Bài giảng Kiểm tra 1 tiết tuần 10

KIEÅM TRA 1 TIEÁT Tuần 10 NS: ……………………..…. Tieát PPCT: 20 Ngaøy daïy: ………………… 1. MUÏC TIEÂU : 1.1.Kiến thức: a) Chủ đề 1:Tính chất hoá học chung của bazơ. b) Chủ đề 2: Tính chất hóa học của NaOH; ứng dụng của Ca(OH)2. c) Chủ đề 3: Tính chất hoá học của muối.Nhận biết muối BaCl2. d) Chủ đề 4: Môt số muối quan trọng (NaCl). e) Chủ đề 5: Phân bón hoá học( Phân bón đơn). 1.2. Kĩ năng: - Viết phương trình hoá học. - Nêu được ứng dụng của (CaOH)2. - Vận dụng tốt công thức tính nồng độ C%. - Vận dụng các công thức biến đổi để tính bài toán theo PTHH. 1.3.Thái độ : -Học sinh có ý thức làm bài nghiêm túc, trung thực trong kiểm tra. - Xây dựng lòng tin và tính quyết đoán của học sinh khi giải quyết vấn đề. - Rèn luyện tính cẩn thận nghiêm túc khoa học. 2. TRỌNG TÂM: - Tính chất, ứng dụng của các loại hợp chất vô cơ. - Bài tập xác định CT của hợp chất, tính khối lượng, thể tích của các chất. 3. CHUẨN BỊ: a. Giáo viên: đề kiểm tra, đáp án b. Học sinh: Ôn lại kiến thức của các bài đã học 4. TIEÁN TRÌNH: 4.1. OÅn ñònh, kiểm diện: Kieåm tra só soá HS 4.2. Kieåm tra miệng: Khoâng 4.3. Baøi môí: MA TRẬN ĐỀ Tên Chủ đề (nôi dung chương...) Mức độ nhận thức Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng ở mức cao hơn TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL Chủ đề1 Bài 7.Tính chất hoá học của bazơ. (01 tiết) Hiểu tính chất hoá học của bazơ Vận dụng các bước giải bài toán tính theo phương trình hoá học. Số câu Số điểm Tỉ lệ % 3 câu 1,5đ 1 câu 2đ 4câu 3,5đ 35% Chủ đề 2 Bài 8. Một số bazơ quan trọng. (02 tiết) Biết tính chất hoá học của 1số bazơ quan trọng NaOH PTHH; ứngdung Ca(OH)2 Số câu Số điểm Tỉ lệ % 2câu 4đ 2câu 4đ 40% Chủ đề 3. Bài 9: Tính chất hoá học của muối (01 tiết) Hiểu tính chất hoá học của muối Vận dụng thành thạo kiến thức về tính chất hoá học của muối, tính toán Số câu Số điểm Tỉ lệ % 1 câu 0,5đ 1 câu 1đ 2câu 1,5đ 15% Chủ đề 4. Bài 10: Một số muối quan trọng (01 tiết) Hiểu tính chất của muối NaCl Số câu Số điểm Tỉ lệ % 1câu 0,5đ 1câu 0,5đ 5% Chủ đề 5. Bài 11: Phân bón hoá học. (01 tiết) Hiểu được phân bón hoá học (phân bón hoá học kép). Số câu Số điểm Tỉ lệ % 1câu 0,5đ 1câu 0,5đ 5% Tổng số câu Tổng sốđiểm Tỉ lệ% 2 câu 4đ 40% 6 câu 3đ 30% 1 câu 2đ 20% 1 câu 1đ 10% 10câu 10đ 100% ĐỀ KIỂM TRA A. Traéc nghieäm : (3ñieåm ). Caâu I. Khoanh troøn vaøo moät trong caùc chöõ caùi a,b,c,d ñöùng tröôùc caâu traû lôøi ñuùng. 1.Phaûn öùng xaûy ra giöõa KOH vaø dung dịch HCl ñöôïc goïi laø: a. Phaûn öùng theá b. Phaûn öùng phaân huyû c. Phaûn öùng trung hoaø d. Phaûn öùng hoaù hôïp 2. Dung dịch nào dưới đây làm quì tím hóa xanh a.Dung dòch H2SO4 b. Dung dòch K2SO4 c. Dung dòch NaNO3 d. Dung dòch Ba(OH)2 3. Dung dịch KOH làm đổi màu dung dịch phenolphtalein thành màu: a. Vàng b. Đỏ c. Xanh d. Tím Caâu II . Khoanh troøn vaøo chöõ Ñ ôû caâu ñuùng vaø chöõ S ôû caâu sai . 1. Dung dịch AgNO3 dùng để nhận biết được dung dịch NaCl. Ñ S 2. Tất cả những phân bón hoá học: KCl, NH4NO3, Ca(H2PO4)2 ,Ca(H2PO4)2, KNO3,(NH4)2HPO4 đều là phân bón đơn. Ñ S 3. Dung dịch H2SO4 dùng để nhận biết được dung dịch BaCl2. Ñ S B. Tự Luận ( 7 ñieåm ). Caâu I. (3 điểm) Trình bày tính chất hoá học của natri hidroxit NaOH ? viết phương trình hoá học minh hoạ. Caâu II.( 1 điểm) Canxi hidroxit Ca(OH)2 có những ứng dụng gì? Caâu III . (1 điểm) Cho 1 gam sắt clorua chưa rõ hoá trị của Fe vào dung dịch AgNO3 dư, người ta thu được một chất kết tủa trắng, sau khi sấy khô có khối lượng 2,65 gam. Xác định công thức của muối sắt clorua. ( Cho: Ag = 108 ; O = 16 ; N = 14 ; Fe = 56; Cl = 35,5). Caâu IV . (2điểm). Cho 7,4 gam Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch H2SO4 20% ( lượng vừa đủ). 1. Tính khối lượng muối thu được. 2. Tính khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng. ( Cho: Ca = 40 ; S = 32). HƯỚNG DẪN CHẤM Câu Nội dung bài giải Điểm A.TNKQ Câu I(1,5đ) Câu II (1,5đ) 1.c ; 2.d ; 3.b. 1.Đ ; 2.S ; 3.Đ Mỗi khoanh tròn đúng được 0,5đ 0,5 x 3 =1,5 điểm 0,5 x 3 =1,5 điểm B.Tự luận. Câu I( 3 đ) - Đổi màu chất chỉ thị Dung dịch bazơ làm quì tím hoá xanh, dung dịch phenolphtalelin không màu chuyển thành màu đỏ. - Tác dụng với axít NaOH + HCl à NaCl + H2O - Tác dụng với oxít axít. 2NaOH + CO2 à Na2CO3 + H2O - Tác dụng với dung dịch muối 2NaOH + CuCl2 à 2NaCl + Cu(OH)2 0,75 điểm 0,75 điểm 0,75 điểm 0,75 điểm Câu II(1đ) Nêu được: - Làm vất liêu xây dựng - Khử chua đất trồng trọt - Khử độc các chất thải công nghiệp - Diệt trùng chất thải sinh hoạt. 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm Câu III.(1đ) Gọi công thức của muối là FeClx ( x là hoá trị của Fe) Từ PTHH. FeClx + xAgNO3 à xAgCl + Fe(NO3)x (56 + 35,5x)g x(108 + 35,5)g 1g 2,65g Giải ra ta có x= 3 . vậy sắt có hoá trị III. Công thức sắt clorua là FeCl3 0,5 điểm 0,5 điểm Câu IV(2đ) 1. Từ PTHH : Ca(OH)2 + H2SO4 à CaSO4 + 2H2O Tính khối lượng muối CaSO4: 13,6 gam 2. Tính khối lượng dung dịch H2SO4: 49 gam 1 điểm 1điểm 4.4. Câu hỏi, bài tập cuûng coá: Thu baøi 4.5. Höôùng daãn hoïc sinh töï hoïc. * Với bài học này: - Xem laïi baøi kieåm tra - Chuù yù baøi taäp tính noàng ñoä mol, noàng ñoä phaàn traêm - Hoïc thuoäc moät soá coâng thöùc tính: n, m, V khí, CM, C %, D. * Với bài sau: - Xem baøi :”Tính chaát vaät lyù cuûa kim loaïi”, các ứng dụng thực tế của các kim loại - Toå chuaån bò maãu vaät: + Daây ñoàng + Daây saét + Mieáng nhoâm + Dieâm 5. RUÙT KINH NGHIEÄM: * Thời gian toàn bài: * Nội dung: * Phương pháp: * Sử dụng ĐDDH: