02 mol NH3 được tạo nên . Hằng số cân bằng của phản ứng tổng hợp NH3 là: 0,00351 . 0,0026 . 0,00217 . 0,00197 . Bt5 : Để sản xuất axit nitric trong công nghiệp cần qua các giai đoạn : Oxi hoá NO . Cho NO2 tác doing với nước . Oxi hoá NH3 . Chuẩn bị hỗn hợp amoniac và không khí . Tổng hợp amoniac . Trong thực tế , thứ tự thực hiện các giai đoạn như sau : 1, 2 , 3 , 4 , 5 , . 4 , 5 , 3 , 2 , 1. 3 , 4 , 5 , 2 , 1 . 5 , 4 , 3 , 2 , 1 . Bài 6 : Hoà tan bột Zn trong dd HNO3 loãng , dư thu được dd A và hỗn hợp khí gồm một đơn chất (B) và một khí ( C) không màu , hoá nâu trong không khí . Thêm NaOH dư vào dd A thấy có khí mùi khai(D) thoát ra. Cho D tác dụng với CuO thu được khí (B) , cho B phản ứng với oxi thu được C, oxi hoá tiếp C bằng O2 thu được E. Cho E phản ứng với dd NaOH dư thu được muối G, K nhiệt phân muối G được K . Xác định các chất trong dd A, các chất B,C,D,E, G,K và viết các ptpư xảy ra . Bài 7 : Khi cho một oxít kim loại hoá trị n tác dụng với dd HNO3 dư thì tạo thành 34 g muối nitrát và 3,6 g nước ( không có sản phẩm khác ) . Hỏi oxít kim loại đó là oxít kim loại nào và khối lượng oxít đã tham gia pư là bao nhiêu? Bài 8 : Phân kali clorua sản xuất từ quặng xivinit thường chỉ ứng với 50% K2O . Hàm lượng % của KCl trong phân bón đó là : A. 72,9% B. 76% C. 79,2% D. 75,5% Bt 9 :Cho 0,54 g bột Al hoà tan hết trong 250 ml dung dịch HNO3 1M . Sau khi phản ứng xong , thu được dung dịch A và 0,896 lít hỗn hợp khí B gồm NO2 và NO(đo ở đktc). Tính tỉ khối của hỗn hợp khí B đối với H2 . Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch A thu được . Chương III. Cacbon- Silic I.Kiến thức . + Vị trí cấu tạo nguyên tử , tính chất hoá học , ứng dụng của C,Si ; +thành phần , tính chất vật lý , tính chất hoá học , ứng dụng , điều chế một số hợp chất của C, Si : CO ; CO2 , H2CO3 ; muối cacbonat ; SiO2 ; H2SiO3 ; muối silicat. II .Kỹ năng . + Viết ptpư dạng phân tử và dạng ion của pư trao đổi , pư oxihoá – khử ... biểu diễn tính chất hoá học của đơn chất và một số hợp chất của C,Si + Từ vị trí , cấu hình e , thành phần và cấu tạo phân tử biết dự đoán tính chất hoá học cơ bản của C,Si , một số hợp chất của C,Si , kiểm tra và kết luận về tính chất của chúng +Nhận biết một số hợp chất của C, Si bằng pư hoá học đặc trưng + biết thực hiện một số TN đơn giản , dễ thực hiện để nghiên cứu tính chất hoá học của C, hợp chất C, muối silicat + Giải các bài tập về C, CO, CO2 , III .Thái độ , tình cảm . + Biết hợp tác làm việc theo nhóm + Biết ứng dụng của C,Si ,hợp chất của chúng trong CN siliat , trân trọng thành quả lao động của kỹ sư , CN nghành xây dựng , bồi dưỡng việc chọn lựa nghề của HS. IV. Cấu trúc và hệ thống tri thức của chương . Bài 15, 17 nghiên cứu cụ thể về C,Si bài 16,17 nghiên cứu về hợp chất của C,Si . Bài 18 , 19 nghiên ccứu ứng dụng của hợp chất Si và luyện tập về các tính chất của C,Si V.Công việc cần chuẩn bị . + Mạng cấu tạo tinh thể kim cương , than chì , fuleren, bảng tuần hoàn , dụng cụ hoá chất thực hiện các thí nghiệm của CO2, sơ đồ lò quay sản xuất xi măng , phiếu học tập. VI .Phương pháp dạy học chủ yếu . + HS nghiên cứu bảng tuần hoàn dự đoán tính chất của C, Si . kiểm tra kết quả +HS dùng kiến thức cũ , dẩn ptpư minh hoạ tính chất của hợp chất C, Si + HS tự đọc GSK báo cáo kết quả theo nhóm + GV linh hoạt sử dụng kenh hình , kênh chữ truyền tải kiến thức cho HS. VII .Phân bố nội dung tiết học . ☞ Tiết 24 : Bài15 . Cacbon . ☞ Tiết 25 : Bài16 . Hợp chất của các bon . ☞ Tiết 26 : Bài17 . Silic và hợp chất của silic . ☞ Tiết 27 : Bài18 . Công nghiệp silic . ☞ Tiết 28 : Bài19 . Luyện tập . VIII . BT Trắc nghiệm và Tự Luận trọng tâm . Bài 1: Viết ptpư , cho biết các chất có chứa C đóng vai trò chất oxihoá hay chất khử : C + S ® 8) CO + O2 ® 15) CO2 + Ca(OH)2 ® C + Cl2 ® 9) CO + Cl2 ® 16) CO2 + CaCO3+H2O® C + H2O® 10)CO + CuO ® 17) CO2 + H2O( as, diệp lục) ® C + CuO ® 11) CO + FexOy ® C + H2SO4 đặc® 12) CO + I2O5 ® C + HNO3 đặc® 13) CO2+ Mg ® C + KClO3 ® 14)CO2 + H2O ® Bt2 : Có các chất sau : 1. magie oxít 2. cacbon 3. kali hiđroxit 4. axit flohiđric 5. magie cacbonat . Silic đioxit pư với tất cả các chất trong nhóm : a) 1,2,3,4,5 b) 1,2,3,5 c) 1,3,4,5 d) 1,2,3,4 Bt3 : Hậu quả của việc trái đất đang ấm dần lên là hiện tượng băng tan ở 2 cực . Các mũi băng xưa kia , nay chỉ còn là các nhóm băng . Hãy lựa chọn những ảnh hưởng có thể xảy ra khi rái đất ấm lên , rong số các dự báo sau : a) Nhiều vùng đất thấp ven biển sẽ bị nhấn chìm trong nước biển . b) Khí hậu trái đất thay đổi . c) Có nhiều trận bảo lớn như bảo Katrina . d) a , b, c đều đúng . Bài 4 : Đốt cháy một lượng các bon trong không khí ( 4VN2; 1VO2) thu được hỗn hợp khí A . Cho A qua dung dịch nước vôi trong thấy tạo thành 20 g chất kết tủa . Hỗn hợp khí còn lại trong đó Nitơ c hiếm 6/7 về thể tích. Khối lựơng Cacbon bị đốt cháy là bao nhiêu ? Bài 5 : Nung 105,3 g CaCO3 ở nhiệt độ cao , cho toàn bộ lựơng khí thoát ra hấp thụ hết vào 500 ml dd NaOH 3,6M . Hỏi thu được muối nào khối lượng là bao nhiêu , biết hiệu suất của phản ứng nhiệt phân là 90%. Bài 6: Có hỗn hợp NH4HCO3 ; NaHCO3 , Ca(HCO3)2 . Nung 48,8 g hh đó tới khối lựơng không đổi thu được 16,2 g bã rắn . Chế bã rắn với dd HCl dư thu 2,24 lít khí ( đktc ) . Xác định thành phần phần trăm các muối trong hỗn hợp Bài 7 : Để sản xuất 100,0 kg thủy tinh có cấu tạo Na2O.CaO.6SiO2 cần phải dùng bao nhiêu kg Na2CO3 với hiệu suất quá trình là 100% a) 22,7 b) 27,12 c) 22,15 d) 20,92. CHƯƠNG IV: Đại Cương Về Hoá Hữu Cơ I.Kiến thức . + Phân loại hợp chất hữu cơ + Các công thức biểu diễn thành phần phân tử hợp chất hữu cơ và các phương pháp xác định công thức này + Một số loại phản ứng tiêu biểu trong hoá hữu cơ + Nội dung cơ bản của thuyết cấu tạo hoá học , khái niệm đồng phân , đồng đẳng , liên kết đơn , đôi , ba. II.Kỹ năng . + Vận dụng kiến thức phân tích hoá nguyên tố để biết cách xác định thành phần định tính, định lượng của chất hữu cơ + Giải các bài tập lập công thức phân tử + Viết và nhận dạng được một số phản ứng hoá học trong hoá hữu cơ +Dựa vào thuyết cấu tạo nguyên tử , giải thích các hiện tựơng đồng đẳng, đồng phân. III.Thái độ, tình cảm. + Thông qua những hiểu biết về hợp chất hữu cơ giáo dục cho HS lòng say mê môn học , yêu thích và có ý thức bảo vệ thiên nhiên , khai thác tiềm năng thiên nhiên , vượt khó đạt kết quả cao. + Hình thành tư tửơng tiến bộ về chất hữu cơ , chống hủ tục lạc hậu cho rằng chất hữu cơ chỉ chứa trong cơ thể sống và do thựơng đế tạo nên. IV.Cấu trúc và hệ thống tri thức của chương . Trong chương chỉ nghiên cứu những lý thuyết chủ đạo về hoá hữu cơ . + Bài 20 mở đầu về hoá hữu cơ cung cấp các khái niệm và phương pháp nghiên cứu chất hữu cơ . Dựa trên cơ sở đó phát triển dần công thức phân tử, ccách thiết lập các loại công thức phân tử ( bài 21) . Bài 22 sau khi nêu nội dung thuyết cấu tạo hoá học thì hình thành các khái niệm đồng đẳng đồng phân , giới thiệu một số dãy đồng đẳng sẽ học . Bài 23 phân loại phản ứng hữu cơ và nêu đặc điểm , so sánh pư trong hoá hữu cơ và hoá vô cơ . Bài 24 luyện tập đi sâu củng cố kiến thức các bài 20,21,22,,23. @ Kiến thức trọng tâm : + Hiểu các loại công thức trong hoá hữu co, cách lập các loại công thức đó + Hiểu được nội dung thuyết cấu tạo hoá học , phân biệt đồng đẳng , đồng phân , phân loại được phản ứng hữu cơ. @ Kiến thức mở rộng : @ Kiến thức khó dạy : HS hay nhầm lẫn giữa các loại công thức với nhau. V.Hệ thống bài tập . + Các bài tập trắc nghiệm giúp HS biết, hiểu , vận dụng các kiến thức lý thuyết + Các bài tập tự luận về lập công thức phân tử dựa vào % khối lượng các nguyên tố , thông qua công thức đơn giản nhất , tính trực tiếp theo sản phẩm đốt cháy. + Bài tập viết công thức cấu tạo dựa vào hoá trị các nguyên tố, tìm các chất trong cùng dãy đồng đẳng, đồng phân. VI.Những công việc cần chuẩn bị . +Ôn tập kiến thức đã học trong THCS. + Thí nghiệm xác định thành phần định tính các nguyên tố. VII.Phương pháp dạy học chủ yếu . + Sử dụng linh hoạt các phương pháp trực quan , suy diễn, quy nạp, nêu vấn đề +Sử dụng nhiều bài tập , tổ chức hoạt động nhóm để HS cùng nhau học tập đặc biệt là cùng nhau lập đựơc CTPT các chất. VIII . Phân bố nội dung tiết học . ☞ Tiết 29: Bài20 . Mở đầu hoá học hữu cơ . ☞ Tiết 30: Bài21 . Công hức phân tử hợp chất hữu cơ . ☞ Tiết 31,32 : Bài22 . Cấu túc phân tử hợp chất hữu cơ . ☞ Tiết 33 : Bài23 . Phản ứng hữu cơ . ☞ Tiết 34 +35: Bài24 . Luyện tập . ☞ Tiết 36+67 : Ôn tập học kì I . ☞ Tiết 38 : Kiểm tra học kì I . IX . BT Trắc nghiệm và Tự Luận trọng tâm . Bt1 : Cho các câu sau : Chất vô cơ gồm đơn chất và hợp chất còn chất hữu cơ chỉ có hợp chất . Chất hữu cơ thường ít tan trong nước . Trong phân tử chất hữu cơ , cacbon luôn có hoá trị IV . Cấu trúc hoá học vừa cho biết cthh vừa cho biết sự phân bố trong không gian của các nguyên tử . Dồng phân là hiện tượng các chất có cùng ctpt nhưng có tính chất hoá học khác nhau . Các chất đồng đẳng có ctpt giống nhau nên có tính chất hoá học giống nhau . Các câu đúng là1 , 2 , 3 hay 4 : a , b, c, e . a , b, c, e . a , c , d , e . b , c , e, f . Bt2 : Cho các công thức cấu tạo sau : CH3 – CH2 – CH2 – CH2OH . c) CH3 – CH – CH2 – OH CH3 – CH2 – CH – CH3 OH CH3 OH d) CH3 – C – OH OH Bt3 : Tên gọi theo danh pháp IUPAC của hợp chất sau là : CH3 – CH – CH – CH3 CH2 CH2 CH3 CH3 a) 2-Etyl-3-metylpentan b) 3,4-Đimetylhexan c) 2,3-Đietylbutan d) 3-Metyl-4-etylpntan Bài 4: Trong 9 chất dưới đây , chất nào là đồng đẳng của nhau , đồng phân của nhau : CH3 CH2 CH3 7. CH3CH=CH2 CH3CH2CH2Cl 8. CH2 – CH2 CH3CH2CH2CH3 CH3CHClCH3 CH2 – CH2 (CH3)2CHCH3 9. (CH3)2C=CH2 CH3CH2 CH=CH2 Bài 5 : Cho biết trong các phản ứng sau phản ứng nào là phản ứng thế , phản ứng tách , phản ứng cộng : CH4 + Cl2 CH3 + HCl C2H4 + Br2 C2H4Br2 CH3OH + HBr ® CH3Br + H2O C5H10 + H2 ® C5H12 C12H26 ® C10H20 + C2H6 Bài 6 : Oxihoá hoàn toàn 1,8 g một chất hữu cơ X , hỗn hợp sinh ra lần lượt cho qua bình đựng CaCl2 khan và bình đựng nước vôi trong dư. Sau thí nghiệm thấy khối lựơng bình đựng CaCl2 tăng 1,08 g và bình đựng nước vôi trong có 6 gam kết tủa . Tính phần trăm khối lựơng các nguyên tố trong X Bài 7 : Một hợp chất A có 54,55% C; 9,09%H; 36,36%H . Ở điều kiện tiêu chuẩn 1,12lít A nặng 4,4 g . Tìm công thức phân tử của A Bài 8 : Hỗn hợp M chứa 3 hidrocacbon là đồng phân của nhau . KHi đốt cháy 1,8 g M thu được 2,8 lít CO2 ( d9ktc) 1) Xác định công thức phân tử của các chất đem đốt cháy biết tỷ khối của M với O2 là 2,25 . 2) Dựa vào thuyết cấu tạo hoá học , viết công thức khai triển và công thức cấu tạo thu gọn của từng chất trong M . Bt9 : Phân tích định lượng 2 chất hữu cơ A ,B cho cùng kết quả : Cứ 3 phần khối lượng C thì có 0,5 phần khối lượng H và 4 phần khối lượng O .Tỉ khối hơi của B bằng 3,104 .Tỉ khối hơi của B so với A bằng 3. Xác định công thức phân tử của A ,B . Bt10 : Đố