Ma trân đề kiểm tra học kì I môn hoá học 9 năm học 2012 – 2013

MA TRÂN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN HOÁ HỌC 9 NĂM HỌC 2012 – 2013 Thời gian làm bài 45’ ( không kể thời gian giao đề) Tên Chủ đề (nội dung, chương…) MỨC ĐỘ NHẬN BIẾT Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Cấp độ thấp Cấp độ cao 1. Các loại hợp chất vô cơ 17 tiết Dựa vào tính chất hoá học của các chất hoàn thiện PTHH Phân biệt được các hợp chất vô cơ bằng phương pháp hoá học. Làm được BT tính khối lượng, tính nồng độ % của hỗn hợp. 65% = 6,5 đ 30% = 2 điểm 40% = 2,5 điểm 30% = 2 điểm 2. Kim loại 09 tiết Viết được dãy hoạt động hoá học của kim loại theo chiều giảm dần. Viết PT biểu diễn dãy chuyển đổi HH của KL 35% = 3,5đ 43% = 1,5 điểm 57% =2đ 5 câu 10 điểm (100%) 2câu 3,5 điểm 35 % 2 câu 4,5 điểm 45 % 1 câu 2 điểm 20 % ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN HOÁ HỌC 9 NĂM HỌC 2012 – 2013 Thời gian làm bài 45’ ( không kể thời gian giao đề) C©u 1:(1,5đ) Hãy xắp xếp các kim loại trong dãy sau theo chiều mức độ hoạt động hoá học giảm dần: Mg, Fe, Cu, Pb, Ag, Zn, Al, K, Au, Na. Câu 2:(2đ)Viết các phương trình hoá học thực hiện dãy chuyển đổi hoá học sau: Câu 3:(2,5đ) Có 4 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một trong 4 dung dịch là: H2SO4 loãng, HCl, Na2SO4 , NaOH. Hãy nhận biết dung dịch trong mỗi lọ bằng phương pháp hoá học. Viết phương trình. C©u 4:(2đ) Chọn các chất thích hợp điền vào chỗ trống và hoàn thành các phương trình phản ứng sau: 1.HCl + .......... MgCl2 + ........... 2.Na2CO3 + ........ CaCO3 + ......... 3.CuCl2 + .......... Cu + ........... 4.Fe2O3 + ........... Fe + ............ C©u 5:(2đ) Ngâm một lá kẽm trong 40g dd muối đồng sunfat 20% cho đến khi kẽm không tan được nữa. Tính khối lượng kẽm đã phản ứng với dd trên và nồng độ phần trăm của dd sau phản ứng. ------------------ Hết------------------ ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN HOÁ HỌC 9 NĂM HỌC 2012 – 2013 C©u C¸c ý trong c©u §iÓm Câu 1 (1,5đ) Dãy kim loại theo chiều mức độ hoạt động hoá học giảm dần K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, Cu, Ag, Au 1,5đ Câu 2 (2đ) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 FeCl2 + 2 NaOH Fe(OH)2 + 2 NaCl Fe(OH)2 + H2SO4(loãng) FeSO4 + 2H2O FeSO4 + Zn ZnSO4 + Fe 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ C©u 3 (2,5đ) - Dùng quỳ tím: dd nào chuyển màu xanh là NaOH dd nào không chuyển màu là Na2SO4 dd nào chuyển màu đỏ là HCl và H2SO4 - Lần lượt cho BaCl2 vào 2 axit trên dd nào có hiện tượng kết tủa là H2SO4 - Chất còn lại là HCl PT: H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + HCl 1® 1® 0,5® C©u 4 (2đ) 1. 2HCl + Mg MgCl2 + H2 2. Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl 3. CuCl2 + Fe Cu + FeCl2 4. Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ C©u 5 (2đ) = -> = (mol) PT: Zn + CuSO4 à ZnSO4 + Cu 1mol 1mol 1mol 0,05mol 0,05mol 0,05mol Số gam Zn là: = 0,05 x 65 = 3,25gam Số gam của ZnSO4 là: = 0,05 x 161= 8,05gam Nồng độ % dd ZnSO4 là: 0,5® 0,5® 0,5® 0,5®