Giáo án Hóa học Lớp 11 tự chọn

Tiết tự chọn số 1 Chủ đề Sự điện li Phân loại chất điện li A.Mục tiêu HS hiểu và phân loại chất điện li thông qua độ điện li và hằng số phân li K Sử dụng độ điện li tính nồng độ mol các ion trong dd B. Tổ chức các hoạt động dạy học 1. Bài cũ Hoạt động 1. HS: nhắc lại các khái niệm chất điện li mạnh, chất điện li yếu GV: ddắt- có đại lượng nào dùng để đánh giá khả năng phân li của các chất điện li hay không. Bài hôm nay sẽ tìm hiểu 2. Bài mới Hoạt động 2: Độ điện li Hoạt động của học sinh Hoạt động của giáo viên 1.Định nghĩa Nắm được = trong đó n: số phân tử (số mol) phân tử điện li no: tổng số phân tử(số mol) phân tử hoà tan làm dược VD: =4/100 = 0,04 hay 4% Suy ra được 0 < 1 hay 0 < 100 % 2. ảnh hưởng của sự pha loãng đến độ điện li Nắm được : khi pha loãng dung dịch thì độ điện li của các chất điện li đều tăng -Nêu định nghĩa độ điện li -Dẫn dắt để chỉ ra cũng là tỉ số giữa số mol phân tử điện li và tổng số mol phân tử hoà tan -Nêu VD Trong dd CH3COOH, cứ 100 phân tử hoà tan thì có 4 phân tử phân li ra ion. Tính độ điện li của CH3COOH trong trường hợp này ? nếu tất cả phân tử tan trong dd đều phân li thì bằng bao nhiêu Suy ra khoảng xác định của -Giải thích dựa vào thuyết va chạm ? có phụ thuộc nồng độ chất điên li hay không Hoạt động 3: Chất điện li mạnh , chất đien li yếu Hoạt động của học sinh Hoạt động của giáo viên 1. Chất điện li mạnh Nắm được chất điện li mạnh đều có =1 2. Chất điện li yếu Nắm được chất điện li yếu 0< < 1 CH3COOH CH3COO - + H+ (1) Nắm được Hằng số cân bằng của (1) gọi là hằng số phân li Kc chỉ phụ thuộc bản chất của chất điện li và nhiệt độ Nắm được cân bằng điện li tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ satơlie -Từ định nghĩa chất chất điện li mạnh hãy suy ra giá trị của chất điện li mạnh -Từ định nghĩa chất chất điện li yếu hãy suy ra khoảng xác định giá trị của chất điện li mạnh -(1) là cân bằng điện li -Hãy xác định hằng số cân bằng của (1) ? Cũng như cân bằng hoá học khác, cân bằng điện li tuân theo nguyên lí nào Hoạt động 4. Bài tập củng cố Bài 1. Chất điện li mạnh là chất A. có 0< < 1 B. có =1 C. có phương trình điện li thuận nghịch D. trong dd chỉ có một số phân tử hoà tan phân li thành ion Bài 2 Viết PTđiện li của các chất điện li sau HNO3, Na2SO4, H2SO4, Na2SO4, NaClO HClO, hiđroxit lưỡng tính Pb(OH)2 Bài 3 Tính nồng độ mol của các ion trong các dd sau KCl 0,002 M BaCl2 0,002 M HNO2 0,01 M (=18%) Bài 4 Độ điện li của HNO2 trong dd HNO2 0,01 M là 18%. a. Tính hằng số phân li của HNO2. b. Thêm H2O vào dd HNO2 ở trên thì hằng số CB có thay đổi không (coi nhiệt độ không đổi) Tiết tự chọn số 2 Chủ đề Sự điện li Thuyết axit-bazơ của Bronstet. Sự thuỷ phân của muối (T1) A.Mục tiêu HS biết các khái niệm axit-bazơ theo bronstet, các khái niệm hằng số phân li axit và bazơ HS vận dụng các hằng số phân li axit và bazơ để tính [H+] trong các dung dịch axit và bazơ 1 nấc B. Tổ chức các hoạt động dạy học 1.Bài cũ Nêu định nghĩa axit-bazơ theo areniut. Viết PTĐL của HClO, H2CO3 1.Bài mới Hoạt động 1:Thuyết axit-bazơ của Bronstet Hoạt động của học sinh Hoạt động của giáo viên 1.Định nghĩa Rút ra được Axit là chất có khả năng cho proton (H+) Bazơ là chất có khả năng nhận proton (H+) Vậy Axit Bazơ + H+ HClO + H2O H3O+ + ClO- Hs viết được PT trao đổi proton của những chất sau với H2O : NH3, HCO3-.Rút ra nhận xét về khả năng cho nhận proton của các phần tử trong mỗi PT Suy ra nhận xét +H2O cóthể cho hoặc nhận proton.Nó là chất lưỡng tính +Theo thuyết Bronstet thì axit, bazơ có thể là phân tử hoặc ion 2. Ưu điểm của thuyết Bronstet so với thuyết areniut Hiểu được thuyết Bronstet tổng quát hơn so với thuyết areniut -YC HS viết PTĐL của HCl, HNO3. ?chúng thuộc loại hợp chất nào Dẫn dắt để HS suy ra định nghĩa GV lấy VD với CH3COOH.?lấy VD với HClO (H+ là cách viết đơn giản của H3O+) -Có những chất vừa có khả năng cho proton vừa có khả năng nhận proton .Chúng là chất lưỡng tính. Có những chất không có khả năng cho proton không có khả năng nhận proton .Chúng là chất trung tính. -Phân tích cụ thể và lấyVD Hoạt động 2: Hằng số phân li axit và hằng số phân li bazơ Hoạt động của học sinh Hoạt động của giáo viên 1.Hằng số phân li axit CH3COOH CH3COO - + H+ (1) CH3COOH + H2O CH3COO - + H3O+ (2) Tính được Kc của 1 và 2 Hiểu được [] là kí hiệu nồng độ cân bằng, biết được Kc gọi là hằng số phân li axit và được kí hiệu là Ka Hiểu được Ka tính theo 1 và 2 đều như nhau vì [ H+] hay [H3O+] trong dd chỉ là 1 Biết Ka chỉ phụ thuộc bản chất axit và nhiệt độ 2. Hằng số phân li bazơ NH3 + H2O NH4+ + OH- Kb = CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- Kb = Biết hs phân li bazơ được kí hiệu là Kb chỉ phụ thuộc nhiệt độ, bản chất bazơ.Kb càng nhỏ thì lực bazơ càng nhỏ ? Tính hằng số phân li của 1 và 2 ?Ka càng nhỏ khi nào.Nên Ka càng nhỏ thì lực axítẽ thế nào -Nêu VD, yêu cầu HS lập CT tính Kb tương tự CT tính Ka Hoạt động 3. bài tập củng cố Bài 1. Theo thuyết Bronstet, chất nào sau đây là axit, bazơ, lưỡng tính CH3COOH, HCl, NH3, CO32-, SO32-, HSO3-, ClO-, HSO-4 Bài 2. Độ điện li của HNO2 trong dd HNO2 0,01 M là 18%. Tính hằng số phân li axit của HNO2. Bài 3 Tính [H+] trong các dd sau a.HClO 0,1 M (Ka của HClO là 5.10-8) b.NH3 0,1 M ( Kb của NH3 là 1,8.10-5 ) Tiết tự chọn số 3 Chủ đề Sự điện li Thuyết axit-bazơ của Bronstet. Sự thuỷ phân của muối (T2) A.Mục tiêu HS biết khái niệm sự thuỷ phân của muối và hiểu phản ứng thuỷ phân của muối B. Tổ chức các hoạt động dạy học 1.ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ Viết PTĐL của H2CO3, Na2SO3, NH4Cl 3.Bài mới Hoạt động 1. Khái niệm về sự thuỷ phân của muối Hoạt động của học sinh Hoạt động của giáo viên -Nêu.Làm TN cho vài giọt PP lần lượt vào nước nguyên chất và dd Na2CO3 -Nhận xét hiện tượng xảy ra, suy ra pH của dd Na2CO3 Nắm được khái niệm phản ứng thuỷ phân của muối là phản ứng trao đổi ion giữa muối và nước ?Cho biết pH của nước nguyên chất Nêu và vào vấn đề: tại sao pH của dd muối Na2CO3 cao hơn pH của nước nguyên chất? Vì muối đã dự PƯ trao đổi ion với nước làm cho [H+] biến đổi Hoạt động 2. phản ứng thuỷ phân của muối Hoạt động của học sinh Hoạt động của giáo viên -Thí dụ 1: HS viết PTĐL của HClO Suy ra khả năng bị thuỷ phân của ClO- Xác định được khoảng pH của dd NaClO Nắm được PƯ thuỷ phân nói chung là thuận nghịch Biết được những anion gốc axit nào thì bị thuỷ phân -Thí dụ 2: một cách tương tự, HS suy ra pH của dd Al(NO3)3 <7 dựa vào sự thuỷ phân của Al3+ Al3+ + H2O Al(OH)2+ + H+ Biết được những cation kim loại nào thì bị thuỷ phân -Thí dụ 3 Xét dd (CH3COO)2Zn. Nhận thấy được CH3COO- và Zn2+ đều bị thuỷ phân nên môi trường của dd phụ thuộc độ thuỷ phân của 2 ion -Thí dụ 4 Xét những muối axit như NaHCO3 , KH2PO4 có anion gốc axit lưỡng tính nên môi trường dd phụ thuộc bản chất anion -Thí dụ 5 Muôi trung hoà chứa cation của bazơ mạnh và anion của axit mạnh:môi trường trung tính -Hướng dẫn HS HD cho HS thấy rõ PƯ thuận nghịch nói chung là PƯ thuận nghịch -Hướng dẫn HS Sự thuỷ phân có thể tiếp diễn và nếu dd loãng thì sự thuỷ phân có thể xảy ra hoàn toàn tạo thành kết tủa Al(OH)3 -Hướng dẫn HS rút ra kết luận về môi trường của các dd muối trung hoà Hoạt động 3. Bài tập củng cố 1.Các chất sau đây là axit, bazơ, lưỡng tính hay trung tính theo thuyết Bronstet NaClO, NH4Cl, NH4NO3, (NH4)2CO3. NaCl, KHSO3, Cu2+, K+. 2.So sánh pH của mỗi dung dịch muối sau so với 7 KCl, NaNO3, K2CO3, NH4Cl, CH3COONa Tiết tự chọn số 4 Chủ đề Sự điện li Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li A.Mục tiêu -Củng cố kiến thức. +Đk xảy ra pư trao đổi ion trong dd -Rèn luyện kĩ năng: +Viết ptpư dạng phân tử và ion thugọn của các pư trong dung dịch chất điện li B. Chuẩn bị HS: ôn tập kiến thức phần pư trao đổi ion C.Tổ chức hoạt động dạy học Hoạt động của học sinh Hoạt động của giáo viên TL: pư rao đổi ion trong dung dịch chất điện li xảy ra khi có sự kết hợp giữa các ion trong dung dịch để tạo thành ít nhất 1 trong 3 trường hợp sau -Chất kết tủa -Chất điẹn li yếu -Chất khí A.Hệ thống kiến thức Điều kiện xảy ra pư rao đổi ion trong dung dịch chất điện li ?Pư trao dổi ion xảy ra khi nào B.Bài tập và câu hỏi rèn luyện kĩ năng. Bài tập Bài 1. Tính pH của các dung dịch sau a. CH3COONa 0,1 M (Kb của CH3COO- bằng 5,71.10-10) b. NH4Cl 0,1 M (Ka của NH4+ bằng 5,56.10-10) Bỏ qua sự điện li của nước Giải a. CH3COONa CH3COO- + Na+ CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- Kb Đầu 0,1 M 0 0 Pư x CB 0,1-x x x (M) Kb = C1. Do x rất nhỏ so với 1 nên 0,1-x ~0,1 x2 = 0,1.5,71. 10-10 = 5,71.10-11 x = = 7,56.10-6 = [OH-] [H+] = 1,323.10-9 pH = 8,88 C2. Giải PT bậc 2 tìm x và sau đó làm tương tự b. NH4Cl NH4+ + Cl- NH4+ NH3 + H+ Ka Đầu 0,1 0 0 (M) Pli x CB 0,1 – x x x Ka = = 5,56.10-10 Gải gần đúng hay giải chính xác ta có x = 7,46. 10-6 suy ra pH = 5,13 Bài 2. Viết ptpư dạng phân tử và ion thugọn của các pư (nếu có) xảy ra giữa a.dd AgNO3 và dd HCl e. dd Na2CO3 và dd Ca(NO3)2 b.dd BaCl2 và dd K2SO4 f. dd NaHCO3 và dd NaOH c. FeS và dd HCl g. dd NaHCO3 và dd HCl d.dd BaCl2 và dd NaNO3 h. dd FeSO4 và dd HCl Bài 3 Cho dd AgNO3 dư vào 500 ml dd HCl a M thu được 143,5 gam kết tủa. Viết pt hh của pư xảy ra dạng phân tử và ion thu gọn. Tính a ĐS. a = 1/0,5 = 2 M C. Dặn dò Về nhà tiếp tục ôn tập lí thuyết và bài tập phần luyện tập Tiết tự chọn số 5 Chủ đề Nhóm Nitơ và nhóm Cacbon Khái quát nhóm Nitơ-Photpho A.Mục tiêu Hiểu cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm Nitơ ở trạng thái cơ bản, biết cấu hình e lớp ngoài cùng ở trạng thái kích thích Nắm vững sự biến đổi tính chất của các đơn chất và hợp chất của các nguyên tố trong nhóm Củng cố tính chất hoá học cơ bản của các đơn chất nitơ, photpho và các hợp chất của chúng B.Tổ chức các hoạt động dạy học 1.ổn định lớp 2.Bài cũ +Nhắc lại cấu hình e ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố N +Tương tự suy ra cấu hình e ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố P 3.Bài mới Hoạt động 1. Tìm hiểu kĩ hơn về cấu hình e nguyên tử lớp ngoài cùng Hoạt động của học sinh Hoạt động của giáo viên 1 -Viết và nhận xét đươc sự giống và khác nhau giữa 2 cấu hình. -Mô tả được sự phân bố e vào AO ngoài cùng ở trạng thái cơ bản và trạng thái kích thích. Nhận xét được sự khác nhau... 2. Nêu được : của nhóm Nitơ -3, 0, +3, +5 của N: ... Nx được: N và các nguyên tố trong nhóm thể hiện tính khử và tính oxh Từ N đến Bi : tính khử tăng dần đồng thời tính oxh giảm dần 3. Viết được CTPT của oxit và hiđroxit cao nhất của các nguyên tố trong nhóm và nêu được: của N, P: oxitaxit và axit As2O3 : oxit lưỡng tính, tính axit > tính bazơ Sb2O3 : oxit lưỡng tính, tính axit< tính bazơ Bi2O3 : oxit bazơ 1.Cấu hình e lớp ngoài cùng -? Viết cấu hình e lớp ngoài cùng của ng tử N, P ở trạng thái cơ bản.Nhận xét 2 cấu hình đó? -Mô tả sự phân bố e vào các AO lớp ngoài cùng của nguyên tử N, P ở trạng thái kích thích. 2.Số oxihoá ? Cho biết số oxihoas có thể có của N và P 3. Oxit và hiđroxit Hoạt động 2 Bài tập Bài 1. Làm các bài tập 1,2,3 trang 27 sách Chuyên đề tự chọn Bài 2. Bằng thí ghiệm nào có thể phân biệt được khí nitơ có lẫn 1 trong các tạp chất sau: clo, khí HCl, khí H2S. Viết PTHH của các Pư đã xảy ra HD - N2 lẫn Cl2: dùng quỳ tím ẩm - N2 lẫn HCl: dùng quỳ tím ẩm - N2 lẫn H2S: dùng giấy tẩm dd Pb(NO3)2 Bài 3 Viết cấu hình e của các ion N3- , F- , O2- , Na+ , Mg2+ và rút ra nhận xét về cấu hình e củâ các ion đó Bài 4 Để nhận ra khí nitơ có lẫn khí clo ta có thể sử dụng dung dịch nào sau đây Na3PO4 , KCl, Na2SO4 , KI + hồ tinh bột Bài 5 Trộn 3 lit dd NaNO2 0,2 M với 2 lit dd NH4Cl 0,2 M rồi đun nóng cho phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính thể tích khí sinh ra (đktc) Bài 6 Làm bài tập 5 sgk trang 30 Tiết tự chọn số 6 Amoniac-Muối amoni A. Mục tiêu - Củng cố 1 số kiến thức cơ bản về amoniac, muối amoni - Rèn luyện kĩ năng viết ptpư thể hiện tc của amoniac, muối amoni - Rèn luyện kĩ năngvận dụng kiến thức để giải toán B. tổ chức các hoạt động dạy học I.Những kiến thức cơ bản 1.a. Tính bazơ yếu -Td với nước -Td với axit -Td với dd muối b.Tính khử c.Khả năng tạo phức 2. 3.Nhắc lại các tính chất của muối amoni +tính tan +các phản ứng của muối amoni xảy ra do td của ion NH4+ và của anion gốc axit 1.Tính chất hoá học của amoniac NH3 có những tchh cơ bản nào?Cho VD. mỗi tc yêu cầu HS lấy các VD chứng minh GV bổ sung: NH3 có khẩ năng tạo phức 2.Điều chế NH3 Yêu cầu HS nhắc lại pp tổng hợp NH3 và các điều kiện kĩ thuật nhằm tăng hiệu suất của quá trình 3.Tính chất của muối amoni II.Bài tập BT1. Cho cân bằng sau N2 + 3H2 2NH3 H = -92 KJ (k) (k) (k) Cho biết CB của pư trên sẽ chuyển dịch theo chiều nào nếu a.Tăng nhiệt độ b.Hoá lỏng NH3 để tách nó ra khỏi hỗn hợp c.Tăng áp suất của hh pư HD. áp dụng nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ satơlie a. CBCD theo chiều nghịch b.CBCD theo chiều thuận c.CBCD theo chiều thuận BT2. Sục khí NH3 vào dung dịch CuSO4 tới dư. Viết PTHH của các pư xảy ra, nêu hiện tượng quan sát được BG CuSO4 + 2NH3 + 2H2O Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2 Hiện tượng: lúc đầu xuất hiện kết tủa màu xanh, sau đó kết tủa tan dần tạo thành dung dịch trong suốt màu xanh lam BT3 Dẫn 2,24 lit NH3 (đktc) qua ống đựng 32 g CuO nung nóng thu được chất rắn A và khí B. a.Viết PTHH xảy ra và tính thể tích khí B (đktc) b.Tính V dd HCl 2M vừa đủ để pư hết v ới A HD n = 0,4 mol, = 0,1 mol 2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O 0,1 0,15 0,05 0,15 NH3 hết, CuO dư a. ở đktc B chỉ có N2 VB = 0,05.22,4 = 1,12 lit b. A gồm Cu (0,151 mol), CuO dư (0,4 - 0,15 = 0,25 mol) CuO + 2 HCl CuCl2 + H2O 0,25 0,5 mol Suy ra Vdd HCl = 0,5/2 = 0,25 lit BTVN BT1. Chỉ dùng thêm 1 hoá chất hãy trình bày cách phân biệt các lọ mất nhãn, mỗi lọ chứa 1 dd sau (NH4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4 , NaCl. BT2. Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào 50 ml dd A có chứa các ion NH4+ , SO42- , NO3- , thì có 11,65 g chất kết tủa tạo ra và đun nóng thì thu được 4,48 lit (đktc) một chất khí bay ra a. Viết PTphân tử và ion thu gọn của các phản ứng đã xảy ra b.Tính nồng độ M của mỗ muối trong dd A Tiết tự chọn số 7 axit nitric-muối nitrat (t1) A. Mục tiêu 1. Củng có kiến thức -Tchh của HNO3, muối nitrat -PP điều chế HNO3 2.Rèn luyện kĩ năng viết ptpư, đặc biệt là pư oxi hoá-khử, làm BT B.Tổ chức các hoạt động dạy học I. Lý thuyết Hoạt động của học sinh Hoạt động của giáo viên I.TCHH của HNO3 1.Tính axit (mạnh) HNO3 H+ + NO3- làm quỳ tím hoá đỏ; td bazơ, oxitbazơ, muối 2. Tính oxi hoá mạnh a.Với KL (trừ Au, Pt) M + HNO3 M(NO3)n + sp khử + H2O sp khử: NO2, NO, N2O,N2, NH4NO3 HNO3 đặc nguội không pư Al, Fe c.Với hợp chất II. Muối nitrat Nêu được CT chung M(NO3)n +Tính tan, khả năng phân li +các phản ứng nhiệt phân của muối nitrat +tính oxi hoá của NO3- trong môi trường axit; cách nhận biết ion NO3- Trình bày tchh của HNO3 , lấy các VD để minh hoạ cho các tính chất đó Tính axit do tác nhân nào quy định Tính oxi hoá mạnh do tác nhân nào quyết định Yêu càu HS lấy các VD cụ thể để minh hoạ cho mỗi tính chất Muối nitrat là muối của axit nào, tính chất vật lí và tchh của muối nitrat Cách nhận biết ion nitrat trong dung dịch II. Bài tập BT1. Lập ptpư theo sơ đồ cho dưới đây a. Fe + HNO3đặc, nóng NO2 ... b.FeO + HNO3 loãng NO + .... c. Fe3O4 + HNO3 loãng NO + .... d. FeS + HNO3 loãng Fe(NO3)3 + H2SO4 + N2O +... BT2 Hiện tượng khi cho Cu và H2SO4 loãng cùng vào dd NaNO3 là A.Khí màu nâu đỏ bay ra B.dd thu được có màu xanh, có khí không màu thoát ra và hoá nâu trong không khí C. thu được dd có màu xanh có khí màu nâu đỏ bay ra D.không có hiện tượng gì BT3.Từ 2 mol NH3 Điều chế HNO3 theo sơ đồ sau NH3 NO NO2 HNO3 Nếu hiệu suất của quá trình là 80% thì từ 2 mol NH3 thu được bao nhiêu mol HNO3 A.0,8 B.1,6 C.2,5 D.1,024 BT4 Cho sơ đồ NH3 NO NO2 HNO3 Số electron mà một nguyên tử N nhường để chuyển từ NH3 lên đến HNO3 theo sơ đồ trên là A.2 B.3 C.8 D.10 BT5 Cho phản ứng P + HNO3 H3PO4 + NO2 + H2O Tổng hệ số của các chất trong pthh trên khi cân bằng (hệ số nguyên tối giản) là A.10 B.11 C.12 D.13 BT6 Phản ứng giữa Fe(OH)2 và HNO3 loãng tạo ra NO. Tổng hệ số nguyên tối giản của của các chất trong pthh đã xảy ra bằng A.20 B.22 C.24 D.25 Tiết tự chọn số 8 axit nitric-muối nitrat (t2) A.Mục tiêu Củng cố kiến thức và rèn luyện kĩ năng vận dụng kiến thức vào giải toán Phát triển khả năng phân tích tổng hợp B.Tổ chức các hoạt động dạy học BT1. Nhận định nào sau đây không đúng A. Khí NH3 có mùi khai, làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh B. HNO3 là axit mạnh, có tính oxi hoá mạnh C.Trong môi trường axit, ion NO3- có tính oxihoas tương tự HNO3 D.Tất cả các muối nitrat khi bị nhiệt phân đều sinh ra oxi ĐS. D BT2 Cho 13,5 gam Al tác dụng vừa đủ với 2,2 lit dd HNO3 sản phẩm khử là hỗn hợp khí gồm NO và N2O, tỉ khối của hh khí so với H2 bằng 19,2. Tính CM của dd HNO3 đã dùng HD: n Al = 0,5, Mhh = 38,4 38,4 a,NO, 30 5,6 a/b = 2/3 b,N2O, 44 8,4 Al + 4 HNO3 Al(NO3)3 + NO + 2H2O (1) 2x 8Al + 30HNO3 8Al(NO3)3 + 3N2O+ 15H2O (2) 3x (1), (2) n Al = 10x = 0,5, x=0,05 (1),(2) n HNO3 = 38x = 38.0,05=1,9 mol CM HNO3 = 1,9/2,2 = 0,864 M BT3 Chất nào trong số các chất sau đây được diều chế trực tiếp từ O2 và N2 A.N2O B. NO C. NO2 D. N2O5 ĐS. B BT4 Đun nóng dd hh gồm NaNO2 và NH4Cl thu được khí X. X là A.O2 B.N2 C.NO D. NO2 ĐS. B BT5 Cho cân bằng sau N2 + 3H2 2NH3 H = -92 KJ (k) (k) (k) Để CB của pư trên sẽ chuyển dịch theo chiều thuận thì người ta a.Tăng nhiệt độ của hệ cân bằng b.Hoá lỏng NH3 để tách nó ra khỏi hỗn hợp c.Giảm áp suất của hệ cân bằng d. Thêm xúc tác vào hệ cân bằng BT6 Trong phản ứng nào sau đây, nitơ đóng vai trò là chất khử A. N2 + 3H2 2NH3 B. N2 + 6Li 2Li3N C. N2 + O2 2NO D. N2 + 3Ca Ca3N2 BT7 Cặp chất nào sau đây có thể tồn tại trong cùng 1 dung dịch A. Cu(NO3)2 và NH3 B. Zn(NO3)2 và NH3 C. Ba(OH)2 và H3PO4 D. HNO3 và Cu(NO3)2 BT8 Khi hoà tan 30 gam hh CuO và Cu trong dd HNO3 1M dư thấy thoát ra 0,3 mol NO duy nhất. % khối lượng CuO trong hh đầu là A. 4,0 B. 96,0 C. 3,2 D. 4,8 BT 9 Khi đun nóng, pư giữa cặp chất nào sau đây tạo ra 3 oxit A. HNO3 đặc và C B. HNO3 đặc và S C. HNO3 đặc và Cu D. HNO3 đặc và Ag BT10 có 3 lọ mất nhãn chứa riêng biệt các dd: HCl, H2SO4 , HNO3 . Dùng các chất nào sau đây để nhận biết 3 lọ trên A. dd muối bari, Cu B. quỳ tím, dd bazơ C. dd muối bạc D. dd PP, quỳ tím BT11 Viết pthh thực hiện các chuyển hoá sau(ghi rõ đk nếu có) NaOH N2 NH3 NO HNO3 NH4NO3 N2O H2O A r B r dd B Cho biết dd B có môi trường gì?Gt. BT 12 Trình bày pp loại HCl ra khỏi dd với HNO3 để đựơc dd HNO3 sạch HCl. BT 13 Cho 1,86 g hh Mg và Al vào dd HNO3 loãng dư thì có 560 ml khí N2O (sp khử duy nhất) thoát ra (đktc). Tính % khối lượng của mỗi kim loại trong hh ĐS % Mg = 12,9 %Al=87,1 BT 14 Một lượng 60 gam hh Cu, CuO tan hết trong 3 lit dd HNO3 1 M, thu được 13,44 lit (đktc) khí NO duy nhất bay ra a. Tính % khối lượng Cu trong hh b. Tính CM của các chất trong dd thu được sau pư BT 15 Có 34,8 gam hh Al, Fe, Cu được chia làm 2 phần bằng nhau. -Phần 1 cho vào dd HNO3 đặc nguội thì có 4,48 lit (đktc) NO2 bay ra. -Phần 2 cho vào dd HCl thì thoát ra 0,4 mol khí. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. ĐS Cu=12,8 g Al=10,8 g Fe= 11,2 g BT 16 Bỏ 6,4 gam S vào 154 ml dd HNO3 60% (D=1,367 g/ml). Đun nóng nhẹ, S tan hết và có khí NO2 bay ra. Tính nồng độ % của các axit trong dd sau pư. ĐS H2SO4 = 12,1% HNO3 =31,4% Tiết tự chọn số 9 Ôn tập một số kiến thức cơ bản về N, hợp chất của n, photpho A.Mục tiêu Củng cố kiến thức và rèn luyện kĩ năng vận dụng kiến thức vào giải toán Phát triển khả năng phân tích tổng hợp B. Nội dung BT1 Viết pthh xảy ra khi cho NH3 dư vào bình chứa khi Cl2. Nêu vai trò của các chất tham gi pư Giải + 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl Chất khử Chất oxi hoá + NH3 + HCl NH4Cl Bazơ Axit BT 2 Viết pthh xảy ra dạng phân tử và ion thu gọn khi cho a. Cu vào dd HNO3 loãng (tạo NO) b. Ag vào dd HNO3 đặc c. Fe vào dd HNO3 đặc nóng, dư Nhận xét khả năng phản ứng của HNO3 với kim loại BT 3 Viết các pthh xảy ra khi nhiệt phân các muối sau NH4Cl, (NH4)2CO3 , NH4NO3 , NH4NO2 Rút ra nhận xét về sự nhiệt phân của muối amoni NX Muối amoni chứa gốc axit không có tính oxi hoá (Cl-, HCO3-, CO32-, PO43-... )khi nhiệt phân cho NH3 và axit tương ứng.(Không xảy ra pư oxi hoá khử) Muối amoni chứa gốc axit có tính oxi hoá (NO3-, NO2-... ) khi nhiệt phân xảy ra pư oxi hoá khử BT 4 Lập pthh của phản ứng xảy ra khi cho các chất sau lần lượt tác dụng với HNO3 đặc, nóng, dư (sản phẩm khử là NO2) BT 5 Cho Fe dư vào 2 lit dung dịch HNO3 0,1 M thu được dung dịch A và sản phẩm khử NO duy nhất. Tính khối lượng muối khan thu được HD Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Fe + 2Fe(NO3)2 3Fe(NO3)2 ĐS 13,5 gam BT 6 Cho 0,4 mol NaOH vào 100 ml dd H3PO4 1 M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được bao nhiêu gam chất rắn khan HD xét tỉ lệ mol giữa các chất tham gia phản ứng BT 7 Cho 3,82 gam Cutác dụng vừa đủ với 240 ml dd HNO3 thu được 4,928 lit (đktc) hỗn hợp NO và NO2. a. tính số mol mỗi khí đã tạo ra b.tính CM của dd axit đầu ĐS a. NO2 = 0,2 mol NO= 0,02 mol b.2 M BT8 Dung dịch HNO3 loãng td với hh Zn và ZnO tạo ra dung dịch có chứa 8 gam NH4NO3 và 113,4 gam muối kẽm. Tính % khối lượng của hỗn hợp đàu biết không có khí thoát ra ĐS Zn=61,61% BT 9 Nung nóng 66,2 gam Pb(NO3)2 sau 1 thời gian thu được 55,4 gam chất rắn a. Tính hiệu suất của pư phân huỷ b. Tính số mol mỗi khí thoát ra ĐS a. H=50% b. NO2 = 0,2 mol O2 = 0,05 mol Tiết tự chọn số 10 photpho và hợp chất của photpho A.Mục tiêu HS củng cố kiến thức về tcvl và tchh của P và 1 số hộ chất của P Rèn luyện kĩ năng vận dụng kiến thức để giải quyết các vấn đề thực tế b. tổ chức các hoạt động dạy học I. Kiến thức cần nắm vững 1. Đơn chất photpho a. Tính chất vật lí +GV nêu câu hỏi: nêu cấu trúc và tính chất vật lí của P trắng, P đỏ b. Tính chất hoá học +GV nêu câu hỏi: photpho có khả năng thể hiện tính khử hay tính oxi hoá trong các pư hoá học vì sao HS trả lời được: vừa có khả năng thể hiện tính khử vừa có khả năng thể hiện tính oxi hoá 2. H3PO4 ?Nêu các tchh của H3PO4 . TL được Là axit 3 nấc, có độ mạnh trung bình.Nêu được các pư thể hiện tính chất của H3PO4 Gốc axit không có tính oxi hoá 3. Muối photphat ?Nêu tính tan của muối photphat và cách nhận biết ion photphat trong dd muối II. Bài tập BT1 Tổng hệ số nguyên tối giản của các chất trong pthh sau bằng bao nhiêu P + HNO3 H3PO4 + NO2 + H2O A. 12 B. 13 C. 14 D. 15 BT 2 Để bảo quản P trắng, người ta đã A. ngâm trong nước lạnh B. Ngâm trong dầu C. để trong không khí D. để trong benzen BT 3 Cho dd chứa a mol NaOH tác dụng với dd chứa b mol H3PO4. Trong dung dịch thu được có chứa những chất nào. (bịên luận theo a, b) BT 4 Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam P trong oxi dư.Cho sản phẩm tạo thành td vừa đủ với dung dịch NaOH 32 %, tạo ra muối Na2HPO4 a. Viết các pthh b. tính khối lượng NaOH đã dùng c. tính C% của muối trong dung dịch thu được ĐS b. 50 gam c.42,24 % BT 5 Thêm 6 gam P2O5 vào 25 ml dung dịch H3PO4 6 % (D=1,03 g/ml). Tính C% của H3PO4 trong dung dịch thu được ĐS 30,94 % BT 6 Viết các pthh thực hiện các chuyển hoá sau a. N0 N-3 N+2 N+4 N+5 N+4 N+2 N+5 b. P+5 P0 P+5 P+5 P+5 P+5 Ngày soạn 22/11/2007 Tiết tự chọn số 11 Bài tập A. Mục tiêu Rèn luyện kĩ năng giải bài tập, kĩ năng phân tích tổng hợp Qua đó củng cố các kiến thức cần nắm vững về N, P và các hợp chất B. Nội dung BT1 Trình bày phương pháp nhận biết a. Các khí NO, NO2, N2, NH3 có trong 4 lọ riêng biệt mất nhãn b. Các dung dịch NaNO3, Ca(NO3)2, AgNO3, HNO3 trong các lọmất nhãn riêng biệt c. Các loại phân đạm NH4Cl, (NH4)2SO4 và (NH4)3PO4 BT 2 Có 3 dung dịch axit đặc HNO3 , H2SO4 , HCl đựng trong các lọ riêng biệt. Chỉ dùng 1 hoá chất hãy nêu cách phân biệt các lọ trên HD dùng kim loại Cu BT 3 Cho sơ đồ , trong sơ đồ trên, chất A là A. NH4NO3 B. CaO C. (NH2)2CO D.P2O5 BT 4 Thành phần hoá học chính của quặng apatit là A. Ca3(PO4)2 b. Ca(H2PO4)2 C. 3.Ca3(PO4)2.CaF2 D. CaCO3 BT 5 Cho 44 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H3PO4. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn đem dd thu được cô cạn đến khan. Hỏimuối nào được tạo nên và khối lượng bằng bao nhiêu gam BT 6 Từ không khí, nước và khí CO2 , viết pthh điều chế phân ure Tiết tự chọn số 12 Hợp chất của cacbon A. Mục tiêu Củng cố kiến thức hợp chất của C Rèn luyện kĩ năng vận dụng lí thuyết vào giải bài tập B. Tổ chức hoạt động dạy học I. Kiến thức cần nắm vững 1. Cấu tạo cácc phân tử GV hỏi: viết ctct của các phân tử CO, CO2, H2CO3. Xác định cộng hoá trị của C trong mỗi trường hợp 2. Tính chất hoá học GV hỏi: Nêu các tính chất hoá học của CO, CO2, H2CO3 , muối cacbonat HS: nêu được tính chất của các loại hợp chất như yêu cầu II. Bài tập BT 1 Viết pthh xảy ra khi a. Nung Ca(HCO3)2 đến khối lượng không đổi b. đun sôi dung dịch Ca(HCO3)2 c. Sục khí CO2 từ từ vào dd Ca(OH)2 d. Sục khí